中考化学复习 第一部分 教材梳理 阶段练习 第十一单元 盐 化肥 第17讲 盐的化学性质和复分解反应课件 （新版）新人教版.ppt

第 17讲 盐的化学性质和 复分解反应 考点一 盐的化学性质 规律 盐金属 = = 新盐新金属 实例 Fe C u S O 4 = = F e S O 4 Cu Cu 2A gN O 3 = = 2A g C u ( N O 3 ) 2 盐 金 属 条件 ( 1) 盐必须溶于水； ( 2) 金属单质除 K 、 Ca 、 Na 外； ( 3) 金属的活动性比盐中金属的活 动性强 规律 盐酸 新盐新酸 实例 H C l A gN O 3 = = H N O 3 A gC l H 2 SO 4 B aC l 2 = = 2H C l B aS O 4 盐 酸 条件 ( 1) 反应物是除 A gC l 、 B aS O 4 之外的 可溶于酸的盐； ( 2) 生成物至少一种为 沉 淀 、 气体 或 水 规律 盐碱 新盐新碱 实例 3N aO H Fe C l 3 = = Fe(O H ) 3 3 N a C l Ca ( O H ) 2 Na 2 CO 3 = = 2N aO H C aC O 3 盐 碱 条件 ( 1) 反应物是必须可溶或微溶； ( 2) 生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水 规律 盐盐 = = 两种新盐 实例 A gN O 3 N aC l = = N a N O 3 A gC l B aC l 2 Na 2 SO 4 = = 2N aC l B aS O 4 盐 盐 条件 ( 1) 反应物必须都可溶； ( 2) 生成物至少一种为沉淀 考点二 复分解反应 1 概念：两种化合物 互相交换成分 ， 生成 另 外两种化合物 的反应。 2 特点：价不变 ， 两交换。 3 反应表示为： AB CD AD CB 。 4 发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。 5 类型及条件 复分解反应 发生条件 酸碱性氧化物 盐水 由于有水生成，所以一般都能发生 酸碱 盐水 中和反应，有水生成，都能发生 酸盐 新酸新 盐 盐中不溶于酸的 BaSO4、 AgCl等 除外 生成物要有沉淀、气体或水 碱盐 新碱新 盐 反应物都可溶于水 生成物要有沉淀、气体或水 盐盐 两种新盐 反应物都可溶于水 生成物要有沉淀 考点三 几种离子的鉴别 离子 鉴别方法 Cl 将被检物溶于水 ， 取少量于试管中 ， 然后 滴入几滴 硝酸银 溶液 ， 产生 白色沉 淀 ， 再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失 ， 证明被检物质中含有 Cl SO 2 4 将被检物溶于水 ， 取少量于试管 中 ， 然后滴入几滴 硝酸钡 溶液 ， 产生 白色沉淀 ， 再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失 ， 证明被检物质中含有 SO 2 4 离子 鉴别方法 NH 4 取少量被检物于试管中 ， 然后加入少量 氢氧化钠 溶液 ， 微热 ， 产生有 刺激 性 气味的气体 ， 再将湿润的 红 色石蕊试纸 放在试管口 ， 石蕊试纸变 蓝 色 ， 证明被 检物质中含有 NH 4 CO 2 3 加 B aC l 2 溶液 ， 滤出的沉淀中加盐酸 ， 若 白色沉淀溶解 ， 则证明溶液中含 CO 2 3 离 子 考点一 盐的化学性质 例 1 ( 2 0 1 6 镇江 ) 现有一包固体粉末 ， 可能含有 F e C l 3 、 Na 2 SO 4 、 N aO H 、 C aC O 3 、 NH 4 H C O 3 、 Na 2 CO 3 中的一种或几种。现做如下实验： ( 1) 取少量固体加热 ， 无氨味 ， 则原固体中一定不 含 _ _ _ _ _ 。 ( 2) 另取少量固体溶于水 ， 得到无色澄清溶液 ， 则 原固体中一定不含 _ _ _ _ 。 ( 3) 取 ( 2) 中溶液适 量，滴加过量 B a C l 2 溶液 ， 出现 白色沉淀 ， 过滤得固体 A 和滤液 B 。固体 A 能全部溶 于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 _ _ _ _ ， 一定不含 _ _ _ _ 。 ( 4) 向滤液 B 中通入 CO 2 ， 产生白色沉淀 ， 由此判 断原固体中还含有 N aO H 。