金属的活动性顺序及应用

2、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电 子的能力；3、金属的活动性的判断及应用。重、难点：金属的活动性的判断及应用课时：1课时教学过程：一、复习：金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去 电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K的活动性最强， Ca次之，金的活动性最弱。2、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验）演示实验（1）:金属与酸 反应金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀 硫酸）的反应并观察现象。实验现象：1、Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金 属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解， 溶液呈无色。2、化学方程式:Mg+2HCl=MgC +H12 2Mg+H2S04 = MgSO +H42Zn +2HC1 = Zn Cl +H2 2Zn + HSO = Zn SO +H24423、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象： 金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。4、化学方程式：Fe+ 2HC1 = Fe Cl +H2 2Fe+H SO = Fe SO +H、4.4 八2442实验总结： 、Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢， 但反应的剧烈程度不同，Mg与酸反应最剧烈, Zn次之，Fe反应最平缓，Cu不能置换酸中 的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。 、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活 动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的 氢。指明金属与酸的范围金属：在金属活动顺序表中排 在H前面的金属。酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸(因 其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而 生成水)。演示实验(2)：金属与盐溶液反应1、Fe和CuS04溶液的反应；2、Fe和ZnS04溶液的接触；实验现象：Fe的表面有红色的铜生成，溶液由 蓝色变为浅绿色。化学反应方程式：Fe + CuSO = FeSO + Cu443、Cu和Hg(NO)溶液的反应；3 24、Cu和ZnSO溶液的接触；4实验现象：在铜的表面有银白色的汞生成，溶液 由无色变为蓝色。化学反应方程式：Cu+Hg(NO ) = Cu (NO ) +Hg、八3232实验总结：1、Fe和CuSO反应，Fe和ZnSO不反4 4应；Cu和Hg(NO )反应，Cu和ZnSO不反应。3 242、在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金 属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来，即：前置后，盐可溶。练习1、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它 们的化学方程式；若不反应说明理由。Mg+HSO Ag+HCl24Zn+FeSO Fe+ZnSO44Cu+AgCl Fe+CuSO （固）4Cu+Hg（NO） Cu+AgNO3 232、下列方程式表示的反应，符合实验事实的是:（）Cu+HCl=CuCl +H2 2Zn+2AgCl= ZnC+2AgZn+ CuSO = ZnSO +Cu442Fe+3H SO =Fe （SO） +3H2424 32B、C、D、A、3、向AgNO、NaNO和Cu（NO）的混合溶液中加入3332一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣 放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是 （）A、Ag离子、Cu离子B、Cu离子、Zn离子 C、Zn离子、Na离子D、Ag离子、Zn离子4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸 反应，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与 反应时间关系如图所示：（1）由曲线可以推断：相同时间里生成氢气 的质量A_B（填、或=）（2）由曲线还可以推断出一些初步结论：试写出其中一个。5、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、 Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：Fe、CuCl 溶液、Ag2FeCl溶液、AgNO溶液、Ag23Fe、Cu、AgNO 溶液3FeCl溶液、Cu、AgNO溶液23B、C、D、提高练习：A、上题引深：根据复习的知识，设计一个实验,所选验证Fe、Cu、象g 三种金属活动性序