无机化工基础知识讲义

第三章 无机化工 无机化学工业是以天然资源和工业副产物为原无机化学工业是以天然资源和工业副产物为原料生产硫酸、硝酸、盐酸、磷酸等无机酸，纯碱、烧料生产硫酸、硝酸、盐酸、磷酸等无机酸，纯碱、烧碱、合成氨、化肥以及无机盐等化工产品的工业。碱、合成氨、化肥以及无机盐等化工产品的工业。过去，评价一个国家化学工业发达程度的标志是过去，评价一个国家化学工业发达程度的标志是看硫酸的产量，后来则首先要比较乙烯的生产能力，看硫酸的产量，后来则首先要比较乙烯的生产能力，当前则要看化工产品的精细化率。当前则要看化工产品的精细化率。3.13.1无机化工的特点无机化工的特点在化学工业中是发展较早的部门，为单元操作在化学工业中是发展较早的部门，为单元操作的形成和发展奠定了基础。的形成和发展奠定了基础。合成氨装置合成氨装置主要产品多为用途广泛的基本主要产品多为用途广泛的基本化工原料。与其他化工产品比较，化工原料。与其他化工产品比较，无机化工产品的产量较大。无机化工产品的产量较大。除无机盐品种繁多外，其他无除无机盐品种繁多外，其他无机化工产品品种不多。机化工产品品种不多。近年来新型无机化工产品不断近年来新型无机化工产品不断出现，逐渐形成新的无机化工材出现，逐渐形成新的无机化工材料产业。料产业。3.13.1无机化工的特点无机化工的特点3.23.2无机化工原料无机化工原料 无机化学工业的原料大致可分为五大类：空气、水、无机化学工业的原料大致可分为五大类：空气、水、化学矿物、化石燃料及工业农业副产品。化学矿物、化石燃料及工业农业副产品。无机化学矿主要用于生产无机化合物和冶炼金属主要无机化学矿主要用于生产无机化合物和冶炼金属主要矿物产品有：矿物产品有：（1）盐矿：岩盐、海盐或湖盐等，用于制造纯碱、烧盐矿：岩盐、海盐或湖盐等，用于制造纯碱、烧碱、盐酸等；碱、盐酸等；（2）硫矿：硫磺（硫矿：硫磺（S）、硫铁矿（）、硫铁矿（FeS2）等，用于生产）等，用于生产硫酸和硫磺；硫酸和硫磺；（3）磷矿：用于生产磷肥、磷酸及磷酸盐等。）磷矿：用于生产磷肥、磷酸及磷酸盐等。化石燃料包括煤、石油、天然气、油页岩化石燃料包括煤、石油、天然气、油页岩等。它们既是有机化工原料，也是无机化工的等。它们既是有机化工原料，也是无机化工的重要原料。重要原料。很多工业部门的副产物和废物，也是无机很多工业部门的副产物和废物，也是无机化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过程化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过程的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼废气中的二氧化硫可用来生产硫酸等。废气中的二氧化硫可用来生产硫酸等。辅助原料及副产物辅助原料及副产物3.33.3重要的无机化工产品重要的无机化工产品 硫酸工业的主要产品有浓硫酸（硫酸工业的主要产品有浓硫酸（H2SO4含量含量93%98%）、稀硫酸（）、稀硫酸（H2SO4含量含量75%78%）发烟硫酸（含游离发烟硫酸（含游离SO3 20%65%）、蓄电池用硫）、蓄电池用硫酸、试剂用硫酸、液体二氧化硫、液体三氧化硫酸、试剂用硫酸、液体二氧化硫、液体三氧化硫等产品。等产品。3.3.1硫酸、硝酸硫酸、硝酸（一）硫酸（一）硫酸 硫酸素有硫酸素有“工业之母工业之母”之称，在国民经济各部门之称，在国民经济各部门有着广泛用途，诸如，石油精制，金属材料的酸洗，有着广泛用途，诸如，石油精制，金属材料的酸洗，铜、铝、锌等有色金属的提炼，纺织品的漂白、印染，铜、铝、锌等有色金属的提炼，纺织品的漂白、印染，除草剂、炸药等的制造都需要大量的硫酸。尤其是现除草剂、炸药等的制造都需要大量的硫酸。