原子核外电子的排布说课

XY2014.3.1 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律（第元素周期律（第1 1课时）课时）普通高中课程标准实验教科书必修2 人民教育出版社 目录2、教学目标制定1、教材分析与学情分析4、反思与评价3、教学过程设计关注学生认识发展，丰富和发展学生对原关注学生认识发展，丰富和发展学生对原子结构的认识，帮助学生掌握元素周期表子结构的认识，帮助学生掌握元素周期表及元素周期律的知识内容，促使学生掌握及元素周期律的知识内容，促使学生掌握“位位”“”“构构”“”“性性”的关系和主动应用原的关系和主动应用原子结构分析和解决问题的意识和能力。子结构分析和解决问题的意识和能力。本节内容在教材中的地位及作用：本节内容在教材中的地位及作用：原子核外电子的排布处在化学必修原子核外电子的排布处在化学必修2 2第一章第二节第一章第二节，是学生在初中和必修，是学生在初中和必修1 1接触了原子结构，对原子组成接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以深入的学习。前面所学的内容不深，认识基础上加以深入的学习。前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本节内容及第三节内粒间的相互作用力打好基础，在本节内容及第三节内容的基础容的基础。构成物质的微粒：分子原子核外电子的排布规律核外电子的分层排布原子的内部结构已有已有知识和能力知识和能力知道原子是由原子核（质子和中子构成）和核知道原子是由原子核（质子和中子构成）和核外电子构成，知道原子的核外电子是分层排布外电子构成，知道原子的核外电子是分层排布的，了解前的，了解前2020号原子的核外电子排布，知道最号原子的核外电子排布，知道最外层电子数影响元素的化学性质外层电子数影响元素的化学性质待建构待建构待发展能力待发展能力知道原子的核外电子是按照怎样的规律分层排知道原子的核外电子是按照怎样的规律分层排布的，能够应用相关规律解决问题，推测原子布的，能够应用相关规律解决问题，推测原子的核外电子排布。的核外电子排布。障碍点障碍点预测预测知识与技能知识与技能（1）了解原子核外电子排布的初步规律;（2）能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布。过程与方法过程与方法（1）回顾复习原子结构的有关知识（2）采用CAI课件，交流、讨论、归纳、总结情感态度与价值观情感态度与价值观体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛 教学重点 原子核外电子排布的规律的探究 及离子结构示意图 教学难点 原子核外电子排布的规律的探究、及应用相关规律推测原子核外电子排布并解决相关问题环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值 核外电子是处在一定轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样，核外运行的电子分层排布，按能量高低而据核远近不同，这个模型被称为“玻尔原子模型”环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值 任务一：任务一：请画出元素周期表，只填入请画出元素周期表，只填入1-20号号元素原子序数及元素符号元素原子序数及元素符号任务二：任务二：请画出请画出118号元素原子结构示意号元素原子结构示意图图CaK+352 8 18 72 8 18 7Br任务三：任务三：请总结元素核外电子排布规律请总结元素核外电子排布规律原子核外电子是 排布的 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个第三层最多排 个最外层不超过 个核外电子如何运动？能量如何？核外电子如何运动？能量如何？2.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动123 4 56 7KLMNOPQ环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值 原子就好像是一个电影院，原原子就好像是一个电影院，原子核是银屏，正放映着好看的子核是银屏，正放映着好看的电影，而围绕着银屏有很多的电影，而围绕着银屏有很多的座位，这就是每一层能够容纳座位，这就是每一层能够容纳的电子数，对电影内容感兴趣的电子数，对电影内容感兴趣的电子坐在离核近的地方，并的电子坐在离核近的地方，并且不愿意离开，不感兴趣的则且不愿意离开，不感兴趣的则在外层，容易离开在外层，容易离开环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值 第一关：识图第一关：识图判断下列示意图是否正确？为什么？判断下列示意图是否正确？为什么？第二关：画图第二关：画图画出下列微粒的结构示意图。画出下列微粒的结构示意图。19K 35Br 53I Mg2+Ca2+第三关：元素推断第三关：元素推断1、最外层电子数是电子层数2倍的元素是？2、内层电子数是最外层电子数2倍的元素是？3、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为？第四关：综合运用第四关：综合运用今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。第五关：回顾第五关：回顾通过这节课你学会了什么？通过这节课你学会了什么？1、注重学生知识发展的规律，合理设置探索问 题；2、采用讲练法，来减少学生对于抽象知识距离 感；3、没能充分的体现化学的学科特点，趣味性内 容不充分原子核外电子排布1、核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的 高速运动2、电子按能量高低在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满 一层后再排下一层，每层不超过2n2个3、最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过2个)，次外层电子不能超过18个谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH