常见物质性质归纳

常见物质性质归纳1、氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧氧气的实验室制法：(1)2氏02_竺=2H2O+0J2Mn2O=2=22(3)2KClO,2KC1+3Of322、氮气物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大物质反应现象（在O一中燃烧）化学方程式注意木炭121发出白光2放出热量占燃C+O占CO22盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫1发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2生成有刺激性气味的气体3放出热量占燃S+O点燃SO.22硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1产生大量白烟2生成白色固体3.放出热量占燃4P+50占2PO225生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）1剧烈燃烧，发出耀眼的白光2.生成白色固体3放出大量的热量占燃4A1+30点2A10223预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条1发出耀眼的白光2生成白色固体3放出大量的热量占燃2Mg+O?点2MgO铁丝1剧烈燃烧，火星四射2生成黑色固体3放出大量的热量占燃3Fe+2O点FeQ,234预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等A(2)2300+MnO2+OJ化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等3、稀有气体（混合物）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4、空气空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%5、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。2化学性质：点燃1可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2+O22H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2+CuO仝Cu+H2O3氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。6、碳的单质1金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很咼咼、耐咼温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。7、碳1常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2碳的可燃性充分燃烧（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）占燃r八、八、C+O=CO,22不充分燃烧3碳的还原性8、二氧化碳点燃丿2C+O=2CO-（1）C+2CuO2Cu+CO2T现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。甘9曰_（2）C+CO2CO21二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明,参看课本P7实验6-5）（4）CO2固体叫“干冰”。2二氧化碳的化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（参看课本P17实验6-4）二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸（参看课本P118实验6-6）CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳1182223定,h2co3=co2t+h2o二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O此反应的应用：CO2气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+C冋inn二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等9、一氧化碳1物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？2化学性质点燃可燃性：2CO+O2=2CO2作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。注意：CO和h2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与h2一样）还原性：CO+CuO仝Cu+CO2冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通CO,后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而10、化石燃料（包括煤、石油、天然气）1煤：被称为“工业的粮食”。（1）煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。煤隔绝空气加强热化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、co等。2石油：被称为“工业的血液”。石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分馏物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。3天然气（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷的化学性质：具有可点燃燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。CH4+2O2=CO2+2H2O点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。11、盐酸的性质和用途。（1）纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。有腐蚀性。（2）盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2fMg+2HCl=MgCl2+H2fFe+2HCl=FeCl2+H2f盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。FeO+6HCl=2FeCl+3HOCuO+2HCl=CuCl+HO233222盐酸能跟碱反生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。HCl+AgNO3=AgClI+HNO3(3) 人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。12、硫酸的性质和用途。(1) 浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。(2) 稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。(3) 用于金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂3、酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。13、氢氧化钠的性质和用途。(1) 白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2) 氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl(3) 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。14、氢氧化钙的制取、性质和用途。(1) 生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(3) 应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。4、碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。15、食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等-风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。16、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f17、碳酸钙用于建筑业。用于作补钙剂。18、小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f