尤其是现代尖端科学技术领域，作为火箭高能燃料的氧化剂，代尖端科学技术领域，作为火箭高能燃料的氧化剂，耐高温轻质钛合金和高温涂料的制造等，都离不开硫耐高温轻质钛合金和高温涂料的制造等，都离不开硫酸或发烟硫酸。酸或发烟硫酸。（一）硫酸（一）硫酸 就化学工业本身而言，如化学肥料和酸类的制就化学工业本身而言，如化学肥料和酸类的制造，各种无机盐的生产，多种工业气体的干燥等都造，各种无机盐的生产，多种工业气体的干燥等都要使用很多硫酸；在有机化工领域，染料中间体、要使用很多硫酸；在有机化工领域，染料中间体、塑料、药品、橡胶、人造纤维、合成洗涤剂、蓄电塑料、药品、橡胶、人造纤维、合成洗涤剂、蓄电池等的生产也都要以硫酸做原料。据统计，化学工池等的生产也都要以硫酸做原料。据统计，化学工业本身使用的硫酸量为最大，占总产量的业本身使用的硫酸量为最大，占总产量的7080，其中，化学肥料所用量占，其中，化学肥料所用量占1323。（一）硫酸（一）硫酸 硫酸本身虽然不燃，但化学性质非常活泼。有硫酸本身虽然不燃，但化学性质非常活泼。有强烈强烈刺激性刺激性和和吸水性吸水性。遇水发生高热而爆炸。与许。遇水发生高热而爆炸。与许多物质、特别是木屑、稻草、纸张等基础猛烈反应，多物质、特别是木屑、稻草、纸张等基础猛烈反应，放出高热，并可引起燃烧。遇电石、高氯酸钾、硝放出高热，并可引起燃烧。遇电石、高氯酸钾、硝酸、金属粉末及其它可燃物能猛烈反应，发生爆炸酸、金属粉末及其它可燃物能猛烈反应，发生爆炸或燃烧。遇金属即反应产生氢气。或燃烧。遇金属即反应产生氢气。腐蚀性强腐蚀性强，能严，能严重灼伤眼睛和皮肤。稀酸也能强烈刺激眼睛造成灼重灼伤眼睛和皮肤。稀酸也能强烈刺激眼睛造成灼伤，并能刺激皮肤生产皮炎。硫酸能与皮肤中的水伤，并能刺激皮肤生产皮炎。硫酸能与皮肤中的水分混合，出现化学灼伤，且能浸透到深部。分混合，出现化学灼伤，且能浸透到深部。硫酸的危险特性硫酸的危险特性 硝酸能以任意比例与水混合，并放出热量。工业硝硝酸能以任意比例与水混合，并放出热量。工业硝酸依酸依HNO3含量多少可分为浓硝酸（含量多少可分为浓硝酸（9698HNO3）和稀硝酸（和稀硝酸（4570HNO3）。）。硝酸是基本化学工业重要的产品之一，产量在各类硝酸是基本化学工业重要的产品之一，产量在各类酸中仅次于硫酸。主要用于制造肥料，如硝酸铵，硝酸酸中仅次于硫酸。主要用于制造肥料，如硝酸铵，硝酸钾等。用硝酸分解磷灰石可制得高浓度的氮磷复合肥。钾等。用硝酸分解磷灰石可制得高浓度的氮磷复合肥。浓硝酸最主要用于国防工业，是生产三硝基甲苯浓硝酸最主要用于国防工业，是生产三硝基甲苯（TNT）、硝化纤维、硝化甘油的主要原料。硝酸广泛）、硝化纤维、硝化甘油的主要原料。硝酸广泛用于有机合成工业，用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，用于有机合成工业，用硝酸将苯硝化并经还原制得苯胺，硝酸氧化苯制造邻苯二甲酸，均可用于染料生产。硝酸氧化苯制造邻苯二甲酸，均可用于染料生产。（二）硝酸（二）硝酸 硝酸对人体皮肤会引起严重的烧伤，溅入眼睛硝酸对人体皮肤会引起严重的烧伤，溅入眼睛尤其危险，氮氧化物和硝酸蒸气低浓度时会引起呼尤其危险，氮氧化物和硝酸蒸气低浓度时会引起呼吸道粘膜刺激症状，如咳嗽等。高浓度时，引起头吸道粘膜刺激症状，如咳嗽等。高浓度时，引起头痛、强烈咳嗽、胸闷、严重者出现肺气肿。工作场痛、强烈咳嗽、胸闷、严重者出现肺气肿。工作场所空气中的所空气中的NO2允许浓度必须严格控制，我国规定为允许浓度必须严格控制，我国规定为0.085mg/m3，美国为，美国为0.1mg/m3，德国为，德国为0.08 mg/m3。不慎被浓硝酸灼伤皮肤应立即用大量水或小苏不慎被浓硝酸灼伤皮肤应立即用大量水或小苏打水清洗打水清洗 并及时送医院救治。并及时送医院救治。