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铬副族和锰副族 Chromium Group and Mangonese Group Compound of Chromium Chromium Chromium Group 铬分族 (VIB)： Cr, Mo, W Introduction 价层电子构型： (n-1)d5ns1, W为 5d46s2 铬族的 6个价电子均可成键，呈 +2,+3,+4,+5,+6 价。 Cr Mo W 密度 /g.cm-3 7.20 10.22 19.3 熔点 /K 2130 2890 3683 沸点 /K 2945 4885 5933 有较强的金属键，可提供 6个电子。所以 m.p, b.p 非常高， W最高 3000 ，作为灯丝。 铬矿 : 铬铁矿 FeCr2O4(FeOCr2O3) 钼矿 : 辉钼矿 MoS2; 钨矿 : 黑钨矿 (钨锰铁矿 )(Fe2+、 Mn2+) WO4、 白钨矿 CaWO4 铬副族的存在形式 铬的单质 金属体心立方结构，银白色金属，熔点高。 Cr 的 硬度大， 铬是硬度最高的过渡金属 ,能刻画玻璃。 人体微量元素铬（ Cr）缺乏会导致糖代谢异常，如 不及时补充这种元素，就会患糖尿病，严重的会导 致白内障、失明、尿毒症、冠心病等并发症。 啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、 牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。 过量摄入铬容易发生中毒。常表现为皮肤潮红或炎 症、胸骨后疼痛、恶心呕吐、耳鸣及神经性耳聋 。 Chemical properties Cr3+ +3e Cr Cr3+/Cr= -0.74v Cr2+ +3e Cr Cr2+/Cr= -0.91v 铬可缓慢溶于稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色 Cr2+。 Cr2+ 与空气接触，很快被氧化而变为绿色的 Cr3+。 Cr + 2 H+ = Cr2+ + H2 4 Cr2+ + 4 H+ + O2 = 4 Cr3+ + 2 H2O 思考 酸性介质中， 用 Zn还原 Cr2O72-,溶液由橙色变为绿色， 最后变为蓝色，放置一段时间后又变为绿色。 从准电极电势来看，铬的还原性相当强。实际上， 当铬没有被钝化的时候，确实相当活泼，很容易将 铜、锡、镍等从它们的盐溶液中置换出来，也很容 易溶子盐酸、硫酸和高氯酸。 由于铬的钝化，王水和硝酸 (不论浓或稀 )都不能溶 解铬。在冷、浓硝酸中钝化表面已形成一层氧化 膜，活泼性下降。 由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于 钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高，可达 20左 右。许多金属表面镀铬，防锈 , 光亮。 铬可与热浓硫酸作用： 2 Cr + 6 H2SO4(热，浓 ) = Cr2(SO4)3 + 3 SO2+ 6 H2O 高温时铬活泼，和 X2、 O2、 S、 C、 N2直接化合，一 般生成 Cr(III)化合物。高温时也和酸反应，熔融时也 可以和碱反应。 制备： O4HNOCrOCr)( N H O2 Cr3O4 Cr 2232 7224 32 2 铬 (III)的化合物 1. Chromic Oxide ( Cr2O3铬绿 两性 ) Cr(OH)3 Cr2O3+H2O 4CrO2Cl2(铬酰氯 ) 2Cr2O3+O2+4Cl2 Na2Cr2O7+S Cr2O3+Na2SO4 4 CrO3 2 Cr2O3 + 3 O2 (NH4)2Cr2O7热分解（火山实验） (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2+ H2O 性质： 4322 2 3 32 Cr ( O H )2 O HOCrO3H O3HCrH6OCr Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(蓝紫色 ) + 3H2O Cr2(SO4)3无水盐，紫红色粉末 Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2(绿色 ) + H2O Cr(III)和 Al(III)的相似性 Al2O3两性，既溶于酸，有 溶于碱 。 ?如何鉴别 Cr3+ Al 3+ 高温时灼烧过的 Cr2O3，对酸和碱均为惰性。 与 Al2O3与之相似 (灰绿 ) 3Cr 4C r(O H )s(C r ( OH ) 3 )(OCrOH 322 绿 OH)(适量 OH H (亮绿色 ) H 2. Chromium Hydroxide (Cr(OH)3两性 ) )g(3 CO)s(2 Cr ( O HO3H3 COCr2 )g(S3H)s(Cr ( O HO6H3SCr2 232 -2 3 3 232 23 ） ） Cr3+电荷高，易与 OH-结合，水解，这一点与 Al3 相似 H O Cr(OH)(H O Cr(H 2 5 2 3 6 2 ） ） 4 10 K 在 4份 Cr2(SO4)3溶液中，分别加入下列溶液， 分别有什么现象？ (1)Na2S (2)Na2CO3 (3) NaOH(适量 ) (4) NaOH(过量 ) 还 原 性 : 氧 化 性 : 蓝色 Zn ) ( 2Cr 2 2 Zn(s) Cr 3 Cr2+(aq) Cr3+(aq) 14H SO O Cr O H 7 O S 3 2Cr 2 4 2 7 2 Ag 2 2 8 2 3 O 8H 2CrO 2OH O 3H 2Cr(OH) 2 2 4 2 2 4 V 33 . 1 ) Cr / O Cr ( 3 2 7 2 = 酸性条件： E V 12 . 0 ) Cr(OH) / CrO ( - 4 2 4 = 碱性条件： E 3. Redox Property of Cr (III) 在碱性溶液中， Cr(OH)4-有较强的还原性。例如： 2Cr(OH)4- (绿 ) +3H2O2 +2OH- = CrO42-(黄 ) + 8H2O 2Cr(OH)4- +3Br2 +8OH- = 2CrO42-(黄 ) +6Br-+8H2O 2CrO2- +3Na2O2 +2H2O = 2CrO42-(黄 ) +6Na+4OH- Differences between Cr(III) and Al(III) 1. 与氧化剂的反应 Al 3+不表现还原性，与氧化剂无作用。 Cr(III)在碱中易被氧化至 Cr(VI) . - ( 2 4 V 12 0 ) Cr(OH) / CrO 4 = 碱性条件： E . （浅绿） NH 3 NH3 NH3 3+26 Cr ( H O ) (蓝紫 ) Cl 2+25 Cr Cl(H O ) （浅红） 3+3 3 2 3 C r ( N H ) ( H O ) 3+ 36 C r ( N H ) （黄） 2. Cr3+因配体的不同颜色不同，但 Al3+无色 。 这些颜色和晶体场中的 d-d跃迁有关 Cr3+,3d3组态，易形成内轨型配合物 Various Colors of Complex 绿色） 蓝绿色）紫色，） OH2ClClOC r ( H OHClClOC r ( HClOC r ( H 2242 2252362 （ 水合异构体 ） ？ 试解释下列配合物的颜色规律 在含 Cr3+， Al3+中加 NH3和 H2O2。沉淀为 Al(OH)3，溶液为 2-4C rO Al是主族元素 ,不易形成配合物。 鉴别和分离 Al3+和 Cr3+的方法？ 4. Identification of Cr( ) 2 4 22 4 3 C r OOHC r ( O H )OHCr O5H)2 C r O ( O2HO4HOCr 22222272 2 722222 OCr OH)2C r O ( O 戊醇 (乙醚 ) 蓝色 O)H(C)C r O ( O)C r O ( O 2522222 乙醚 H+ Cr(VI)化合物 2-4C rO 2-27C r O 3CrO 2+2C rO 黄 橙 红，针状 深红 1.Chromate and Dichromate(铬酸盐与重铬酸盐 ) K2CrO4 :黄色晶体， K2Cr2O7: 橙红色晶体 (红矾钾 )。 K2Cr2O7: 不易潮解，不含结晶水，化学分析中的基准物。 