常见的酸 酸的通性 复习

常见的碱 碱的通性 复习中考动向分析：本与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性命题形式也 多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是 近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握 知识要点梳理：常见的碱 碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH -)，所以它们具有相似的化学性质一一通性：常见化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质 性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解(作干燥剂)有强 腐蚀性白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减 小,有强腐蚀性化学 性质(通 性)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液 变红与非金属氧化物反应NaOH+CO2=Na CO +HO(需密封保232存)2NaOH+SiO=Na,SiO+HO(碱液 不能存放在玻璃塞的试剂瓶内)与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +h2o(需密封保2 23存)2NaOH+SiO=Na,SiO+HO(碱液不能存放 在玻璃塞的试剂瓶内)3 2与酸发生中和反应2NaOH+H SO =Na SO +2H O24242与酸发生中和反应Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O (常用于中和土壤2 2 2 酸性)与某些盐反应FeCl +3NaOH=Fe(OH) I +3NaCl(常33用于制取不溶性碱)与某些盐反应Ca(OH) +Na CO =CaCO I2233+2NaOH (土法制碱)用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农 药等例如，Cu(OH) 2叫氢氧化铜,Al(OH) 3 ,Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2、碱的命名和分类(1)碱的命名 根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”例如 叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)如：KOH. Ma OH、Ba(OH)2如：Ca(OH)2性酸、3如：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)(1) 概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物.如CO、SO、SiO、SO、MnO等均属于酸性氧化物.2 2 2 3 2 7(2) 注意：酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7)可见酸性氧化物不一定是非金属氧 化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物口CO、H2O等.酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸 性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2.4、常见离子的鉴定方法(见下表)离子鉴定方法现象化学方程式H+将少许石蕊试液滴入被 测试液取少许试液加 放锌粒溶液变红产生气体Zn+2HCl=ZnCl+H f2 2Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸2 3白色沉淀，沉淀溶解，产生 无色无味的气体CaCl +Na CO =CaCO 12233+2NaCl CaCO +2HCl=CaCl32+H O+CO f2 2NH +4加入少量碱液，加热，用 湿润红色石蕊试纸检验产 生的气体有氨臭味气体放出,试纸变 蓝NH Cl+NaOH=NH f43+NaCl+HO2Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀BaCl +H SO =BaSO 1 +2HC12244CU2+滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 1+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl +3NaOH=Fe(OH) 133+3NaClOH -滴入石蕊试液滴入 酚酞试液变蓝变红Cl -滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀HCl+AgNO=AgCl 1 +HNO。SO 2-4滴入Ba(NO3)2溶液，再加 稀硝酸3 2产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀H SO +Ba(NO ) =BaSO 1243 24+2HNO3CO 2-3滴入盐酸，放出气体通入 澄清石灰水中放出气体，使石灰水变浑浊Na CO +2HCl=2NaCl+H O+C232O f CO +Ca(OH) =CaCO 12223+HOo物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型.鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若 是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是 根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么 物质，不含什么物质等.(1) 解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到： “先取样，后操作”.如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行 检验； 要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有气体放出”， 不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”.重难点突破：1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求.因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子.但 只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性 碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。由于可溶性碱易吸收空气中的CO2而变质，故应密封保存，又因能与玻璃成分中的SiO2(酸性氧化物反应，故盛放 可溶性碱的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞)2、(1)书写碱与酸性氧化物反应的化学方程式碱与酸性氧化物反应生成盐和水，盐中的金属离子由碱中的金属离子来提供，酸根离子应由酸性氧化物溶于水形 成的含氧酸的酸根来提供.