吉林省延边20192020学年高二化学12月月考试题

吉林省延边第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27部分（共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1. 下列化学方程式中，属于水解反应的是AH2OH2OH3OOH BHCO3OHH2OCO32CCO2H2OH2CO3 DCO32H2O HCO3OH2下列说法正确的是ANa+、Fe2+、Cl、NO3等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存BK+、Mg2+、Cl、I等离子能在c(H+) = 1012 molL1的溶液中共存CNaHS水解的离子方程式为：HSH2O S2H3O+DNaHCO3的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO323己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp(CaSO4)=910-6。下列相关叙述正确的是A图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)B由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1molL-1C图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=310-3 molL-1D可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2molL-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是A打开K,铁棒上有紫红色物质析出 B闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2+2e-=CuD闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g5锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应 B负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+C放电前后电解质溶液的pH基本不变 D放电时OH-向石墨电极移动6某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是 A电源a极为正极 B该装置中Y电极发生还原反应CX电极的电极反应式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2OD理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移7如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高Ca试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D 两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe28标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是Ab点对应的溶液导电性最强 B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO22H2S=3S2H2O D原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL19常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO)= c (Na)c (H)= c(OH)时，一定是醋酸过量B当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D当溶液中c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H)时，一定是氢氧化钠过量10在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A20% B80% C10% D25%1125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-）B含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X-）C0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）12某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A、前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) B、此时，B的平衡转化率是40 C、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D、增大该体系的压强，平衡不移动13下列实验操作不能达到目的的是 A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42- pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、HCO3- 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32- 澄清溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42- c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- 使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-A. B. C. D. 15某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液 B溶液中水的电离程度：b点c点C相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同D从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）16. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g 17下列说法不正确的是A反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H 0，S c（NH4+）c（H+）c（OH）24（12分）（1）CH4(g）2NO2(g）CO2(g）2H2O(g）N2(g）H867 kJ/mol；（2）K； 0.225； （3）SO22e-2H2OSO42-4H+ ； ； （4） 12