元素与物质世界2修改版PPT课件

第二讲电解质第二讲电解质 日照实验高中日照实验高中2008级化学组级化学组第第2章元素与物质世界章元素与物质世界 考纲要求考纲要求 1了解了解电解质概念。电解质概念。了解了解强电解质和弱强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。2了解了解离子反应概念、离子反应发生条离子反应概念、离子反应发生条件。件。3能正确书写化学方程式和离子方程式，能正确书写化学方程式和离子方程式，并能够进行有关计算并能够进行有关计算电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多非金属氢化物、绝大多数有机物等数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全水合离子水合离子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水合分子、水合离子水合分子、水合离子（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，是强电解质，无电离平衡，而无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质）典型的强、弱电解质（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。二、电解质的电离及电解质溶液的二、电解质的电离及电解质溶液的导电性导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。的导电能力越强。1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。离子的过程称为电离。用电离方程式表示。表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+OH+OH-（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离1 1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念、本质、条件三、离子反应的概念、本质、条件2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、离子反应的条件、离子反应的条件（1 1）生成难溶的物质）生成难溶的物质常见的难溶物有：常见的难溶物有：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有应也能发生，常见的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH(微溶微溶)(难溶难溶)CaSOCaSO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2(微溶微溶)(难溶难溶)（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质常见的难电离的物质常见的难电离的物质 反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：如：盐酸盐酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液:H:HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液:NH:NH3 3OHOHNHNH3 3HH2 2O O如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等。（3）生成或挥发性物质）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存，离子与具有较强还原性的离子不能共存，（5）形成络合物）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。双水解反应。四、离子方程式及其书写四、离子方程式及其书写 3 3、离子方程式表示的意义：、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步法。、离子方程式的书写步骤：四步法。“一写一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：（最关键的一步）：“三删三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。总数是否相等。4、书写、书写“十不忽视十不忽视”反应条件（如加热、不加热）；反应条件（如加热、不加热）；溶液浓度（浓、稀）；溶液浓度（浓、稀）；物质聚集状态（气、液、固）；物质聚集状态（气、液、固）；电荷守恒；电荷守恒；方程式的正确化简；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的强弱；电解质的溶解性；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小（如难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与溶液与Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2）；）；水解相互促进等。水解相互促进等。五、离子大量共存的规律五、离子大量共存的规律1 1、离子间是否发生反应、离子间是否发生反应 （1 1）离子之间是否发生复分解反应）离子之间是否发生复分解反应生成难溶的物质生成难溶的物质生成易挥发的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质生成难电离的物质H H与与OHOH、CHCH3 3COOCOO、CNCN、SiOSiO3 32 2、ClOClO、POPO4 43 3不共存不共存此外，在酸性条件下，此外，在酸性条件下，S S2 2O O3 32 2、SOSO3 32 2与与S S2 2、ClOClO与与ClCl、ClOClO3 3与与ClCl、MnOMnO4 4与与ClCl都因发生氧化反应不能都因发生氧化反应不能大量共存。大量共存。（2）离子间是否发生氧化还原反应）离子间是否发生氧化还原反应 （3 3）离子间是否发生了双水解反应）离子间是否发生了双水解反应（4）是否发生络合反应：）是否发生络合反应：Fe3与与SCN因发生因发生络合反应不能大量共存。络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意：此外，还有以下四种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既不能与弱酸的酸式酸根离子既不能与H H大量共存，又不能大量共存，又不能与与OHOH大量共存。大量共存。如：如：HSHSH HH H2 2SS，HSHSOHOHS S2 2H H2 2O O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：如：CaCa2 2和和SOSO4 42 2，AgAg与与SOSO4 42 2，CaCa2 2与与OHOH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：如：Ag(NHAg(NH3 3)2 2+2H2HAgAg2NH2NH4 4H H2 2POPO4 4与与POPO4 43 3不能大量共存。不能大量共存。因为因为H H2 2POPO4 4POPO4 43 32HPO2HPO4 42 2。2 2、挖掘隐含条件、挖掘隐含条件（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：颜色。常见有颜色的离子有：CuCu2 2（蓝色）、（蓝色）、FeFe2 2（浅绿（浅绿色）、色）、FeFe3 3（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。（2 2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3 3）题干中出现）题干中出现pHpH值、某指示剂变化，与值、某指示剂变化，与AlAl反应放出反应放出H H2 2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4 4）要看清要求）要看清要求-是共存还是不共存是共存还是不共存,是一定还是可能。是一定还是可能。