生成白色沉淀总反应的化 学方程式 _ _ _ _ _ _ _ 。 解析： 碳酸氢铵不稳定 ，受热会分解成氨气、水 和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化 钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生 成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会 生成碳酸钠，所以 ( 1) 取少量固体加热 ， 无氨味 ， 则原 固体中一定不含 NH 4 H C O 3 ； ( 2) 另取少量固体溶于水 ， 得到无色澄清溶液 ， 则原固 体中一定不含 Fe C l 3 ； ( 3) 取 ( 2) 中溶液适量 ， 滴加过量 B a C l 2 溶液 ， 出现白色沉淀 ， 过滤得固体 A 和滤液 B ， 固体 A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡 ， 则原固体中一 定含有 Na 2 CO 3 ， 一定不含 Na 2 SO 4 ； ( 4) 向滤液 B 中通入 CO 2 ， 产生白色沉淀 ， 由此判断原 固体中还含有 N aO H ， 生成白色沉淀总反应是氢氧化 钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠 和 水 ， 化学方程式： B aC l 2 2N aO H CO 2 = B aC O 3 2N aC l H 2 O 。 答案： ( 1) N H 4 H C O 3 ( 2) FeC l 3 ( 3) N a 2 CO 3 Na 2 SO 4 ( 4) B a C l 2 2 N aO H CO 2 = =Ba C O 3 2 N a C l H 2 O 考点二 复分解反应 例 2 ( 2 0 1 6 邵阳 ) 现有 A ， B ， C ， D 四瓶失去标签 的无色液体 ， 它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化 钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们 ， 各取 少量溶液两两混合 ， 实验结果如表所示 ( 其中 “” 表 示有沉淀生成 ， “” 表示有气体生成 ， “ ” 表示不 反应或无明显现象 ) 。 A B C D A B C D 回答下列问题： ( 1) C 中溶质的化学式是 _ _ _ ， B 和 D 反应所 属的基本反应类型是 _ _ _ _ _ 。 ( 2) 写出 A 和 B 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _ _ _ 。 解析： 四瓶失去标签的无色液体 ， 它们分别是稀 盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一 种；由实验结果知 ， B 与 A 反应生成沉淀 ， 与 D 反应 生成气体 ， 结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体 ， 与 氯化钡溶液反 应生成碳酸钡白色沉淀 ，则 B 为 碳酸钠溶液 ， D 为稀盐酸 ， A 为氯化钡溶液 ， 则 C 为 硝酸钾溶液。 ( 1) C 为硝酸钾溶液 ， C 中溶质是硝酸钾 ， 其化学式是 K N O 3 。 B 和 D 反应 ， 即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧 化碳气体 ， 同时生成氯化钠和水 ， 该反应是两种化合 物相互交换成分生成两种新的化合物的反应 ， 属于复 分解反应。 ( 2) A 和 B 反应 ， 即碳酸钠与氯化钡溶液反 应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 ， 反应的化学方程式： B aC l 2 Na 2 CO 3 = =B aC O 3 2N aC l 。 答案： ( 1) K N O 3 复分解反应 ( 2) B a C l 2 Na 2 CO 3 = = =Ba C O 3 2 N a C l 考点三 几种离子的检验 例 3 ( 2 0 1 6 济宁 ) 某钠盐溶液中含有 Cl 、 OH 、 CO 2 3 三种阴离子 ， 仅用一份样品溶液 ， 利用下面的试剂与操作 就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来 ， 正确的实验操 作顺序是 ( ) 滴加 M g( N O 3 ) 2 溶液 过滤 滴加 A gN O 3 溶液 滴加 B a( N O 3 ) 2 溶液 A B C D 解析： 本题考查了离子的检验。