例：SO2与NaOH溶液反应，生成的盐中金属离子为Na+,酸根离子应为SO?溶于水生成的酸 HSO中的 SO 2-，所以此盐为Na SO ；因此化学方程式为：SO +2NaOH=Na SO +H O.2 3 3 2 3 2 2 3 2(2)酸性氧化物的性质其性质包括：a.多数酸性氧化物遇水直接化合成其对应的酸(SiO2不能)，所谓对应，即保持化合价不变；如：SO +H O=H SO (亚硫酸)；SO +H O=H SO2 2 2 3 3 2 2 4b酸性氧化物又称酸酐，因此含氧酸均有酸酐，判断的依据是化合价+5+5如： HNO 酸酐为 NO3 2 5C.酸性氧化物可由含氧酸盐或含氧酸加热分解制得，如CaCOCaO+C肩i园32解题方法指导：例1现有NaCl；Mg(NO3)jNaOH；FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的 先后顺序是()A.B,C.D.解析解答此类题，因要求不用其他试剂.则首先必须找出一种物质，这种物质必须有一明显的特征：要么有颜 色，要么能与其它三种物质反应.在本题中首先可找出FeCl3溶液，其颜色为棕黄色.利用FeCl3可鉴别出NaOH溶液, 因为可生成红褐色沉淀.再利用NaOH可鉴别出Mg(NO3)2,此时溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，即可识别出Mg(NO3)2溶液.余 下的是NaCl溶液. 答案 B例2选用下列试剂：镁粉；氢氧化铜粉末；氯化钡溶液；PH试纸；浓碳酸钠溶液；无色酚酞试液;氧化铁粉末；二氧化碳；氢氧化钠溶液；盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰石和稀硫酸.(1) 按表中要求，将试剂的序号填人空格为用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化 学 性 质有沉淀生成有气体生成液体、试纸变色固体反应物消失(2)上述试剂中，不能用于鉴别的有(填写试剂序号)解析此题并不难，但必须熟知硫酸、氢氧化钙的性质知识，要分别鉴别它们，则要求通过试剂与它们作用产生 不同的现象来区分. 答案 (1)用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化 学 性 质有沉淀生成有气体生成液体、试纸变色固体反应物消失(2) 例3下列每小题最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是()A、CaCOCaOCa(OH)2NaOH 溶液0、H百口hOH溶液”亿库教育网 http:/www.eku.ccB、 CuCuOCuSO4Cu(OH)2 沉淀C、 KMnO4O2SO3H2SO4 溶液D、 BaCO3BaCl2BaCO3 沉淀解析解答此题，关键是要熟悉各类物质的性质及反应发生的条件.本题C选项中，S与氧气只生成SO2，得不到 SO (要得到SO, SO与0在高温和催化剂的条件下可以制得)；D由于盐溶液不能跟酸性氧化物反应，故BaCl与CO不332222反应，造成得不到最终产物.A. CaCO 同血CaO+CO f CaO+H O=ca(OH)，Ca(OH) +Na CO =CaCO I +2NaOH.各步反32222233应均能发生，过滤后即得NaOH 溶液.B 中，2Cu+O 2 CuO CuO+H SO =CuSO +H O CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO，各2 2 4 4 2 4 2 2 4 步反应也都能发生，过滤后留在滤纸上的为Cu(OH) 2沉淀.答案C、D例4已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、CU2+、Na+、OH -、Cl -、CO/-、NO3-等八种离子中的几种.取此溶液少 许，滴人几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是解析两种离子相互间结合如能生成沉淀、气体或水便不能在同一溶液中大量共存.如H+、OH-、CO32-； Ag+与OH-、 Cl-、CO32-； Cu2+与OH-、CO32-就不能在溶液里共存.根据题目条件“往溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红”可知原溶 液中含有H+,那么原溶液中不可能有OH-和CO32-，又溶液无色，所以也不可能有Cu2+，对于Ag+和Cl-，不能同时含有， 故原溶液中大量存在的也已分辨.答案H+、Na+、Cl -、NO-或 H+、Na+、Ag+、NO -例5如图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U型管与外界相连.(1) 用黑纸包住广口瓶的目的是 (2) 经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面(填上升，下降或不变)，原因是(用化学方程式表示)解析 此题物理、化学、生物相联系，是一道比较好的综合题，首先要明确植物呼吸 作用需消耗氧气，产生co2,而产生的co2被氢氧化钠溶液吸收，其次要知道连通器原理， 由于co2被吸收，广口瓶中的气压比外界大气压小，根据连通器原理可知，U型管左管的的 液面会下降.答案(1) 只让茎叶进行呼吸作用，不让茎叶进行光合作用(2) 下降； CO+2NaOH=NaCO+HO2232例6有A、B、C三种物质，已知A为钾盐(该盐中含有金属离子钾离子)B为氯化物，C为碱，经下列实验操作, 其结果是() A、B两溶液混合后无沉淀或气体产生 B、C两溶液混合后出现蓝色沉淀 A、C两溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸判断：A ； B； C 解析此题为推断题.解答此题必须熟知酸、碱的性质，并寻找“题眼”从入手，“蓝色沉淀”为Cu(OH)2，故 B只能是CuCl2，同时可初步推断C为可溶性碱.第步中白色沉淀不溶于稀HNO3,则该沉淀不溶于稀HNO3，则该沉淀 是AgCl或BaSO，由题意推出该沉淀是BaSO，因为A、C两溶液无法提供Ag+.故A为K SO，C为Ba(OH)，推断出之4 4242后，可由第一步再检验一下.答案A. KSO ； B. CuCl ； C. Ba(OH)例7现有表面被氧化的镁条6.8克，加入一定量的稀盐酸完全反应后共得到气体0.4克.然后将足量的烧碱溶液 加入到上述反应后的溶液中，充分反应后过滤。求 得到沉淀多少克?解析根据产生气体0.4克可知镁的质量和氯化镁的质量，然后根据镁可求出氧化镁。根据氧化镁又可求出它生 成的氯化镁，最后则可求出氢氧化镁，当然此题也可根据守恒法来解题，守恒元素为Mg，即镁条中的镁(含MgO)全部 转化为 Mg(OH)2解法1：设镁的质量为X,生成MgCl2的质量为Y.Mg+2HCl=MgCl+H2 f2495224：X=95：Y=2：0.4gXY0.4 克X=4.8gY=19g设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁质量为Z,氯化镁与烧碱溶液反应生成沉淀质量为mMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl+2Na0H=Mg(0H) I +2NaCl40 95 95 586.8g-4.8gZ19g+4.75gm40:2g=95:ZZ=4.75g95:23.75g=58:mm=14.5g解法2：根据质量守恒定律:镁条中的镁元素全转化为Mg(OH)2,即4.8g+(6.8g-4.8g) X宁=14.5g答：略40耳