淮南市中考 化学一轮基础复习：专题十八 金属的冶炼与防护

淮南市中考 化学一轮基础复习：专题十八 金属的冶炼与防护姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2019九上东区期中) 以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列做法易使金属被腐蚀的是（ ） A . 用过的菜刀擦干B . 铝锅盛放酸菜C . 铁护栏涂上油漆D . 自行车钢圈镀铬3. （2分） 下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）A . b管中铁钉不会锈蚀B . L端与R端液面高度仍然保持一致C . 该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D . 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4. （2分） (2016九上东莞期中) 下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ） A . C和CO都能跟灼热的CuO反应B . 实验室收集C02和02都能用向上排空气法C . 碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红D . 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色5. （2分） 在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3 ， 通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（ ）A . 2.8gB . 6.8gC . 5.6gD . 1.2g二、 填空题 (共1题；共5分)6. （5分） (2017准格尔旗模拟) 汽车是现代生活中不可缺少的交通工具 对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止生锈，原因是_汽车制造需要消耗大量的钢铁工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为_人们利用汽油燃烧时放出的热能开动汽车下列有关说法不正确的是_（填字母）A汽油燃烧属于含C、H的有机物与空气中氧气发生的化学反应B禁用含铅汽油是因为它燃烧时放热较少C汽车使用氢氧燃料电池代替普通汽油可以减少环境污染D燃料燃烧是将化学能转化为热能的变化三、 实验探究题 (共3题；共15分)7. （3分） (2017镇江) 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属 （1） （一）对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就上述制品不涉及到的材料是_（选填序号）A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”该文物能保存至今的原因可能是_（选填序号）A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（2） （二）铁、铜的冶炼 我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：_，2CuO+C 2Cu+CO2铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为_工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，_2）FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体（3） （三）黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_溶液，无现象用图2装置对固体进行热分解实验【资料】在68时，Cu（OH）2分解为CuO；在500时，Fe（OH）3分解为Fe2O3在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O21）装配好实验装置后，先要_2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表 温度/室温1005501400 B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：（Cu）%=_；（Fe）%=_复杂的铁的氧化物化学式为_8. （8分） (2018九上大庆月考) 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 （1） 铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_；（2） 实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO+ CO2+ H2O。NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_（填装置编号）；（3） 图中装置C、D的作用分别是 _、_； （4） 为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_（填试剂名称），反应的化学方程式为 _； （5） 该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_。 （6） 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是： Fe3O4 ；_ _。（7） 定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量反应前28.20 g33.00 g300.0 g反应后32.84 g300.4 g根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）_。根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_。9. （4分） (2017九上尚志期中) 化学实验小组收集了“碳还原氧化铜”实验后的固体残渣，发现剩余固体中有黑色固体，于是对黑色固体成分产生了好奇心，准备探究一下黑色固体成分是什么。 （1） 【提出猜想】根据反应物和生成物性质猜想黑色固体成分甲同学猜想：氧化铜；乙同学猜想：碳；丙同学猜想：_。（2） 甲同学猜想的理由是：_。 （3） 【查阅资料】氧化铜在空气中不燃烧【设计实验】乙同学为了验证自己的猜想，设计实验如图所示，取黑色固体放入试管中加强热，若观察到澄清石灰水变白色浑浊，即可以得出自己猜想的正确的结论。请你对乙同学的结论做出评价_。（4） 【进行实验】丙同学按照乙同学的实验设计进行了实验，观察到的现象是_。证明自己的猜想正确，写出黑色固体发生反应的化学方程式_。 （5） 【反思与总结】根据上述实验探究内容，我们可以总结出在根据实验产生的现象验证物质成分时，需要注意_，才能准确得出结论。 四、 综合题 (共1题；共4分)10. （4分） 汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1） 制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_的合金。（2） 钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是_。（3） 工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？五、 推断题 (共2题；共7分)11. （3分） A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）（1）用化学式表示B_、E_ （2）写出GI的化学方程式_（3）写出HC的化学方程式_12. （4分） (2017九上鄂托克旗期末) 金属铁及其化合物之间有如图转化关系 请回答下列问题：（1） A是_；B是_； （2） 写出AB或AC的化学反应方程式（任选一个）：_ （3） 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的_和_（4） 防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）_六、 计算题 (共1题；共1分)13. （1分） 国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2）第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共1题；共5分)6-1、三、 实验探究题 (共3题；共15分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、五、 推断题 (共2题；共7分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、六、 计算题 (共1题；共1分)13-1、