硝酸的危险特性硝酸的危险特性3.3.2纯碱与烧碱纯碱与烧碱 纯碱的化学名即碳酸钠（纯碱的化学名即碳酸钠（Na2CO3），也称为苏打），也称为苏打或碱灰，为无水、白色粉末。工业产品的纯度在或碱灰，为无水、白色粉末。工业产品的纯度在99左右，依颗粒大小、堆积密度的不同，可分为超轻质左右，依颗粒大小、堆积密度的不同，可分为超轻质纯碱、轻质纯碱和重质纯碱。纯碱、轻质纯碱和重质纯碱。（一）纯碱（一）纯碱纯碱的主要用途纯碱的主要用途:生产各种玻璃；生产各种玻璃；制取各种钠盐和金属碳酸盐等化学品；制取各种钠盐和金属碳酸盐等化学品；用于造纸；用于造纸；肥皂和洗涤剂；肥皂和洗涤剂；染料；染料；陶瓷；陶瓷；冶金；冶金；食品工业和日常生活。食品工业和日常生活。（一）纯碱（一）纯碱 烧碱即氢氧化钠，亦称苛性钠。烧碱的工业品有液烧碱即氢氧化钠，亦称苛性钠。烧碱的工业品有液体和固体，其中液体为不同含量的氢氧化钠水溶液；固体和固体，其中液体为不同含量的氢氧化钠水溶液；固体白色不透明，常制成片、棒、粒状，或熔融态以铁桶体白色不透明，常制成片、棒、粒状，或熔融态以铁桶包装。包装。氢氧化钠吸湿性很强，易溶于水，溶解时强烈放热。氢氧化钠吸湿性很强，易溶于水，溶解时强烈放热。水溶液呈强碱性，手感滑腻；也易溶于乙醇和甘油，不水溶液呈强碱性，手感滑腻；也易溶于乙醇和甘油，不溶于丙酮。烧碱有强烈的腐蚀性，对皮肤、织物、纸张溶于丙酮。烧碱有强烈的腐蚀性，对皮肤、织物、纸张等侵蚀剧烈；易吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；与等侵蚀剧烈；易吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；与酸起中和作用而生成盐。酸起中和作用而生成盐。（二）烧碱（二）烧碱 烧碱是一种基本的无机化工产品，广泛应用于烧碱是一种基本的无机化工产品，广泛应用于造纸、纺织、印染、搪瓷、医药、染料、农药、制造纸、纺织、印染、搪瓷、医药、染料、农药、制革、石油精炼、动植物油脂加工、橡胶、轻工等工革、石油精炼、动植物油脂加工、橡胶、轻工等工业部门；也用于氧化铝的提取和金属制品加工。业部门；也用于氧化铝的提取和金属制品加工。烧碱工业生产有苛化法和电解法两种。烧碱工业生产有苛化法和电解法两种。（二）烧碱（二）烧碱 与酸反应并放出大量热，遇潮时与铝、锌和锡与酸反应并放出大量热，遇潮时与铝、锌和锡反应并放出氢气；遇水放出大量热，使可燃物着火，反应并放出氢气；遇水放出大量热，使可燃物着火，水溶液为强腐蚀性。粉尘刺激咽喉和呼吸道；皮肤水溶液为强腐蚀性。粉尘刺激咽喉和呼吸道；皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼和眼睛直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤、黏膜糜烂、出血和休克。伤、黏膜糜烂、出血和休克。接触后应用大量水冲洗，眼睛接触用大量水冲接触后应用大量水冲洗，眼睛接触用大量水冲洗后用硼酸溶液冲洗；如误服立即漱口，饮水及醋洗后用硼酸溶液冲洗；如误服立即漱口，饮水及醋或或1%醋酸，并送医院急救。醋酸，并送医院急救。烧碱的危险特性烧碱的危险特性3.3.3氨与尿素氨与尿素 氨是一种含氮化合物，是化学工业中产量最大的氨是一种含氮化合物，是化学工业中产量最大的产品之一。氨的用途很广，除氨本身可用作化肥外，产品之一。氨的用途很广，除氨本身可用作化肥外，还可以加工成各种氮肥和含氮复合肥料，氨还可以用还可以加工成各种氮肥和含氮复合肥料，氨还可以用来制造硝酸，纯碱，塑料，染料等及其他含氮的无机来制造硝酸，纯碱，塑料，染料等及其他含氮的无机和有机化合物。在国防和尖端科学部门，用氨来制造和有机化合物。