在 Cl 、 OH 、 CO 2 3 三种离子中 ， 能与其他阳离子结合沉淀的种类最 多的是 CO 2 3 ， 其次是 OH ， 最后是 Cl ， 所以检验这 三种离子一般也按这个先后顺序进行 ， 即取一份样品 溶液 ， 先向溶液中滴加足量的 B a( N O 3 ) 2 溶液 ， 三种离 子中只有 CO 2 3 能与 Ba 2 离子结合生成白色 B aC O 3 沉 淀。检验 CO 2 3 的存在： 滤出 B a C O 3 沉淀后 ，再向滤液中加入足量的 M g( N O 3 ) 2 溶液 ， 检验 OH 的存在：滤出 Mg( O H ) 2 沉淀后 ， 再向 滤液中滴加 A gN O 3 溶液 ， 检验 Cl 的存在 ， 故正确的 实验操作顺序是 。 答案： B 1 下列离子组合在强酸性和强碱性溶液中都能大 量共存的是 ( D ) A Ca 2 、 Cu 2 、 NO 3 、 Cl B Na 、 Mg 2 、 SO 2 4 、 Cl C Na 、 K 、 CO 2 3 、 SO 4 2 D Na 、 Ba 2 、 Cl 、 NO 3 2 某固体可能含有 C a( N O 3 ) 2 、 Na 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 、 Fe C l 3 、 K C l 中的一种或几种 ， 现对其进行 如下实验： 取少量固体于试管中 ， 加适量蒸馏水 ， 固体完全溶 解成无色透明溶液 取少量上述溶液 ， 加过量稀硫酸 ， 有气泡产生 取 所得溶液少量 ， 滴加 B a C l 2 溶液 ， 产生白色沉淀。 分析以上实验现象 ， 对原固体组成的推断正确的 是 ( ) A 肯定有 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 ， 无 Fe C l 3 、 C a( N O 3 ) 2 B 肯定有 Na 2 CO 3 ， 无 Fe C l 3 、 C a( N O 3 ) 2 C 肯定有 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 ， 无 Fe C l 3 D 肯定有 Na 2 CO 3 ， 无 Fe C l 3 、 K C l 【答案】 B 3 如图各组转化中 ， 一定条件下均能一步实现的 组合是 ( C ) A B C D 4 走进 “ 化 学村 ” 。 “ 化学村 ” 的布局如下： ( 1) 认识 “ 居民 ” 。 10 户 “ 居民 ” 中 ， 俗称熟石灰的是 C a( O H ) 2 ， 属于氧化物的有 CO 2 、 CO 、 Fe 2 O 3 。 “ 居民 ” CO 与 Fe 2 O 3 反应的化学方程式为 Fe 2 O 3 3C O = = 高温 2F e 3C O 2 。 盐酸有 5 户相邻的 “ 居民 ” ： Fe 2 O 3 、 CO 、 Na 2 CO 3 、 N aO H 、 C aC O 3 ， 其中不能与它发生反应的 是 CO 。 ( 2) 认识 “ 村中的路 ” 。只有相邻且能相互反应的 “ 居民 ” 间才是通路。例如 ， 上图中涂成黑色实线的 是一条从 “ Fe 2 O 3 家 ” 到达出入口的路。请你在图中涂 出一 条从 “ CO 2 家 ” 到达任一出入口的路。 CO 2 Ca ( O H ) 2 Na 2 CO 3 H 2 SO 4 出入口 ( 其他 合理答案也可 ) 一、选择题 ( 每小题 5 分 ， 共 50 分 ) 1 ( 2 0 1 6 上海 ) 在氯化钡溶液中 滴入某 种溶液，生 成白色沉淀，有关说法错误的是 ( ) A 滴入的可能是硝酸银溶液 B 反应后溶液可能呈酸性 C 白色沉淀可能溶于盐酸 D 该反应是中和反应 【解析】 硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝 酸钡 ，符合题意；氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和 盐酸，盐酸显酸性；氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉 淀溶液和氯化钠，碳酸钡溶于盐酸；酸和碱生成盐和 水的反应属于中和反应。 