金属的电化学腐蚀与保护ppt课件

第三讲电解池金属的电化学腐蚀与保护第三讲电解池金属的电化学腐蚀与保护直流电直流电氧化反应氧化反应还原反应还原反应电能电能化学能化学能电源电源熔融电解质熔融电解质闭合回路闭合回路负极负极阴极阴极阳极阳极正极正极阴极阴极阳极阳极NaOH H2 Cl2 氯碱工业氯碱工业 贵重金属。粗铜粗铜精铜精铜不变不变小小大大Ag、Pt、Au镀层金属镀层金属镀件镀件镀层金属阳离子镀层金属阳离子保持不变保持不变2Cl2e=Cl22Na2e=2Na6O212e=3O2 4Al312e=4Al 2Cl2e=Cl2 Mg22eMg 失去电子失去电子金属阳离子金属阳离子氧化反应氧化反应非金属单质直接非金属单质直接电解质溶液电解质溶液无无氧化氧化有微弱有微弱氧化氧化电化学电化学水膜酸性较强水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀吸氧腐蚀原电池原电池负极负极正极正极电解电解阴极阴极阳极阳极n失电子数相等计n算。n接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀n池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀n池，其他情况为电解池。电极反应式的书写电极反应式的书写“二判二析一写二判二析一写”酸(如H2SO4)O2浓度增大，pH减小H2O酸(如盐酸)，除HF外属单质(如Cl2)电，c(H)减小，pH增大HCl气体_n析出气体_mL(标准状况)。n(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续n电离，在甲烧杯中最终得到_溶液。n解。电子，D选项错误。n答案Ann思维引入弄清原电池、电解池失电子规律。金属的两大防腐方法金属的两大防腐方法中，铁遇浓硫酸“钝化”，D正确。n答案Bn答案Cn作用答案答案(1)NaOH(2)2Cl2H2O=通电通电H2Cl22OH(3)Cl2与水反应：与水反应：Cl2H2O=HClHClO，增，增大大HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少的浓度使平衡逆向移动，减少 Cl2在水中的溶解，有利在水中的溶解，有利于于 Cl2的逸出的逸出n(3)n【常考题型】简答题验现象以及图示回答下列问题：_。n(5)若污水导电性不良时，可以加入适量_溶液(写某盐的化学式)。_；n阴极_。