在国防和尖端科学部门，用氨来制造硝化甘油，硝化纤维，三硝基甲苯（硝化甘油，硝化纤维，三硝基甲苯（TNT），三硝基），三硝基苯酚等炸药，及导弹推进剂和氧化剂等。氨还是常用苯酚等炸药，及导弹推进剂和氧化剂等。氨还是常用的冷冻剂之一。的冷冻剂之一。（一）氨（一）氨氨的危险特性氨的危险特性 氨有油脂或其他可燃物存在情况下，能增强燃氨有油脂或其他可燃物存在情况下，能增强燃烧危险。爆炸极限烧危险。爆炸极限16%25%，高温下爆炸极限加，高温下爆炸极限加宽。自燃点宽。自燃点651。高毒，氨对皮肤、黏膜及眼睛。高毒，氨对皮肤、黏膜及眼睛有腐蚀性。可引起严重咳嗽、支气管痉挛、肺水肿有腐蚀性。可引起严重咳嗽、支气管痉挛、肺水肿和窒息。接触液氨可引起严重灼伤。和窒息。接触液氨可引起严重灼伤。广西北海制冷车间爆燃起火致氨气泄漏 n厂区内寒气逼人 尿素，又称碳酰二胺。纯净的尿素为白色、无味、无尿素，又称碳酰二胺。纯净的尿素为白色、无味、无臭的针状或棱柱状结晶体，含氮量为臭的针状或棱柱状结晶体，含氮量为46.6，当含有杂质时，当含有杂质时，略带微红色。尿素在农业和工业上都有广泛的用途。略带微红色。尿素在农业和工业上都有广泛的用途。肥料肥料在有机合成工业中，尿素可用来在有机合成工业中，尿素可用来制取高聚物合成制取高聚物合成材料材料，尿素甲醛树脂可用于生产塑料、漆料和胶合剂等；，尿素甲醛树脂可用于生产塑料、漆料和胶合剂等；在在医药工业医药工业中，其可作为利尿剂、镇静剂、止痛剂等中，其可作为利尿剂、镇静剂、止痛剂等原料原料。此外，在石油、纺织、纤维素、造纸、炸药、染料和选矿此外，在石油、纺织、纤维素、造纸、炸药、染料和选矿等生产中也都需用尿素。尿素可用作牛、羊等反刍动物等生产中也都需用尿素。尿素可用作牛、羊等反刍动物的的辅助饲料辅助饲料，反刍动物胃中的微生物将尿素的胺态氮转变，反刍动物胃中的微生物将尿素的胺态氮转变为蛋白质，使动物肉、奶增产。但其在饲料中的最高掺入为蛋白质，使动物肉、奶增产。但其在饲料中的最高掺入量不得超过反刍动物所需蛋白质量的量不得超过反刍动物所需蛋白质量的13。（二）尿素（二）尿素3.3.4无机盐工业无机盐工业 无机盐系指由金属离子或铵离子与酸根阴离无机盐系指由金属离子或铵离子与酸根阴离子组成的物质。无机盐工业的范围至今没有统一子组成的物质。无机盐工业的范围至今没有统一的概念。在我国，绝大多数无机化工产品都属无的概念。在我国，绝大多数无机化工产品都属无机盐工业范畴，但不包括已独立形成部门的三酸机盐工业范畴，但不包括已独立形成部门的三酸（硫酸、盐酸、硝酸）、两碱（纯碱、烧碱）、（硫酸、盐酸、硝酸）、两碱（纯碱、烧碱）、化肥、原盐和无机非金属材料的生产。化肥、原盐和无机非金属材料的生产。无机盐的特点：o1、品种多o2、产品应用面广，消费结构复杂o3、加工方法多样化o4、生产规模小，单品种产量不大3.43.4典型的无机产品生产工艺典型的无机产品生产工艺 接触法的基本原理是在催化剂存在下，以空气中接触法的基本原理是在催化剂存在下，以空气中的氧氧化二氧化硫，其生产过程分三步：的氧氧化二氧化硫，其生产过程分三步：从含硫原料制造二氧化硫气体；从含硫原料制造二氧化硫气体；将将SO2氧化为三氧化硫氧化为三氧化硫 三氧化硫与水结合生成硫酸三氧化硫与水结合生成硫酸 SO3H2OH2SO4Q 接触法不仅可制得任意浓度的硫酸，而且可制得接触法不仅可制得任意浓度的硫酸，而且可制得无水三氧化硫及不同浓度的发烟酸。该法操作简单、无水三氧化硫及不同浓度的发烟酸。该法操作简单、稳定，热能利用率高。稳定，热能利用率高。3.4.1 接触法生产硫酸工艺接触法生产硫酸工艺生产硫酸的原料生产硫酸的原料硫铁矿：硫铁矿：主要成份是主要成份是FeS2。自然开采的硫铁矿都含有很多。自然开采的硫铁矿都含有很多杂质，使矿呈灰、褐、黄铜等不同颜色。通常含硫量只有杂质，使矿呈灰、褐、黄铜等不同颜色。通常含硫量只有30%50%。