CrO42-+ 2H2O + 3e- = CrO2- + 4OH- = -0.13V Cr2O72-+ 14H+ 6e- = 2Cr3+ 7H2O = 1.33V 酸性条件下， Cr( )的氧化性很强，只有更强 的的氧化剂，才能把 Cr( )氧化成 Cr( ) 如： 2Cr3+ 3S2O82-+ 7H2O = Cr2O72-+ 6SO42- + 14H+ 10Cr3+ 6MnO4-+ 11H2O = 5Cr2O72-+ 6Mn2+ + 22H+ 碱性条件下， Cr( )的还原性很强 . Cr2O72-的氧化性 O 7H 2KCl 2 7 2 1.33V ) /Cr O (Cr 3 2 = E O H 4 Cr 2 3SO H 8 3SO O Cr 2 3 2 4 2 3 2 7 2 O 7H 2Cr 3S 8H S 3H O Cr 2 3 2 2 7 2 O 7H 2Cr 3I 14H 6I O Cr 2 3 2 2 7 2 2CrCl 3Cl ) 14HCl( (s) O Cr K 3 2 7 2 2 浓 O 7H 2Cr 6Fe 14H 6Fe O Cr 2 3 3 2 2 7 2 O 7H 2Cr 3Sn 14H 3Sn O Cr 2 3 4 2 2 7 2 Cr2O72-可被乙醇还原，检测司机是否酒后开车： 3C2H5OH+2K2Cr2O7 +8H2SO4= 3CH3COOH+3Cr2(SO4)3紫 +2K2SO4+11H2O pH值的影响 pH6： CrO42-为主 Cr2O72-与 CrO42-间的转化 向铬酸盐溶液中加入酸，溶液由黄色变为橙红色 ; 向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液由橙红色变为黄色。 2 CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O (黄色 ) (橙红色 ) pH 11 时： Cr( ) 几乎 100 以 CrO42- 形式存在； pH 1.2 时：其几乎 100 以 Cr2O72- 形式存在。 溶解度的影响 = 10 .0 2 ) O Cr (Ag 7 7 2 2 Ksp = 10 1.1 ) CrO (Ag 12 4 2 Ksp 2H ) (s, CrO 2Ag O H O Cr 4Ag 4 2 2 2 7 2 砖红 2H ) (s, 2BaCrO O H O Cr 2Ba 4 2 2 7 2 2 柠檬黄 2H ) (s, 2PbCrO O H O Cr 2Pb 4 2 2 7 2 2 黄 Ag2CrO4 PbCrO4 在酸性或碱性介质的溶液中， Ag+ 、 Pb2+ 、 Ba2+ 等是铬酸盐 沉淀而不是重铬酸盐沉淀。因为 铬酸盐有较小溶度积。 溶于酸、碱 3. Ag2CrO4 显色的原因？ 1.向 BaCrO4固体加浓盐酸，加热会有什么反应。 思考 2. 向 K2Cr2O7溶液中滴加 AgNO3溶液，再加入 NaCl溶液会有什么现象？ 2.Chromium Trioxide (CrO3 铬酐 ) 制备： K2Cr2O7(红矾钾 )的饱和溶液加入过量浓硫 酸，析出暗红色 CrO3 晶体： 铬酸洗液： 5gK2Cr2O7热饱和溶液加入 100ml浓硫酸。 长期放置有红色 CrO3 晶体析出。铬酸洗液变绿，将失效。 强酸中沉淀出氧化物 3CrO OH( s )2 C r OSOK)(SOHOCrK 234242722 浓 铬酐 (暗红色，针状 ) 性质： 1) CrO3 有毒，对热不稳定，加热到 197 时分解放氧： 4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2 (加热 ) 分解过程中可形成中间产物二氧化铬 (CrO2，黑色 )， CrO2有磁性，可用于制造高级录音带。 2) CrO3 强氧化性，与有机物 (如酒精 )剧烈反应，着火爆炸。 CrO3 易潮解，溶于水主要生成铬酸，溶于碱生成铬酸盐 CrO3 + H2O = H2CrO4 (黄色 ) CrO3 + 2 NaOH = Na2CrO4(黄色 ) + H2O CrO3+2HCl = CrO2Cl2氯化铬酰 + H2O 三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是 有毒的 。 1、皮肤损害。六价铬化合物对皮肤有刺激和致敏作用，皮 肤出现红斑、水肿、水疤、溃疡。 2、呼吸系统损害。铬酸盐及铬酸的烟雾和粉尘对呼吸道 有明显损害，可引起鼻中隔穿孔、鼻黏膜溃疡、咽炎、肺炎， 患者咳嗽、头痛、气短、胸闷、发热、面色青紫、两肺广泛 哮鸣音。 3、消化系统损害。