氧化还原反应 (2)ppt课件.ppt

2 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置 30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置 2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： 一、氧化还原反应 概念： 特征： 本质： 有 电子转移发生 的化学反应 电子转移 一种或几种元素的 化合价发生了变化 ( 判断依据 ) 用化合价升降的观点去判断下面的反应 ,哪些 是氧化还原反应 ? 凡是有 化合价升降 的化学反应都是 氧化还原反应 23 2 2 2 3 32 32 44 2 2 2 2 2 22 1 ) 2 3 2 2) 3) 4 ) 2 2 3 5 6) 7 ) 4 ( ) + + 2 8 ) 2 F e C l F e C l N a O C O N a C O C a C O C a O C O K C l O K C l O C u S O C u F e S O H C l N a O H N a C l H O H C l M n O M n C l C l H O C l N a O H N a C l N a C l O H O 点 燃 ） Fe 浓 化合 分解 置换 复分解 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合价降低， 得 e- ， 被还原 化合价升高， 失 e- ， 被氧化 氧化剂 + 还原剂 = 还原 产物 +氧化 产物 +4 +2 -1 0 化合价降低， 得 2e- ， 被还原 化合价升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O . 升失 氧 ，降得 还 ；若问剂，正相反 二、氧化剂和还原剂的相关概念 氧化还原反应分析 2Na +Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +2 0 0 +1 （ 1） CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 练习： -1 +1 0 0 2） 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl 2 + 2NaOH 电解 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 点燃 3） 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1 还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物 练习 1： 水（ H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反 应： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原 剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的 是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的 是 。 得 2e- ， 化合价 降 低， 被 还 原， 发生还原反应 化合价 升 高， 失 2e- ， 被 氧 化， 发生氧化反应 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 步骤： 1.标出 变价元素 的化合价 2Na + Cl2 2NaCl 2.用 双箭头 表示， 箭头 从反应物 指向 生成物的 同一种元素 。 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 3.标出 “ 失去 ” 、 “ 得到 ” 的电子总 数 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 得电子总数失电子总数 =电子转移总数 +4 +2 -1 0 化合价降低， 得 2e- ， 被还原 化合价升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 练习 1： 被氧化的元素 _ 被还原的元素 _ 氧化剂 _ 还原剂 _ 氧化产物 _ 还原产物 _ 转移的电子数 _ MnO2 MnCl2 HCl Cl2 2e- 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 化合价升高， 失 3 2e-，被氧化 化合价降低， 得 2 3e-，被还原 被氧化的元素 _被还原的元素 _氧化剂 _还原剂 _ 氧化产物 _ 还原产物 _ 转移的电子数 _ HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO Cl Mn Cu N 6e- 练习 2 R、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价 均为 2价，且 X2+与单质 R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离 子被还原为 0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A 四、氧化性和还原性强弱的比较 2根据金属活动性顺序判断 氧化性 ：氧化剂氧化产物 ； 还原性 ： 还原剂还原产物 1 根据化学方程式判断 决定因素 : 得失电子的 难易 ，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强 如： Fe H2SO4=FeSO4 H2 氧化性： H2SO4FeSO4 ， 还原性： FeH2 3.根据产物的价态判断 如 ： 2 F e 3 C l 2 = = 点燃 2 F e C l 3 Fe I 2 = = F e I 2 氧化性： Cl2 I2 4根据反应条件判断 MnO2+4HCl(浓 )=MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl (浓 ) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2 后者比前者容易发生反应，可判断氧化性： KMnO4 MnO2 五、氧化还原反应的基本规律 中间价态，既有氧化性又有还原性 （如： Fe2+、 S 、 Cl2） 1守恒律： 2价态律：（ 最高价、最低价、中间价） 化合价升降守恒 电子得失守恒 最高价，只有氧化性； （如： Fe3+ 、 MnO4-） 最低价，只有还原性； （如： S2- 、 I -） 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循 “只靠拢，不交叉 ” （即价态归中）； 3归中律 : 该反应体现了浓盐酸的那些性质？ - 还原性和酸性 若生成氯气 0.3 mol,则转移的电子数为 - 0.5NA 4 先后 律： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最 强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂 相遇时，氧化性最强的优先发生反应 如：向含 Cu2+ 和 Ag+ 的混合溶液中加入单质 Fe， 首先被还原的是 Ag+ 六 特殊的氧化还原反应 歧化反应和 归中反应 (1)歧化反应 ： 同价态同种元素 在反应中 部分 原子化合价 升高 ， 部分 原子化合价 降 低 。 如 (2)归中反应 ： 同种元素由高价态和低价 态 转化 至 相同的 中间价态 。 如 0 -1 +5 2Na2S Na2SO3 6HCl=6NaCl 3S 3H2O -2 +4 0 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O 此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！