硫磺：硫磺：世界上主要用硫黄作原料制硫酸，是因为用硫黄作世界上主要用硫黄作原料制硫酸，是因为用硫黄作原料成本低，对环境的污染少。我国由于硫黄矿产资源较原料成本低，对环境的污染少。我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作原料，。少，主要用黄铁矿作原料，。其它原料：其它原料：硫酸盐、冶炼烟气、含硫工业废料等。硫酸盐、冶炼烟气、含硫工业废料等。接触法主要步骤接触法主要步骤含硫原料含硫原料原料气的制备原料气的制备含二氧化硫炉气含二氧化硫炉气炉气净制炉气净制净化炉气净化炉气二氧化硫转化二氧化硫转化含三氧化硫气体含三氧化硫气体吸收成酸吸收成酸硫酸硫酸（一）（一）从硫铁矿制二氧化硫炉气从硫铁矿制二氧化硫炉气 硫铁矿的硫铁矿的焙烧要选择合适的设焙烧要选择合适的设备备沸腾炉（沸腾炉（由于矿粒在沸腾炉由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率料的利用率），注意焙烧的温度控），注意焙烧的温度控制（控制反应进程），余热的回收制（控制反应进程），余热的回收及除尘。及除尘。（二）炉气的净化与干燥（二）炉气的净化与干燥 从燃烧炉中出来的气体叫做炉气。用燃烧黄铁矿制得从燃烧炉中出来的气体叫做炉气。用燃烧黄铁矿制得的炉气含有的炉气含有SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质、水蒸气以及一些杂质和和矿尘矿尘等。等。杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响。因此，在进行下一步氧化反应以前，必须对炉不良影响。因此，在进行下一步氧化反应以前，必须对炉气进行净化和干燥处理才能进入下工序。用燃烧硫黄制得气进行净化和干燥处理才能进入下工序。用燃烧硫黄制得的炉气除含有的炉气除含有SO2、O2和和N2外，杂质较少，不需要经过净外，杂质较少，不需要经过净化和干燥处理。化和干燥处理。（三）（三）二氧化硫的催化氧化二氧化硫的催化氧化 经过净化、干燥的炉气进经过净化、干燥的炉气进入接触室，发生氧化反应，生入接触室，发生氧化反应，生成成SO3。SO2跟跟O2是在催化剂（如是在催化剂（如V2O5等）表面上接触时发生反等）表面上接触时发生反应的，所以，这种生产硫酸的应的，所以，这种生产硫酸的方法叫做接触法。方法叫做接触法。段间换热式转化器的中间冷却方式段间换热式转化器的中间冷却方式 段间换热主要有间接换热式和冷激式两种。间接换段间换热主要有间接换热式和冷激式两种。间接换热又分为内部间接换热和外部间接换热。热又分为内部间接换热和外部间接换热。（四）三氧化硫的吸收（四）三氧化硫的吸收 在接触室在接触室SO2催化催化氧化成氧化成SO3，从接触室从接触室出来的气体，主要是出来的气体，主要是SO3、N2以及剩余的未以及剩余的未起反应的起反应的O2和和SO2，送，送入吸收工序用发烟硫入吸收工序用发烟硫酸或浓硫酸吸收。酸或浓硫酸吸收。（四）三氧化硫的吸收（四）三氧化硫的吸收吸收过程可写为：吸收过程可写为：nSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)+(n-1)SO3(aq)n1时生成发烟硫酸，时生成发烟硫酸，n=1时生成无水硫酸时生成无水硫酸,n1时时生成含水硫酸。生成含水硫酸。H2SO4虽然是由虽然是由SO3跟跟H2O化合制得的，但工业上化合制得的，但工业上并不直接用并不直接用H2O或稀硫酸来吸收或稀硫酸来吸收SO3，而用而用H2SO4质量质量分数为分数为98.3的硫酸作吸收剂。的硫酸作吸收剂。