画出下列元素的原子结构示意

Na Mg Al Si P S Cl Ar画出下列元素的原子结构示意图：画出下列元素的原子结构示意图：电子层数目相同电子层数目相同原子序数递增原子序数递增从左到右排成横行从左到右排成横行FClBrI最最外外层层电电子子数数相相同同电电子子层层数数递递增增从从上上到到下下排排成成纵纵行行画出下列元素的原子结构示意元素周期表第五章第五章 第三节第三节画出下列元素的原子结构示意根据元素周期律根据元素周期律元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式式元元素素周周期期表表把电子层数目相同的各种元素，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到按原子序数递增的顺序从左到右排成横行右排成横行再把不同横行中最外层电子数再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行的顺序由上而下排成纵行（周期）（周期）（族）（族）画出下列元素的原子结构示意主要内容主要内容元素周期表的结构元素周期表的结构参照元素周期表，讨论并完成参照元素周期表，讨论并完成表表5-11元素周期表的结构（周期）元素周期表的结构（周期）三长三短一不全三长三短一不全类别类别周期周期序数序数起止元素起止元素包括元包括元素种数素种数核外电核外电子层数子层数短周期短周期1HHe212LiFNe823NaClAr83长周期长周期4KBrKr1845RbIXe1856CsAtRn326不完全不完全周期周期7Fr112号号267元素周期表的结构（周期）元素周期表的结构（周期）1、周期的序数、周期的序数 =该周期元素具有的电子层数该周期元素具有的电子层数2、除第、除第1周期、第周期、第7周期外，每一周期的元素都是：周期外，每一周期的元素都是：碱金属碱金属卤素卤素稀有气体元素稀有气体元素3、镧系元素：第、镧系元素：第6周期，从周期，从57号号La到到71号号Lu，共共15种，种，它们的电子层结构和性质十它们的电子层结构和性质十 分相似分相似4、锕系元素：第、锕系元素：第7周期，从周期，从89号号Ac到到103号号Lr，共共15种，种，它们的电子层结构和性质十它们的电子层结构和性质十 分相似分相似元素周期表的结构元素周期表的结构(族）族）族（纵行）族（纵行）主族：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A最外层电子数最外层电子数=主族元素的族序数主族元素的族序数副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：0族：族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副零八族七主七副零八族原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1主族元素的最高正化合价=它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强性质性质位置位置结构结构决定决定推测推测推测推测推测推测元素元素“位、构、性位、构、性”的关系：的关系：元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VIA族族b.某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第IA族族c.某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d.某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最的最高价氧化物的水化物的碱性比高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处处于于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子半的原子半径比径比A ；若；若B的最外层有的最外层有2个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最的最高价氧化物的水化物的酸性比高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处处于于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子半的原子半径比径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2三、同位素三、同位素1.同位素的定义同位素的定义:把把原子原子里具有里具有相同质子数相同质子数的的不同不同中子数中子数的的原子互称为原子互称为同位素同位素.2 2、氢有哪几种同位素？、氢有哪几种同位素？11H(氕氕)21H(氘、氘、D)31H(氚、氚、T)3 3、同位素的化学性质相同吗？为什么？、同位素的化学性质相同吗？为什么？5 5、同位素的用途？、同位素的用途？4、思考：能否只根据原子的质量数、思考：能否只根据原子的质量数确定元素的种类？为什么？确定元素的种类？为什么？6、在天然存地的某种元素里，不论、在天然存地的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。所占的百分比一般是不变的。元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是信指出镓的比重不应是4.7，而是，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义的巨大意义”。根据元素周期表根据元素周期表预言新元素的存在预言新元素的存在类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为的，把它命名为Germanium以纪念他以纪念他的祖国的祖国德国德国（German）。元素符）。元素符号为号为Ge。元素锗就是在。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的年门捷列夫预言的基础上发现的。基础上发现的。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简（即氟里昂，简称称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。递变规律。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。