燃烧热知识点和练习测试题

YOUR L燃烧热知识点和练习测试题集团公司文件内部编码:(TTT-UUTT-MMYB-U第一章化学反应与能量I知识要点：一、焓变(AH)反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变(决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：KJ/mol放热反应厶H0 ；吸热反应AHO二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。三、燃烧热定义：25C、lOlKPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。单位：KJ/mol四、中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 lmolH O 时所释放的热量称为中和热。2H+ (aq) +0H-(aq)二二H0(l)AH=-57.3KJ/mol2五、化学反应热的计算(P11,待学习)盖斯定律：II巩固练习1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在25C、lOlkPa下，lg甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇2燃烧热的热化学方程式为(2) 若适量的N和O完全反应，每生成23gNO需要吸收l6.95kj热量2 2 2(3) 已知拆开lmolHH键，lmolN H键，lmolN三N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N与H反应生成NH的热化学方程式为2232.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH (g)+2O (g)=CO (g)+2HO(l)AH4222l2H (g)+O (g)=2HO(g)AH 2H (g)+O (g)=2HO(l)AH22222223常温下取体积为4： l的甲烷和氢气混合气体ll.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为()A、0.4AH+0.05AHB、0.4AH+0.05AHl3l2C、0.4AH+0.lAHD、0.4AH+0.2AHl3l33已知 25C、lOlkPa 条件下：4Al(s)+30 (g) =2Al O (s) H=-2834.9kJ mol-i22 34Al(s)+2O (g) =2Al O (s)H=-3119.91kJ mol-i 由此得出的结论正确的是32 3A. 等质量的0比0能量低，由0变0为吸热反应2323B. 等质量的0比0能量低，由0变0为放热反应2323C0 比 0 稳定，由 0 变 0 为吸热反应3223D0 比 0 稳定，由 0 变 0 为放热反应23234. 下列说法正确的是()A. 在lOlkPa时，lmol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成lmol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，lmolCH COOH和ImolNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ35. 下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是()A. CO(g)+l/2O (g)=CO (g)AH = -283.0kJ/molB. C(s)+1/2O (g)=CO(g)AH=-ll0.5kJ/mol2 2 2C. H (g)+l/2O (g)=HO(g)AH = -24l.8kJ/molD. 2C H (l)+25O (g)=l6CO (g)+l8H O(l)AH2228 l8222= -ll036kJ/mol6. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为-285. 8kJ/mol、-283. 0kJ/mol、-l366. 8kJ/mol、-890. 3kJ/mol)A.H(g)B.CO(g)C.CHOH(l)D.CH(g)22 547. 在一定条件下，CO和CH燃烧的热化学方程式分别为：42CO(g)+O (g)=2CO (g)AH=-566kJ/mol, CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)AH=-890kJ/mol224222由lmolCO和3molCH组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()4A.29l2kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH=-257.3kJ/mol，向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H SO、稀硝酸，则恰好完全反 24应时的热效应H、AH、AH的关系正确的是23A.AH AH AH B.AH AH AH AH D.AH AH AH2 l3l329. 下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H SO稀释固体NaOH溶于水24H在Cl中燃烧弱酸电离22A、B、C、D、10（先自主学习教材P4-5页关于“中和反应反应热的测定”内容，再思考作答）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）图示中用品填加后的装置叫。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比,所放出热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）。已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反 应的热化学方程式（6）用相同浓度和体积的氨水（NHHO）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；