炉气含有炉气含有SO2、O2、N2、水蒸气以及一些、水蒸气以及一些杂质杂质和和矿尘矿尘SO2O2N2SO3SO2O2N2SO2O2N2接触法生产硫酸的工艺流程框图接触法生产硫酸的工艺流程框图3.4.2 氨碱法生产纯碱工艺氨碱法生产纯碱工艺 18611861年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（EsolvayEsolvay）发明了的以）发明了的以食盐、氨、二氧化碳原料制食盐、氨、二氧化碳原料制NaNa2 2COCO3 3的方法，该法实现了连的方法，该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。并且产品质量纯净，故被称纯碱。（一）氨碱法的生产原理（一）氨碱法的生产原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(s)+NH4Cl 生成的碳酸氢钠煅烧分解后可得纯碱：生成的碳酸氢钠煅烧分解后可得纯碱：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2O NH3是要循环利用的，可由下列反应回收：是要循环利用的，可由下列反应回收：NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 反应需要的反应需要的CO2主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳酸氢钠时也可回主要由煅烧石灰石得到，煅烧碳酸氢钠时也可回收一部分。收一部分。3.4.2 氨碱法生产纯碱工艺氨碱法生产纯碱工艺（二）（二）氨碱法的工艺流程氨碱法的工艺流程NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(s)+NH4Cl沉淀沉淀钙钙煅烧碳酸钙煅烧碳酸钙（三）侯氏联合制碱法（三）侯氏联合制碱法 为了进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在为了进一步提高食盐的利用率、改进索尔维制碱法在生产中生成大量生产中生成大量CaClCaCl2 2废弃物这一不足，侯德榜先生在废弃物这一不足，侯德榜先生在19401940年完成了新的工艺路线，把制碱和制氨的生产联合起年完成了新的工艺路线，把制碱和制氨的生产联合起来，省去了石灰石煅烧产生来，省去了石灰石煅烧产生COCO2 2和蒸氨的设备，从而节约和蒸氨的设备，从而节约了成本，大大提高了经济效益。了成本，大大提高了经济效益。19431943年，这种新的制碱法年，这种新的制碱法被正式命名为被正式命名为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。联碱法与氨碱法的区别联碱法与氨碱法的区别联碱法联碱法氨碱法氨碱法区别：区别：联碱法与氨碱法的主要区别是重碱过滤后母液（称联碱法与氨碱法的主要区别是重碱过滤后母液（称为一次母液）的处理上。氨碱法是将母液送往蒸氨塔回收为一次母液）的处理上。氨碱法是将母液送往蒸氨塔回收其中的氨，而废液直接排弃。联碱法则是将母液中的氯化其中的氨，而废液直接排弃。联碱法则是将母液中的氯化铵分离出来，剩余的二次母液再送入制碱系统循环利用，铵分离出来，剩余的二次母液再送入制碱系统循环利用，不产生大量废弃物，产品又有氯化铵。不产生大量废弃物，产品又有氯化铵。优点：优点：原料利用率高，产原料利用率高，产1t纯碱的同时副产纯碱的同时副产1t氯化铵，氯化铵，食盐利用率高达食盐利用率高达95。不需要石灰石和焦炭，成本低。不需要石灰石和焦炭，成本低。缩短了纯碱生产流程，节省投资。无大量废液排放。缩短了纯碱生产流程，节省投资。无大量废液排放。缺点：缺点：设备腐蚀较严重；设备生产强度较低；氯化铵销售设备腐蚀较严重；设备生产强度较低；氯化铵销售受限。受限。