长期接触铬酸盐，可出现胃痛、胃炎、 胃肠道溃疡，伴有周身酸痛、乏力等，味觉和嗅觉可减退， 甚至消失。 动物实验证明铬酸铅、铬酸锌、重铬酸钠等有致癌性 重庆巴南区渝南鑫光灯具有限公司电镀车间打工 四个月，体内铬含量超标一万倍。 1.职业性化学性轻度皮肤灼伤； 2.职业性急性重度中毒性肾病 。 CrO2Cl2 ：深红色液体，像溴，易挥发。 CrO2Cl2易水解 : 2 CrO2Cl2 + 3 H2O = 2 H2Cr2O7 + 4 HCl 制备： K2Cr2O7 和 KCl 粉末混合，滴加浓 H2SO4，加热。 K2Cr2O7 +4KCl + 3H2SO4 = 2CrO2Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 钢铁分析中铬干扰测定时，可用此方法除去。 3. Chromyl Chloride (CrO2Cl2氯化铬酰 ) CrO3 + 2 HCl = CrO2Cl2 + H2O 4. Peroxide Complexes (过氧基配合物 ) 在酸性溶液中， Cr2O72- 氧化 H2O2，可得到 Cr(VI) 的过氧基 配合物 CrO(O2)2。加入乙醚，有蓝色过氧化物 CrO5(C2H5)2O。 Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ = 2 CrO(O2)2 + 5 H2O 过氧基配合物室温下不稳定， 碱中分解为铬酸盐和氧；酸 中分解为 Cr3+和氧 ?解释实验现象。 向 K2Cr2O7溶液中加人 H2O2，再加人乙醚并 摇动，乙醚层为蓝色，水层逐渐变绿。 暗绿色固体 A不溶于水 ,将 A与 NaOH固体共熔得易溶于 水的化合物 B。将 B溶于水后加 H2O2得黄色溶液 C。向 C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液 D。向酸化 的 D溶液中滴加 Na2SO3溶液得绿色溶液 E。向 E中加人 氨水得灰蓝色沉淀 F，再加入 NH4Cl并微热则 F溶解得 紫红色溶液 G。请给出各字母所代表的物质。 小结： (NH4)2CrO4(橙黄 ) Cr2O3(s,绿 ) Cr Cr(OH)3 (灰绿 ) Cr(OH)4(亮绿 ) - Cr2O7(橙红 ) 2- CrO4(黄 ) 2- BaCrO4(s,柠檬黄 ) Ag2CrO4(s,砖红 ) PbCrO4(s,黄 ) Cr3+ CrO(O2)2 (蓝 ) O2， H+ H+ H+ H+ H+ 过量 OH - OH - 氨水或适量 OH - H2O2 Cl2 Br2 ClO- Sn2+, Fe2+ SO3, H2S I -(Cl-) 2- S2O8 2- H2O2 OH - 乙醚 Ag+ Ba2+ Pb2+ Ba2+ Pb2+ Ag+ H+ Cr2+ O2 Zn Compound of Manganese Manganese Manganese Group Technetium and Rhenium 纯锰块状时呈银白色，硬度较高，熔点高，但不如 Ti、 V、 Cr 高 锰的存在：软锰矿 (MnO2xH2O)，黑锰矿 Mn3O4， 水锰矿 Mn2O3 H 2O ，褐锰矿 3Mn2O3 MnSiO3。 。 锰分族 (VIIB)： Mn Tc Re 价电子构型： (n-1)d5ns2 锰的单质 锰缺乏可能使后代先天性畸形，骨和软骨的形成不 正常及葡萄糖耐量受损。锰的缺乏可引起神经衰弱 综合症，影响智力发育。 含锰量大量的食物有：荠菜、苋菜、洋葱、茄子、 青蒜、菇类、肉类、蛋类。 神经系统功能障碍者脑中锰浓度高于正常；有暴力 行为的人发现锰高于正常。 锰与头发颜色关系。 制备： 2 O 3H KCl OxHM n O 22 KOH K C lO 3 M n OHOMn 243 42 M nOK Mn 4K M nO2MnO 530 Al C 中性还原 Cl2 熔融 水浸 2H 2 4 3 2 O O Mn 3MnO 3 2 4 3 O 4Al Mn 9 Al 8 O 3Mn 4 2 3 2 MnO 3K KClO 6KOH 3MnO 锰单质的性质 ： 342 22 432 M n FM n FFMn F)(XM n XXMn OMn O23M n 和 222 2 2 H( s )M n ( O H )O(2HMn HMn)(2HMn 热 稀 活泼金属 ： 1.182V /Mn) (Mn 2 = E 与氧、卤素等非金属反应（高温活泼）： O2HM n O2K3O4K O H2M n 2422 熔融 在氧化剂存在下与熔融的碱作用： 与 Fe3O4类似 锰的化合物 Mn： 3d54s2 可形成多种氧化值：从 +2+7 锰元素电势图： Mn18.1Mn51.1Mn95.0M n O27.2M n O5545.0M n O 232244 1.700 1.23 1.51 Mn56.1M n ( O H )10.0O H )(Mn20.0M n O61 75.0M n O55 45.0M n O 232244 0.5965 -0.0514 酸性溶液 V / EA 碱性溶液 V / EB 氧化态 +7 +6 +4 +2 分子式 KM n O 4 K 2 M n O 4 M n O 2 M n S O 4 7H 2 O M n Cl 2 4H 2 O 颜色和状态 紫红色或近 乎黑色的晶 体 暗绿色晶体 黑色无定形 粉末 肉红色晶体 肉红色晶体 密度 /( g cm - 3 ) 2. 71 - 5. 03 2. 1 2. 01 熔点 / 受热时的变 化 200 以上 分解为 K 2 M n O 4 , M n O 2 ,O 2 640680 分解为 Mn 3 O 4 、 O 2 和 K 2 O 530 分解 为 Mn 3 O 4 和 O 2 54 时溶于 结晶水中 , 无水 M n S O 4 为 白色 , 灼烧 变为 Mn 3 O 4 58 ， 200230 部分分解出 HCl , 无水 M n Cl 2 红色 片状，熔点 为 650 溶解度 / ( g/100gH 2 O) 6. 4 溶液稀释至 1: 500000 时 , 仍能看 出颜色 224. 7 g L - 1 (2 M K OH ) 形成绿色溶 液 , 静止或 水量较多 时 , 变为紫 红色 不溶于水 60( 10 ) 72 1. 难溶性化合物 Mn(II)强酸盐易溶，如 MnSO4、 MnCl2 和 Mn2(NO3) 等 ; 而弱酸盐和氢氧化物难溶 : Mn(II)化合物 MnS(肉色） 2 A cSHMn2 H A cM n S 2 N H)M n S ( s ,2 N HSHMn 2 2 432 2 肉色 1.1 10-15 2.0 10-13 1.9 10-13 1.8 10-11 Ksp MnC2O4 MnS Mn(OH)2 MnCO3 Mn(OH)2 (白色 ) )( s ,M n ( O H )2 O HMn 222 O 白无 )O( s ,xHM n OO1 ) H(xM n O( OH ) 2222 黑褐色 二羟氧锰 结论 ： Mn( )在碱性条件下不稳定 (还原性强 ) 在酸性条件下稳定 (还原性差 ) ),s(M n O ( O H )O21M n ( O H ) 222 棕黄色 O2HMn2HM n ( OH ) 222 酸根有氧化性时， Mn(II)分解时被氧化 : Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2 MnO2 + Cl2 + O2 Mn(ClO4)2 Mn(II)在酸中稳定，需强氧化剂才能被氧化成 Mn(VII): + 2 +42M n O + 8H + 5e = M n + 4H O1 . 5 1 = v 2. 还原性 在碱中易被氧化成高价，生成 MnO(OH)2, 碱中 , Mn(II) 还原性较强 : MnO2/Mn(OH)2 E = -0.05V 6HO7H5 H I O2 M n O( s )IO5H2 M n 16H1 0 SO2 M n OO8HO5S2 M n O2H5 Pb2 M n O4H( s )5 Pb O2 M n O7H5 N a5 B i2 M n O14H( s )5 N a B i O2 M n 23465 2 2 44 Ag 2 -2 82 2 2 2 42 2 2 3 43 2 说明： 鉴定 Mn2+常用 NaBiO3 酸化时用 HNO3 C(Mn2+)很低时，很灵敏 H45 M n OOH22 M n O3 M n 2242 MnO2 黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸 热稳定性： 2432 OOMn3 M n O C5 3 0 还原性 （一定程度） O2H3 M n O4 OH2 M n OM n O 22442 = (pH13.5) Mn( )化合物 