【答案】 D 2 ( 2 0 1 6 昆明 ) 属于复分解反应的是 ( ) A 4N H 3 3O 2 = = 点燃 6H 2 O 2N 2 B Na 2 S i O 3 H 2 SO 4 = =H 2 S i O 3 Na 2 SO 4 C 2F e C l 2 Cl 2 = = 2F e C l 3 D 2H gO = = 2H g O 2 【解析】 4 N H 3 3O 2 = = 点燃 6H 2 O 2N 2 ， 该反应是 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化 合 物的 反应 ， 属于 置换 反应 ； Na 2 S i O 3 H 2 SO 4 = =H 2 S i O 3 Na 2 SO 4 ， 该反应是两种化合物相 互交换成分生成两种新的化合物的反应 ， 属于复分解 反应 ； 2 F e C l 2 Cl 2 = =2 F e C l 3 ， 该反应符合 “ 多变一 ” 的特 征 ， 属于化合反应 ； 2 H g O = = 2 H g O 2 ， 该反应 符合 “ 一变多 ” 的特征 ， 属于分解反应。 【答案】 B 3 ( 2 0 1 6 孝感 ) 下列四组物质 ， 从左至右都能发 生化学反应的是 ( ) 【导学号 39620244 】 ( 如： a b 反应 b c 反应 c d 反应 ) a b c d CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A B C D 【答案】 C 4 ( 2 0 1 6 玉林 ) 对某 pH 2 的溶液成分进行分析、 检测，下列结果合理的是 ( ) 【导学号 39620245 】 A K N O 3 K 2 CO 3 N aN O 3 C aC l 2 B K C l N aH C O 3 K 2 SO 4 N aC l C N aC l Z n S O 4 K N O 3 K O H D H C l M gC l 2 Na 2 SO 4 N aC l 【解析】 pH 为 2 的水溶液显酸性 ， 水溶液中含有 大量的 H ； H 与 K 2 CO 3 中的碳酸根离子能结合成水 和二氧化碳气体 ， 不能大量共存； H 与 N aH C O 3 中的 碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体 ， 不能大量 共存； H 与 K O H 中的氢氧根离子能结合成水 ， 不 能 大量共存；四种离子间不会结合成沉淀、气体或水 ， 且能在酸性溶液大量共存。 【答案】 D 5 ( 2 0 1 6 兰州 ) 下列物质之间的转化 ， 经过一步反 应不能实现的是 ( ) A C u C l 2 K C l B K N O 3 K 2 SO 4 C Fe ( O H ) 3 Fe 2 ( S O 4 ) 3 D B aC l 2 B aC O 3 【解析】 氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化 铜沉淀和氯化钾 ， 通过一步反应能实现；由 K N O 3 转 化为 K 2 SO 4 ， 假设能反应 ， 对应的是硝酸盐和钾盐 ， 而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐 ， 不 符合复分解反应的 条件 ， 通过一步反应不能实现；氢氧化铁与硫酸反应 生成硫酸铁和水 ，通过一步反应能实现；氯化钡与碳 酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一 步反应实现。 【答案】 B 6 ( 2 0 1 6 钦州 ) 某无色的溶液中含有的离子如图所 示 ， 其中 X 可能是 ( ) 【导学号 39620246 】 A Cu 2 B CO 2 3 C OH D Ag 【解析】 铜离子与氢离子、钙离子、硝酸根离子 不能结合成沉淀 、气体或水 ，能大量共存，但铜离子 的水溶液显蓝色； H 、 CO 2 3 两种离子能结合成水和二 氧化碳 ， 不能大量共存； H 、 OH 两种离子能结合成 水 ， 不能大量共存； 银离子与氢离子、钙离子、硝酸 根离子不能结合成沉淀、气体或水 ， 能大量共存 ， 且 不存在有色离子。 