氮及其化合物

氮及其化合物一、单项选择题 1下列各项性质的递变规律错误的是()。A. 稳定性：AsH3PH3NH3B. 非金属性：NPAsC. 还原性：AsH3PH3NH3D. 酸性：HNO H PO H AsO,334342. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A. c(NO亍)=1 molL-1 的溶液中：NH扌、Ba2 +、Fe2 +、Br-B. 含有较多 Al3 +的溶液：HCO-、K+、Na+、Cl-C. 在 pH=2 的溶液中：NH+ K+、CIO-、Cl-D. c(Fe3+) = 0.1 molL-i 的溶液中：K+、CIO-、SO-、SCN-3. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 ： 1的稳定化合物的是()A. 3 和17B. 1 和 8C. 1 和 6D. 7 和 124已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2-11-1所示为气体扩散速度的试验, 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()图 K2-11-1A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 下列说法中错.误.的是()。A. 氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境B. NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C. 铵盐不一定易挥发D. 含氮元素的有机物可能是离子化合物6. (nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A. SO2、 H2O、 N2、 NH3B. N2、 SO2、 H2O、 NH3C. N2、 SO2、 NH3 、 H2OD. H2O、 NH3、 SO2、 N27. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 在稀氨水中通入过量 CO2： NH3H2O+CO2=NH+HCO-B. 少量 SO2通入 Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca2 + + 2C10-=CaSOj+2HC10C. 稀 HNO3 溶液与 FeS 固体：FeS + 2H+=F +H2S fD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2 + + OH-+H + + SO-=CaSq ( + H2O8. 下列叙述正确的是()A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D. 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 二、双项选择题9. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()A.幕布的着火点升高B.幕布的质量增加C.氯化铵分解吸收热量，降低了温度 D.氯化铵分解产生的气体隔绝了空气10. 设阿伏加德罗常数(NJ的数值为nA ,下列说法正确的是()。A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA11下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D. Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒三、非选择题12. 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧 化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1) 氨催化氧化的化学方程式为：(2) 原料气中空气必须过量，其主要原因是：。(3) 将铂铑合金做成薄丝的主要原因是：O(4) 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为： 为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答 两项措施)。13. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K211 2连接仪器。图 K2112实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应，并有 熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气， 直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1) 元素 Z 是。(2) 停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ (3) 反应管a中发生的所有反应的化学方程式是:O(4) 本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由 。14. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图K2-11-3中的装置可 以实现该反应。图 K2 113回答下列问题：(1) A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是:(2) B 中加入的物质是， 其作用是(3) 实验时在 C 中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是:。(4) 实验时在 D 中观察到的现象是 ， D 中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是。第 11讲 氮及其化合物1A 解析：同一主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；最高价氧化物的 水化物的酸性逐渐减弱；气态氢化物(RH3)的热稳定性逐渐减弱，而还原性逐渐增强。2. A 解析：B项中A13 +因和HCO亍发生双水解而不能大量共存；C中溶液呈强酸性， CIO-不能大量共存；D项中Fe3+和SCN-不能大量共存；而A项中NO亍在酸性环境中才表 现出强氧化性，题目并没有给出溶液所处的环境，所以可能大量共存。3. D 解析： 将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物 依次是：A项中，锂和氯能形成LiCl； B项中，H和O能形成H2O2； C项中，H和C能形 成C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg能形成Mg3N2。4. C解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；由于NH3的摩尔质 量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。5. B解析：NH4NO3中的N有+5价和一3价，爆炸分解时发生氧化还原反应。6. C 解析： 根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式 为：3(NH4)2SO4=3Sq+6H2O+N2+4NH3，便可以根据系数排序。7. A 解析：HC1O有强氧化性，可把SO/氧化为SO-, B错；稀HNO3有氧化性， 可把 S2-与 Fe2+氧化，应为：FeS+4HNO3=Fe(NC3)3 + S+NO f+H2O(还有可能生成 SO2 或 SO-), C 错；D 中正确的应为：Ca2 +2OH- + 2H+ + SO-=CaSq (+2H2O。8. C 解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O； B错误，酸性：HC1H2SO3 H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3 + 2H2O + CuSO4=Cu(OH)J+(NH4)2SO4,接着 Cu (OH)2=uO+H2O,溶液中 NH3 不能还原 CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HC1O,反应 为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCOj+2HClO。9. CD 解析： 可燃物着火需要两个条件：一是达到着火点，二是有足够的空气。氯化 铵分解吸热，使环境温度降低，达不到幕布的着火点，分解产生的NH3和HC1可隔绝空气 使幕布不易燃烧。10. BC 解析： 1 mol Cl2 被还原转移的电子数量最多为 2nA， A 错误； 3NO2+ H2O=2HNCl+NO,易知B正确；C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有 3 mol原子，也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果；3Fe+ 4H2O=F(3O4+4H2 f，由方程式可知D错误。11. AC 解析：选项A中漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2； 选项B中氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；选项C中NO2、 HCl等气体可用NaOH溶液来吸收；选项D中明矶净水原理是A13+水解生成Al(OH)3胶体， 吸附悬浮物质，从而达净水目的，废水呈酸性会抑制A13+水解，呈碱性则将大量A13+沉淀 掉，所以均不宜用A12(SO4)3来净化，应该先中和，后用A12(SO4)3处理。12. (1)4NH + 5O 丰化剂 4NO+6H O3 2 2(2) 提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3) 增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 加压 、降温解析： (2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的 转化率。 (3)这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果。 (4)为了 提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。13. (1)氧(2) 不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3) MZ+C=M + CO f, MZ+CO=M + CO2 f, CO2 + C=CO f, 2MZ+ C=2M+CO2 f(4) 需处理， 2因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集解析：考查化学实验问题。确定不了 MZ 是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。MZ 与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道该气体中含有二氧化碳。 也就是说 Z 元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会 因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸,所以不需要将a和b之间的连接处断开。第三问不需要知道MZ是什么物质。第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过 程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理 的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集。本题由于不确定M为哪种元素，可直接 用 M 表示。14. (1)固体 NH4C1 和 Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=aCl2+2NH3 f+2H2O(2) 碱石灰 除去NH3中的水蒸气(3) 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO=2+3H2O + 3Cu(4) 出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水 硫酸铜变蓝解析：理解实验原理是解实验题的前提和根本。从本题的目的可推出： A 处应产生 NH3用 NH4Cl和Ca(OH)2； B处应干燥NH3(用碱石灰)；C处应是CuO，发生与NH3的反 应：2NH3 + 3CuO=2+3H2O + 3Cu； D处使物质冷却(H2O液化，过量氨溶于H2O)； E 处收集N2。要特别注意实验题易出现的问题：回答不完整。女如(4)中物质的检验时，若只考 虑检验nh3，或只考虑检验h2o，都是不完整的。