3MnO2+6KOH+6KClO3 3K2MnO4(绿色 )+6KCl+3H2O 2 MnO2 + 4 KOH + O2 2 K2MnO4 + 2 H2O MnO2在碱性中，可被氧化至 Mn(VI)： MnO2 + 2 NaOH(浓 ) Na2MnO3 (亚锰酸钠 ) + H2O 两性 ： O2HOM n S O2)(SOH22 M n O O2HM n C lCl)4 H C l (M n O 224422 2222 = = 浓 浓 氧化性强 （主） V2 2 9.1)/ M nM n O( 22A =E 2MnO2+ C + 2 H2SO4(浓 ) 2 MnSO4H 2O + CO2 与浓 H2SO4反应有 O2 ： PbO2, CrO3, Co2O3, Ni2O3, Co(OH)3, Ni(OH)3, MnO2 MnO2在强酸中有氧化性： 与浓 HCl反应有 Cl2 ： PbO2, V2O5, Co2O3, Ni2O3, Co(OH)3, Ni(OH)3, K2Cr2O7, KMnO4, MnO2 K2MnO4 暗绿色晶体； 在 pH13.5的碱性溶液中稳定存在； 在水溶液中易歧化。 -2 3422 2 4 242 2 4 2 CO2 M n OM n O2 CO3 M n O O2H2 M n OM n O4H3 M n O Mn(VI) 化合物 Mn(VI)只有在相当强的碱中才稳定，在一般碱 中和中性及酸中均歧化。 KMnO4 (紫黑色晶体 ) 强氧化性 溶液的酸度不同， MnO4-被还原的产物不同 ： 1.51V ) /Mn MnO ( 2 4 = EA O3H5 SO2 M n6H5 SO2 M n O 2242234 O8HCO102 M n6HOC5H2 M n O 2224224 OHSO2 M n O)(OH2SO2 M n O 224-24234 浓 -2422234 2 O HSO32 M n OOH3 SO2 M n O 可氧化物种 SO 3 2- I - Cl - H 2 S Fe 2+ Sn 2+ 产物 SO 4 2- I 2 Cl 2 S 或 SO 4 2- Fe 3+ Sn 4+ Mn( ) 化合物 颜色的解释？ 如： MnO4- ， Mn-O 之间有较强的极化效应，吸收可见光 后使 O2- 端的电子向 Mn(VII) 跃迁，发生荷移跃迁，吸收红、 黄光，显紫色。 Mn(VII) 价电子层结构为 3d 0，无 d 电子，显色？ VO43-、 Cr2O72-、 CrO42- 显色相似。 为什么 Mn2+是浅粉红色， MnO2是黑色的，而 MnO4-却 是深红色的？ MnO4- + 5 Fe 2+ + 8 H+ = Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H2O 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H 2Mn 2 + 5O2+ 8H2O 酸性 KMnO4溶液中通入 H2S,会有什么现象？ 不稳定性 OH23O4 M n O)(H44 M n O 2224 = 微酸 加热 OH2O4 M n OOH44 M n O 22244 = 22424 O( s )M n OM n OK 2 KM n O (见光 )遇酸 浓碱 C220 Mn2O7 褐绿色 2KMnO4 + H2SO4 （浓） =Mn2O7 + K2SO4 +H2O 氧化性极强，遇有机物即爆炸分解。 小结： OnHM n S 2 2Mn -4MnO 2M n(O H ) 2MnO -24MnO (黑褐 ) (白色 ) HAc H 或 S)(N H 24 (肉色 ) (深肉色 ) 2O,OH )(SOH),H C l( 42 浓浓 65 2 2 82 3 IOH PbO OS NaBiO )(H 2 2 222 -2 3 Sn Fe OHS,H X,SO )(H KClO3 + KOH H+ 或 CO2 (歧化 ) OH-(浓 )+SO32- H+或 CO32-(歧化 ) 紫色 暗绿 2O 锰的常见氧化物有 MnO, Mn2O3 , MnO2 , Mn2O7，其中碱性最强的是 _ _ _ ，酸性最强 的是 _ _ _ 相关练习 P329 T10,12,16(推断 ),17,18(推断 )
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