【答案】 D 7 ( 2 0 1 6 荆州 ) 要将 K C l 、 M gC l 2 和 B aS O 4 的固 体混合物逐一分离开来 ， 加入的试剂及顺序正确的是 ( ) A 水、 A gN O 3 溶液、稀硝酸 B 水、 N aO H 溶液、稀盐酸 C 水、 K O H 溶液、稀盐酸 D 水、 K O H 溶液、稀硫酸 【解析】 B aS O 4 难溶于水 ， K C l 、 M gC l 2 易溶于水 ， 可 加水溶解 ， 再进行过滤 ， 分离出 B aS O 4 ；然后滴加适量的氢 氧化钾溶液 ， 氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白 色沉淀和氯化钾 ， 再进行过滤 ， 分离出氯化钾溶液和氢氧化 镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸 ， 氢氧化镁能与 稀盐酸反应生成氯化镁和水 ， 如果滴加稀硫酸 ， 会引入新的 离子 ， 得不到氯化镁。 【答案】 C 8. 把盛有 5 g 16% 的 N aO H 溶液的短 试管放入盛有 10 g 16% 的 C u S O 4 溶液的 锥形瓶里 ， 如图所示。倾斜锥形瓶直到使 两溶液充分混合 ， 混合后不可能的是 ( ) A 产生蓝色沉淀 0. 98 g B 锥形瓶内物质总质量不变 C 所得 Na 2 SO 4 溶液的质量分数大于 9. 5% D 所得 Na 2 SO 4 的溶液质量与原 C u S O 4 溶液质量相等 【解析】 从题目提供的信息可以看出 ， 试管内氢 氧化钠的质量是 5 g 16% 0. 8 g ， 锥形瓶内硫酸铜的 质量是 10 g 16% 1. 6 g ， 根据 “ 2N aO H C u S O 4 = = C u ( O H ) 2 Na 2 SO 4 ” 可知 ， 参加反应的氢 氧化钠、硫酸铜和生成的氢氧化铜、硫 酸钠的质量比 是 80 160 98 14 2 ， 若参加反应的氢氧化钠是 0. 8 g ， 则恰好消耗 1. 6 g 硫酸铜 ， 同时生成 0. 98 g 氢氧化铜和 1. 42 g 硫酸钠 ， A 正确； 该反应在密封体系内进行 ， 化学反应前后锥形瓶内物 质总质量不变 ， B 正确；所得硫酸钠溶液的质量分数 1 . 4 2 g 5 g 1 0 g 0 . 9 8 g 1 0 0 % 1 0 . 1 3 % 9 . 5 % ， C 正确； 反应所得硫酸钠溶液的质量 5 g 1 0 g 0 . 9 8 g 1 4 . 0 2 g 1 0 g ， D 错误。 【答案】 D 9 ( 2 0 1 6 荆州 ) 在含有 H 2 SO 4 和 C u S O 4 的混合 溶液中 ， 逐滴加入 N aO H 溶液至过量 ， 下列图象能正 确反映生成沉淀的质量 ( m 1 ) 与加入 N aO H 溶液的质量 ( m 2 ) 的关系是 ( ) 【导学号 39620247 】 【解析】 向 H 2 SO 4 和 C u S O 4 的混合溶液中 ， 不断 加入 N aO H 溶液 ， 酸碱会发生中和反应 ， 不会出现氢 氧化铜沉淀 ， 当硫酸反应完毕才开始生成沉淀 ， 当硫 酸铜反应完毕 ， 即使不断加 入氢氧化钠 ， 也不会产生 沉淀了 。 【答案】 B 10 ( 2 0 1 6 丽水 ) 向一定量 C aC l 2 和 H C l 的混合溶 液中 ， 逐渐加入 Na 2 CO 3 溶液 ， 反应过程中产生气体 或沉淀的质量与加入的 Na 2 CO 3 溶液的质量关系如图 ， 下列说法错误的是 ( ) 【导学号 39620248 】 A OE 发生化学反应： Na 2 CO 3 2H C l = = 2N aC l H 2 O CO 2 B PF 有沉淀生成 C G 点溶液的 pH 7 D 反应过程有气体和沉淀生成 ， 不遵循质量守恒 定律 【解析】 加入的碳酸钠先与盐酸反应 ， 把盐酸消耗完 了 ， 才开始与氯化钙反应 ， 开始生成沉淀 ， 最后到达最高 点说明已经反应完了 ， 所以 OE 段发生的反应是碳酸钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ， 化学方程式为： Na 2 CO 3 2H C l = =2N aC l H 2 O CO 2 ； PF 段是氯化钙和碳酸钠 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀； G 点加入的碳酸钠是过量 的 ， 所以溶液的 pH 7 ；应过程有气体和沉淀生成 ， 遵循 质量守恒 定律。 