资源描述
20092010学年度 第一学期期中测试题高二化学 注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共7页，25道题。考本试卷的满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第卷。原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 P 31 Fe 56 第卷（选择题共60分）选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每题3分共60分）1、在不同条件下分别测得的反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Av(SO2)=4mol/(Lmin) Bv(O2)=3mol/(Lmin)Cv(SO2)=0.1mol/(Ls) Dv(O2)=0.1mol/(Ls)2、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A变深 B变浅 C不变 D无法确定3、下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)4、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成2 mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C1+2Q3 DQ1+Q2Q35、在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n可能值是 A2 B3 C4 D56、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 7、反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得50gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量 （ ） A0.5Q B2Q C4Q D5Q10、下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH)c(H+) B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色11、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D12. 用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是( 、 )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比13、实验室检测4molSO2参加如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+196.6KJ。当检测出放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近有于 A40% B50% C80% D90%14、已知常温常压下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g) 放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2 和3mol H2 ,达到平衡时放出热量为Q1KJ,向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2 ,1.5mol H2 和1mol NH3 ,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 KJ,则下列关系正确的是 A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2Q192.4 C.Q1Q2 92.4 D.Q1=Q292.4 15、 已知：CH4（g） + 2O2（g） CO2（g） + 2H2O（l）；H Q1 KJ/mol2H2（g） + O2（g） 2H2O（g）； H Q2 KJ/mol 2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）； H Q3 KJ/mol常温下取体积比为1：4的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，经完全燃烧后恢复到原温，放出的热量为A （0.1 Q1+0.04 Q3） B （0.1 Q1+0.05 Q2）C （0.1 Q1+0.2 Q3） D （0.1 Q3+0.2 Q1）16、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3（气）+HBr（气）；2HBr（气） H2（气）+Br2（气），两分钟后测知H2为0.5molL-1、HBr为4molL-1，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA0.5molL-1min-1 B2.5 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D1.2 molL-1min-117、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物 质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数18、在某密闭容器内充入体积为VL的N2与H2的混合气体，其中N2为1.0mol，H2为3.0mol。在一定温度下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2，6.0molH2，则在同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为 A若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol B若为恒容容器，n(NH3)1.2molC若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol D若为恒压容器，n(NH3)1.2mol19、下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止了 B平衡时X的平均转化率为85% C若升高温度，X的平均转化率将大于85% D若降低温度，v正 和v逆 将以同样倍数减小20、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D.19第卷（非选择题40分）21、(10分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是: 。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是：_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”） 22、(8分) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）23、 (10分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。24、（5分）将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）大小关系：_(2)等式关系：向混合后的溶液中加入氨水，使c( NH4+)= c(Cl-)，则此时溶液的PH_7(填, ,)25、(7分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010 -34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)(mol/L)3.6010 -33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C,降低反应体系的温度 D缩小容器的体积答 题 卡123456789101112131415161718192020092010学年度 第一学期 月考高二化学答案 第卷（选择题共50分）选择题（每小题只有1个正确选项，共50分）1D，2C，3D，4C，5A，6B，7D，8D，9C，10A，11A，12C，13 C，14B，15 C，16B，17C，18C，19B，20D， 第卷（非选择题50分）21、(10分)（1）放热 (1分) （2）减小；(1分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小 (2分)（3）没影响；(2分)催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(2分)（4）减小(1分)、减小(1分)22、(8分每空1分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小23、 (10分)（1）H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 -285.8 kJmol-1 (2分)CO(g) +O2(g) = CO2（g） H283.0 kJmol-1 (2分)CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H890.3 kJmol-1 (2分)（2） 空气 (2分) 天然气 (2分) 本资料由七彩教育网 提供！24、(14分每空2分) (1) ； (2) DE； ADE (3) WM； YN (4) C25、(8分每空2分) （1）；（2）1.88104 mol/(Ls) （3）5000；（ 4）C、Dwww.kswww.ks.w、可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是A若a+b=c，则t0时只能是缩小体积增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强.k.s.5如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 Am+np+q, 0 Bm+np+q, 0 Cm+np+q, 0 Dm+np+q, 0.u.c. 10、 炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）CO2（g）；H 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）；H +131KJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H 282KJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H 241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入少量水蒸气时 A. 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B. 虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C. 既能使炉火瞬间更旺，又可以节省燃料 D. 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料o.m- 11 -
展开阅读全文