名师课堂辅导讲座高中部分

名师课堂辅导讲座名师课堂辅导讲座高中部分高中部分学习要求学习要求1、学会用化合价升降的观点及电子、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。转移的观点来理解氧化还原反应。2、学会利用、学会利用“双线桥双线桥”分析氧化还分析氧化还原反应。原反应。3、掌握一些氧化还原反应中的规律、掌握一些氧化还原反应中的规律 学习内容学习内容1、双线桥表示电子、双线桥表示电子转移的方法转移的方法a.用两条线桥由反应物指向生成物，用两条线桥由反应物指向生成物，且对准同种元素。且对准同种元素。b.要标明要标明“得得”、“失失”电子，且得电子，且得失电子数相等。失电子数相等。c.箭头不代表电子转移的方向。箭头不代表电子转移的方向。2KClO3=2KCl+3O2MnO2 失去失去62e-得到得到26e-2、氧化还原反应中元素的价态与氧、氧化还原反应中元素的价态与氧 化性还原性的关系化性还原性的关系（1）元素具有最高价，在氧化还原反应中只能）元素具有最高价，在氧化还原反应中只能得到电子，只能做氧化剂，只具有氧化性，一得到电子，只能做氧化剂，只具有氧化性，一般是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。般是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。常见的氧化剂：常见的氧化剂：a.高价或较高价含氧化合物：高价或较高价含氧化合物：MnO2 KMnO4 K2CrO4 HNO3 H2SO4(浓浓)。b.高价金属阳离子：高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+。c.非金属单质：非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。（2）元素具有最低价，在氧化还原反应中只）元素具有最低价，在氧化还原反应中只能失去电子，只能做还原剂，只具有还原性，一能失去电子，只能做还原剂，只具有还原性，一般是较强的还原剂，具有较强的还原性。般是较强的还原剂，具有较强的还原性。常见的还原剂：常见的还原剂：a.活泼或较活泼的金属：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。b.非金属阴离子：非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。等。c.较低价的化合物：较低价的化合物：CO、H2、NH3等。等。（3）元素具有中间价态，在氧化）元素具有中间价态，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，因此，它们既有氧化性又有原剂，因此，它们既有氧化性又有还原性，如还原性，如:Fe2+。3、氧化性和还原性相对强弱的判断方法。、氧化性和还原性相对强弱的判断方法。（1）根据金属活动性顺序进行判断。）根据金属活动性顺序进行判断。单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Zn、FeCu、Hg、Ag。对应的阳离子氧化性逐渐减弱。对应的阳离子氧化性逐渐减弱。（2）根据非金属活动性顺序进行判断。）根据非金属活动性顺序进行判断。单质的氧化性逐渐减弱。单质的氧化性逐渐减弱。F、O、Cl、Br、I、S对应的阴离子还原性逐渐减弱。对应的阴离子还原性逐渐减弱。（3）根据化学方程式进行判断。）根据化学方程式进行判断。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物(强氧化性强氧化性)(强还原性强还原性)(弱还原性弱还原性)(弱氧化性弱氧化性)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如：应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2前者比后者容易，可判断还原性前者比后者容易，可判断还原性NaMg。注意：不能根据物质得失电子的多少来判断。注意：不能根据物质得失电子的多少来判断。例如：尽管例如：尽管Na失电子数比失电子数比Mg少，但还原性还少，但还原性还是是NaMg。（5）根据使其它物质被氧化或被还）根据使其它物质被氧化或被还原的程度的不同进行判断。例如：原的程度的不同进行判断。例如：Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，根据根据Cl2、S分别夺取电子使分别夺取电子使Cu氧化的氧化的程度不同程度不同(Cu2+，Cu+)，可判断单质，可判断单质的氧化性的氧化性Cl2S。（6）同一元素最高价只有氧化性，）同一元素最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价只有还原性，例如：最低价只有还原性，例如：Fe3+Fe2+Fe H2SO4H2SO3（7）根据元素周期律进行判断（待）根据元素周期律进行判断（待学）。学）。4、归中规律：、归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态高价态+低价态低价态中间价态中间价态 也可归纳为：两相靠，不相交。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：下列反应中电子物，标明电子转移关系。例如：下列反应中电子转移关系，依据归中规律，应为：转移关系，依据归中规律，应为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O电子转移数目不是电子转移数目不是6e-而是而是5e-；Cl2既是氧化产物又是还原产物。既是氧化产物又是还原产物。5、氧化还原反应中，氧化剂得电子总、氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此利数与还原剂失电子总数相等，因此利用得失电子守恒，可进行氧化还原反用得失电子守恒，可进行氧化还原反应的计算：应的计算：氧化剂的物质的量氧化剂的物质的量化合价降低的元化合价降低的元素的个数素的个数化合价的变化值化合价的变化值=还原剂的物质的量还原剂的物质的量化合价升高的元化合价升高的元素的个数素的个数化合价的变化值化合价的变化值 典型例题分析典型例题分析例例1、现有下列粒子、现有下列粒子S S2-Na+Fe2+H+Cu O2 HCl H2O SO2，其中在氧化，其中在氧化还原反应中只能作还原剂的是还原反应中只能作还原剂的是 ，只能作氧化剂的是只能作氧化剂的是 ，既能作氧，既能作氧化剂又能作还原剂的是化剂又能作还原剂的是 。