【答案】 D 二、填空题 ( 共 20 分 ) 11 (6 分 ) ( 2 0 1 6 绥化 ) 有一包白色固体 ， 可能含有 碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一 种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分 ， 进行如下 实验： 【导学号 39620249 】 ( 1) 取 少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌， 待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤 液。 ( 2) 取少量滤液于试管中 ， 滴加酚酞溶液 ， 酚酞溶 液不变色。 ( 3) 向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌 ， 沉 淀部分溶解。 请根据上述实验过程和发生的现象 ， 回答问题： 原白色固体中一定含有 硫酸钠、碳酸钾、硝酸 钡 ， 一定不含有 氢氧化钾 ， 可能含有 氯化钠 。 【解析】 取少量固体于烧杯中 ， 逐渐加水并不断 搅拌 ， 待烧杯中的物质充分反应后过滤 ， 得到白色沉 淀和滤液 ， 混合物中一定含有硝酸钡 ， 可能含有硫酸 钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中 ， 滴加酚酞溶液 ， 酚酞溶液不变色 ， 混合物中一定不含 氢氧化钾； 向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌 ， 沉淀部分 溶解 ， 混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钠 ， 所以原白 色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 ， 一定不 含有氢氧化钾 ， 可能含有氯化钠。 12 (7 分 ) ( 2 0 1 6 河南 ) 根据常见酸碱盐的溶解性表 的一部分信息填空。 OH N O 3 S O 2 4 C O 2 3 B a 2 溶 溶 不 不 N a 溶 溶 溶 溶 C a 2 溶 溶 微 不 表中物质都 是由其对应行与列所表示的两种 “ 成分 ” 组成的，如物质 所在行为 “ Ca 2 ” ， 所在列为 “ NO 3 ” ， 则其化学式为 C a( N O 3 ) 2 ， 说出物质 的一 种用途是 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ， 写出选用表中合适的两种 “ 成分 ” 组成物质来制备物 质 的化学方程式 Ba ( O H ) 2 Na 2 SO 4 = = B a SO 4 2N aO H ( 合理即可 ) 。 【解析】表中物质都是由其对应行与列所表示的 两种 “ 成分 ” 组成的，物质 所在行为 “N a ” ，所在列为 “C O 2 3 ” ，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产等。物质 是硫酸钡，表中组成 的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 B a( O H ) 2 Na 2 SO 4 = =B aS O 4 2N aO H ( 合理即可 ) 。 13 (7 分 ) ( 2 0 1 6 长沙 ) 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 七种不同化合物 ， 它们有如图所示的 反应关系 ( 图中的 “ ” 表示相连两物质之间可以发生反应 ， 图 中的 “” 表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条 件、部分反应物和生成物已略去 ) 。 若 A 能与 B 、 D 、 F 分别反应 ， C 、 G 、 E 能顺时 针转化 ， B 、 F 、 D 又分别能转化生成 C 、 G 、 E 。已知： B 和 D ； C 和 E ； F 和 G 分别为相同类型的物质 ， A 是胃酸的主要成分 ， F 为红色固体。请写出： 【导学号 39620250 】 ( 1) F 的化学式 为 Fe 2 O 3 。 ( 2) C G 的 化 学 反 应 方 程 式 C aC O 3 2H C l = = C aC l 2 H 2 O CO 2 。 【解析】 A 是胃酸的主要成分 ， 可以知道 A 为盐酸 F 为红色固体 ， 结合盐酸的性质可以判断 F 为氧化铁 ， 其化 学式为 Fe 2 O 3 ； F 和 G 分别为相同类型的物质 ， 可以判断 G 为二氧化碳 ， G 能够反应生成 E ， 且 E 能够反应生成 C ， 所以可以推测 E 为碳酸钠 ， 而 C 为碳酸钙 ， 进而可以判断 B 为氢氧化钙 ， D 为氢氧化钠 ， 碳酸钙和稀盐酸反应能够 生成二氧化碳 ， 其反应的化学方程式为 C aC O 3 2H C l = = C aC l 2 H 2 O CO 2 。 三、实验题 ( 1 8 分 ) 14 ( 2 0 1 6 西宁 ) 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的 化学性质时 ， 做了如图 1 所示的三个实验。 【导学号 39620251 】 ( 1) A 试管中的反应现象是 铁片表面有气泡产生 ， 溶液由无色逐渐变为浅绿色 。 ( 2) C 试管中反应的化学 方程式是 Na 2 CO 3 2H C l = = 2N aC l H 2 O CO 2 。 ( 3) 实验结束后 ， 小组同学将 B 、 C 两支试管中的 废液同时倒入一个洁净的烧杯中 ( 如图 2 所示 ) ， 观察到 先有气泡产生 ， 后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内 的物质进行过滤 ， 对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】 甲同学猜想：有 N aC l 乙同学猜想：有 N aC l 、 C aC l 2 丙同学猜想：有 N aC l 、 C aC l 2 、 H C l 你的猜想： 有 N aC l、 Na 2 CO 3 。 【交流讨论】 你认为 丙 同学的猜想一定不正确 ， 理由是 白色 沉淀是 C aC O 3 ， 能与盐酸反应 ， 二者不能共存 ( 表述合 理即可 ) 。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管 中 ， 向其中滴加 无 色酚酞溶液 。 溶液变红 ( 合理即可 ) 。 我的猜想 成立 【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分 ， 除要考虑生成物外 ， 还需考虑 反应物是否有剩余 ( 表 述合理即可 ) 。 四、计算题 ( 1 2 分 ) 15 ( 2 0 1 6 娄底 ) 某化学课外活动兴趣小组的同学 ， 对化工厂生产的纯碱样品 ( 已知杂质只含氯化钠 ) 的纯 度产生了兴趣 ， 设计实验并探究如下： 取一定质量的该样品 ， 加 55 . 65 g 水配成溶液； 向溶液 中逐渐加入一定质量分数的 C aC l 2 溶液 ( 实验中产生的沉淀与加 入 C aC l 2 溶液的质量关系如图所示 ) ， 当反应至 A 点时恰好完全 反应； 过滤 ， 测得所得滤液为 100 g 14 . 35 % 的氯化钠溶液 ( 实验 过程中水的损失忽略不计 ) 。 【导学号 39620252 】 试求： (1 ) 完全反应后 ， 所得滤液中水的质量为 _ g 。 解： 85. 65 ( 2) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ _ 。 ( 无计算过程不给分 ) 解： 生成氯化钠的质量为 1 00 g 14 . 35 % 1 4. 35 g ， 参加反应的氯化钙的质量为： 41 . 1 g ( 85 . 65 g 55 . 65 g) 1 1 . 1 g 设参加反应的碳酸钠质量为 x ， 生成氯化钠的质量 为 y C aC l 2 Na 2 CO 3 = = C aC O 3 2N aC l 1 1 1 106 1 1 7 11 . 1 g x y 111 1 1. 1 g 106 x 1 17 y x 10. 6 y 1 1 . 7 g 所以 10. 6 g 10. 6 g 14. 35 g 1 1 . 7 g 100% 80% 。 答： ( 1) 完全反应后 ， 所得滤液中水的质量为 85. 65 g ； ( 2) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 80 % 。