联碱法与氨碱法的区别联碱法与氨碱法的区别 地壳中氮的质量地壳中氮的质量分数只有分数只有0.00460.0046，而在空气中体积比却而在空气中体积比却高达高达7878，这是巨大，这是巨大的氮资源。生物可以的氮资源。生物可以很好的高效自我固氮，很好的高效自我固氮，而目前人工固氮的最而目前人工固氮的最好方法就是好方法就是合成氨合成氨。3.4.3 合成氨合成氨（一）合成氨发展的三个典型特点（一）合成氨发展的三个典型特点1.生产规模大型化。生产规模大型化。10001500T/日。日。2.能量的合理利用。能量的合理利用。用过程余热自产蒸汽推用过程余热自产蒸汽推动蒸汽机供动力，基本不用电能。动蒸汽机供动力，基本不用电能。3.高度自动化。自动操作、自动控制的典型高度自动化。自动操作、自动控制的典型现代化工厂。现代化工厂。（二）目前合成氨的主要生产过程（二）目前合成氨的主要生产过程1.制气制气 用煤或原油、天然气作原料，制备含氮、氢气的原料气。用煤或原油、天然气作原料，制备含氮、氢气的原料气。2.净化净化将原料气中的杂质：将原料气中的杂质：CO、CO2、S等脱除到等脱除到ppm级。级。3.压缩和合成压缩和合成 合成氨需要高温、高压，净化后的合成气原料气必须经过合成氨需要高温、高压，净化后的合成气原料气必须经过压缩到压缩到1530MPa、450左右，在催化剂的作用下才能顺左右，在催化剂的作用下才能顺利地在合成塔内反应生成氨。利地在合成塔内反应生成氨。合成氨工艺流程框图合成氨工艺流程框图1.原料气的制取原料气的制取 合成氨的生产需要高纯氢气和氮气。氢气的主要来合成氨的生产需要高纯氢气和氮气。氢气的主要来源有：气态烃类转化、固体燃料气化和重质烃类转化。其源有：气态烃类转化、固体燃料气化和重质烃类转化。其中以天然气为原料的气态烃类转化过程经济效益最高。中以天然气为原料的气态烃类转化过程经济效益最高。天然气中主要成份为甲烷，还含有乙烷、丙烷及其他天然气中主要成份为甲烷，还含有乙烷、丙烷及其他少量烯烃等，其中也有极少量的少量烯烃等，其中也有极少量的S S等对催化剂有害的元素。等对催化剂有害的元素。一般以一般以甲烷甲烷为代表来讨论主要反应及其控制条件。为代表来讨论主要反应及其控制条件。在高温有催化剂存在的条件下可实现下述反应：在高温有催化剂存在的条件下可实现下述反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)但要完成这一工业过程，必须对可能发生的主要反应但要完成这一工业过程，必须对可能发生的主要反应及副反应进行详细研究。主要的副反应有及副反应进行详细研究。主要的副反应有:CH4(g)=C(s)+2H2(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)1.原料气的制取原料气的制取2.原料气的净化原料气的净化（1）原料气的脱硫）原料气的脱硫防止后续工艺的催化剂中毒。防止后续工艺的催化剂中毒。（2）一氧化碳变换）一氧化碳变换 变换的作用是将原料气中的变换的作用是将原料气中的CO变成变成CO2和和H2。H2是合成氨需要的最重要成份。是合成氨需要的最重要成份。CO、CO2对氨的对氨的合成有害，后面工序还需将其除去。合成有害，后面工序还需将其除去。（3）二氧化碳的脱除）二氧化碳的脱除3.氨的合成氨的合成 氨合成工序不但有氨合成反应，还有氨分离及未氨合成工序不但有氨合成反应，还有氨分离及未反应气体循环等，流程复杂，影响因素多。反应气体循环等，流程复杂，影响因素多。3.氨的合成氨的合成工艺条件：工艺条件：压强：压强：15MPa 30MPa 温度：温度：400500 3.4.4 离子膜法生产烧碱离子膜法生产烧碱 2NaCl(aq)+2H2O=Cl2(g)+H2(g)+2NaOH(aq)谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH