宜昌市枝江市中考 化学一轮基础复习：专题十八 金属的冶炼与防护

宜昌市枝江市中考 化学一轮基础复习：专题十八 金属的冶炼与防护姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2017眉山) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . SiB . AlC . FeD . O2. （2分） 下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（ ）A . 铁在潮湿的空气中容易生锈B . 洗洁精洗去油污属于溶解现象C . 可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D . 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种复合肥料3. （2分） (2014南通) 下列说法正确的是（ ） A . 用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B . 用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C . 将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响D . 配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释4. （2分） (2018阜新) 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）A . 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B . 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C . 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D . 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出5. （2分） (2016伊金霍洛旗模拟) 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ） A . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B . 向一定量的烧碱溶液中加入盐酸C . 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体D . 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温二、 填空题 (共1题；共5分)6. （5分） 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_（2）B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”、“b”或“c”）（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）（5）钢是一种合金，钢中除了含有铁元素以外还含有的主要元素是_（填元素符号），钢属于混合物三、 实验探究题 (共3题；共15分)7. （3分） 善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究 【提出问题】问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1） 你认为正确的说法是_（填“a”或“b”） （2） 【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧 请写出一种防止钢铁生锈的方法_；请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式_（3） 【问题3】查阅资料：a铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO） b四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物它不溶于水，能与酸反应生成两种盐c氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_（4） 【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应） 图中酒精灯的作用是_（5） 该赤铁矿中Fe203的质量分数为_（列出计算过程） （6） 【问题5】在钢铁厂的实验室同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式_固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_8. （8分） (2018九上大庆月考) 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 （1） 铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_；（2） 实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO+ CO2+ H2O。NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_（填装置编号）；（3） 图中装置C、D的作用分别是 _、_； （4） 为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_（填试剂名称），反应的化学方程式为 _； （5） 该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_。 （6） 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是： Fe3O4 ；_ _。（7） 定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量反应前28.20 g33.00 g300.0 g反应后32.84 g300.4 g根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）_。根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_。9. （4分） (2018九上南昌期末) 下图是木炭还原氧化铜的探究实验装置。（1） 【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？【提出猜想】产生的气体有三种情况：CO，CO2， _。（2） 【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物M1M2m1即（ M1M2）烧杯+澄清石灰水M3M4m2即（ M4M3）若m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_成立。若猜想正确，理论上m1与m2 的关系是：m1_m2（填“”、“”或“”）。（3） 【实验并记录】实验得到的数据如下表：称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g65.4gm1烧杯+澄清石灰水118.8g122.6gm2用以上实验数据分析，结果应该是猜想_成立。（4） 【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_。本次实验结果与资料显示不一致。对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是_。A装置漏气 B生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC澄清石灰水吸收CO2效果不好 D装置内还有CO2气体未被吸收四、 综合题 (共1题；共4分)10. （4分） 汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1） 制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_的合金。（2） 钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是_。（3） 工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？五、 推断题 (共2题；共7分)11. （3分） (2019九上龙华期中) AH是初中化学常见的物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变请你根据上述信息，完成下列各题： （1） 写出下各物质的名称：A_、H_（2） 反应中B物质的作用是_，写出生成的D物质的一种用途_。 （3） 写出反应的符号表达式：_。 （4） 写出物质F 在通电条件下分解的符号表达式：_。 12. （4分） 已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式_、_（2）画出D的原子结构示意图_（3）防止E锈蚀的方法_（答出一种即可）（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式_六、 计算题 (共1题；共1分)13. （1分） 徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共1题；共5分)6-1、三、 实验探究题 (共3题；共15分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、四、 综合题 (共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、五、 推断题 (共2题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、六、 计算题 (共1题；共1分)13-1、