例例2、有相同条件下的三个反应：、有相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是（由此得出，下列判断不正确的是（）A.氧化性：氧化性：A2B2C2D2B.还原性：还原性：C-A-B-D-C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行该反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行该反应也能进行C D解析：解析：根据强弱规律可知，根据强弱规律可知，式中氧化式中氧化性性B2A2，还原性，还原性A-B-；式中氧化性式中氧化性A2C2，还原性，还原性C-A-；式中氧化性式中氧化性D2B2，还原性，还原性B-D-。所以，氧化性由强。所以，氧化性由强到弱的顺序为：到弱的顺序为：D2B2A2C2，还原性由，还原性由强到弱的顺序为：强到弱的顺序为：C-A-B-D-。则选项。则选项A错错B对。又因为氧化性对。又因为氧化性D2A2，还原性，还原性A-D-。所以。所以2A-+D2=2D-+A2反应可以进反应可以进行。同理可推得行。同理可推得2C-+B2=2B-+C2反应也反应也能进行。则选项能进行。则选项C、D正确。正确。例例3、今有三个氧化还原反应：、今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl222FeCl3（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-离子而离子而又不影响又不影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是（，可加入的试剂是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClC例例4、针对以下、针对以下AD四个涉及四个涉及H2O2的的反应（未配平），填写空白：反应（未配平），填写空白：A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是仅体现氧化性的反应是（填代号）（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）性的反应是（填代号）。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填体现弱酸性的反应是（填代号）代号），其理由为，其理由为DCA这一反应可看作这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应。是强酸制取弱酸的反应。例例5、根据下列三个离子方程式、根据下列三个离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O则这三个离子方程式所涉及微粒的氧化性强弱关则这三个离子方程式所涉及微粒的氧化性强弱关系正确的是（系正确的是（）A.MnO4I2Cl2Fe3+B.MnO4-Cl2Fe3+I2C.I2Fe3+Cl2MnO4-D.Cl2Mno4-Fe3+I2B 例例6、标出化学反应、标出化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中电中电子转移的方向和数目，并指出哪种物子转移的方向和数目，并指出哪种物质是氧化剂？哪种是还原剂？氧化剂质是氧化剂？哪种是还原剂？氧化剂和还原剂的质量比是多少？和还原剂的质量比是多少？答案：答案：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O失去失去5e-，被氧化，被氧化得到得到5e-，被还原，被还原氧化剂为氧化剂为KClO3，还原剂为，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的质量之比为氧化剂和还原剂的质量之比为1122.5:(536.5)=49:730+5例例7、下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素、下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？并用箭头标出电子得失情况，指出氧化被还原？并用箭头标出电子得失情况，指出氧化剂，还原剂。剂，还原剂。（1 1）2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2（2 2）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（3 3）HgS+O2=Hg+SO2（1）2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2+500-20+4失去失去34e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价，化合价降低，被还原降低，被还原得到得到25e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原还原剂：碳还原剂：碳 氧化剂：硝酸钾，硫氧化剂：硝酸钾，硫（2）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O0-1+5失去失去5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Cl2：即是氧化剂又是还原剂：即是氧化剂又是还原剂得到得到5e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原（3）HgS+O2=Hg+SO20-20+4失去失去6e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原-2+2O2：氧化剂：氧化剂 HgO：既是氧化剂，又是还原剂：既是氧化剂，又是还原剂 例例8、用高锰酸钾氧化密度为、用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3溶质质量分数为溶质质量分数为36.5%的盐酸，的盐酸，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。求：。求：（1）15.8gKMnO4能使多少克能使多少克HCl发生上发生上述反应？述反应？（2）这些）这些HCl为多少毫升上述密度的盐为多少毫升上述密度的盐酸？酸？（3）在此反应中，有多少克）在此反应中，有多少克HCl被氧化？被氧化？解析：本题将对氧化还原反应的考查与计算解析：本题将对氧化还原反应的考查与计算能力的考查结合起来。能力的考查结合起来。（1）设）设15.8gKMnO4能使能使HCl发生反应的质发生反应的质量为量为x。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O316 58415.8g x x=29.2gxg5848.15316（2）盐酸的体积为：）盐酸的体积为：29.2g36.5%1.19g/ml=67.2ml（3）分析此氧化还原反应：）分析此氧化还原反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知在可知在Mn氧化氧化Cl时，参加反应的氯元素与被氧时，参加反应的氯元素与被氧化的氯元素之比为化的氯元素之比为16:10。被氧化的被氧化的HCl的质量为的质量为29.2g =18.25g。1610+7-1+20+7-1化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低A D例例9、R2O8n-离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2+氧氧化为化为MnO4-，若反应后，若反应后R2O8n-转化为转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为比为5:2，有关叙述正确的是（，有关叙述正确的是（）A.n值为值为2 B.n值为值为3C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 解析：设解析：设R2O8n-中中R元素化合价为元素化合价为x根据得失电子守恒关系有根据得失电子守恒关系有52(x-6)=25(7-2)解之：解之：x=7所以，所以，R2O8n-中中n=2，则，则A选项正确选项正确氧化剂与氧化产物物质的量之比应为氧化剂与氧化产物物质的量之比应为1:2所以所以C选项错误选项错误同理可判断同理可判断D选项正确选项正确 练习题练习题1.对于反应对于反应XeF4+2CH3-CH=CH2 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确，下列说法正确的是（的是（）A.XeF4被氧化被氧化B.CH3-CH=CH2是还原剂是还原剂C.该反应是非氧化还原反应该反应是非氧化还原反应D.XeF4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 B2.2002年天津调考试题年天津调考试题 对于反应对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法的正确说法是（是（）A.属于置换反应属于置换反应 B.H-是还原剂是还原剂C.NH3是还原剂是还原剂D.H2既是氧产物又是还原产物既是氧产物又是还原产物 B D 3.2000年福州测试题年福州测试题 常温下，在下列溶常温下，在下列溶液中发生如下反应液中发生如下反应16H16H+10Z+10Z-+2XO+2XO4 4-=2X=2X2+2+5Z+5Z2 2+8H+8H2 2O O2A2A2+2+B+B2 2=2A=2A3+3+2B+2B-2B2B-+Z+Z2 2=B=B2 2+2Z+2Z-由此判断，下列说法错误的是（由此判断，下列说法错误的是（）A.反应反应Z2 2+2A2+2+=2A3+3+2Z-可以进行可以进行 B.Z元素在元素在 反应中均被反应中均被还原还原C.氧化性由强到弱顺序是氧化性由强到弱顺序是XO4 4-Z2 2B2 2A3+3+D.还原性由强到弱顺序是还原性由强到弱顺序是A2+2+B-Z-X2+2+B4、已知、已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧四种物质的氧化能力化能力Z2X2W2Y2，判断下列氧化，判断下列氧化还原反应能发生的是（还原反应能发生的是（）A.2W-+Z22Z-+W2B.2X-+Y22Y-+X2C.2Y-+W22W-+Y2D.2Z-+X22X-+Z2A C5.2001年南昌测试题年南昌测试题a.b.c.d.e 五种物质，它们五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：化关系（未配平）：ab+c+H2O c+eb+H2Od+bc+H2O c+I2+H2Od+HI则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（低到高的顺序是（）A.a.b.c.d.e B.d d.c c.a a.b b.e eC.e e.b.a.c.d D.b.a.c.e.d C6.2001年全国高考题年全国高考题 bg某金属与某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和三价正盐和ag氢气。则该金属的相氢气。则该金属的相对原子质量为（对原子质量为（）A.B.C.D.ab2ab23ab3ba3C解析：设金属原子量为解析：设金属原子量为x根据得失电子守恒有根据得失电子守恒有12312axb7.2001年全国高考题年全国高考题已知在酸性溶液中，已知在酸性溶液中，下列物质氧化下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+;MnO4-Mn2+;Cl22Cl-;HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的量的KI，得到，得到I2最多的是（最多的是（）A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2 D.HNO2 B