自考复习大纲

物理化学练习题第一章 热力学第一定律一、基本要求1基本概念，如系统与环境、状态与状态函数、热和功、过程与途径及热力学能等；2应用公式计算各种不同过程的功、热、内能的变化及焓变；3准静态过程与可逆过程的意义和特点；4应用赫斯定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法；5应用基尔霍夫定律求算各种温度下的反应热。二、练习题1. 封闭系统中U =Q V 的适用条件是 。2. 石墨的标准摩尔生成焓在一定温度的标准状态下为 。3. 系统广度性质的数值大小与系统中所含物质的量 ，具有 。4. 绝热恒容没有非体积功时，系统发生的化学反应的U = 。5. 理想气体恒温可逆膨胀过程的U ，H 。6. 公式适用于 。7. 状态函数的变化值只决定于 ，和变化的 无关。8. 只通过界面与环境之间既有能量传递又有物质交换的系统称 。9. 系统的强度性质与系统中所含物质的量 ，不具有 。10. 理想气体的焓只是 的函数。11系统经一不做非体积功的恒压过程，从环境吸热，则（ ）。A. Q0，H0 B. Q0，H0，U0 D. Q012. 在封闭系统中，当过程的始态与终态确定后，有确定值的是（ ）。A.Q B.W C.UD. H E. Q +W13. 下列各组物理量中均属于系统状态函数的是（ ）。A. T、p B. H、WC. U、S D. V、G E. Q、14. 非理想气体可以使用的公式是（ ）。A. B.C. D. 15. 在钢壁容器中，发生一个可逆化学反应，系统的温度从升到2，压力从p升到p，则 ( )。A. S 0, 0, 0 C. S =0, =0 D. S0, =016. 作为焓描述正确的是（ ）。A. 焓是体系的性质 B.焓有明确的物理意义C. 焓没有绝对值 D. 焓是强度性质E. 焓比内能大17. 属于状态函数的物理量是（ ）。A.T B. UC. V D. W E.S18. 设x为状态函数，下列表述中不正确的是（ ）。A. x具有加合性 B. 当状态确定，x的值确定C. dx为全微分 D. x=的积分与路径无关，只与始终态有关19. 当系统处于凝聚相时，其的关系为（ ）。A. B.C. D.无法比较20. 某一化学反应的，则反应的随温度的升高而（ ）。A. 增大 B. 减少 C.不变 D.无法确定21. 下述属强度性质的物理量是 ( ) 。A. Um B. Vm C H D. U E.T22. 热力学第一定律只能适用于（ ）。A. 敞开系统 B. 可逆过程 C. 孤立系统 D. 封闭系统23. 理想气体自由膨胀过程，下列叙述正确的是 ( )。A. U=0 B. H=0 C. w=0 D. Q0 E. w0 B. U 0 C. U =0 D. H 0 C.S系=0，S环=0D.S系0，S环0 E.S系013. 水在正常冰点时结冰（ ）。A. U 0 B. F 0 E. H0 S0 S0 C. H0 D. H0 S017下列式中属于偏摩尔量的是（ ）。A. B. C. D. 18. 自发变化的孤立系统，其总熵的变化是（ ）。A. 总是减小 B. 总是增大C.不变 D. 可能增大或减小19. 简述为什么熵的绝对值是可知的?20. 论述自发过程与不可逆过程有什么不同？21. 熵判据的条件是什么？为什么要提出亥姆赫兹函数判据和吉布斯函数判据？22化学热力学中判断自发过程方向与限度的判据有几种？适用条件是什么？ 23.和溶液的置换反应，若在25，1atm下，在电池中可逆进行，做出电功200kJ，放热6kJ。计算此反应的。24.已知在373.15K和100kPa条件下水的蒸发热为：DHm=40.64 kJmol-1。若1mol水变成373.15K和100kPa的水蒸气，试计算此过程的DS系统、DS环境和DS总，并判断此过程是否可逆？25. 298.2K时，1mol H2由100kPa等温可逆压缩到600kPa，求Q、W、DU、DH、DS、DF 和DG。26. 298.15K、101kPa下，1 mol过冷水蒸气在变为298.15K、101 kPa的液态水，求此过程的DG。上述过程能否自发进行？已知298.15K水的饱和蒸气压为3.1674 kPa，汽化热为2217 kJkg-1。27. 298K、101.325kPa下，1 mol过冷液态苯变为固态苯的H = 9900Jmol-1，求此过程的DS。已知苯的正常凝固点为5，溶化热为9940 Jmol-1，液态苯和固态苯的恒压摩尔热容为127和123 JK-1mol-1。28. 已知H 2O（l）在298K 时的饱和蒸气压为3168Pa，蒸发焓为44.01kJmol-1。现有2molH 2O（l）在298K、3168Pa 下变为同温度、同压力的水蒸气，计算此过程的U、H 、S、G 及F。设水蒸气可作为理想气体，液态水的体积可忽略不计。第三章 化学平衡一、基本要求1化学反应的平衡条件和化学反应等温方程式；2标准平衡常数及其应用；3各种平衡常数的表示方法、平衡常数计算；4各种因素对化学平衡的影响；5化学反应的标准吉布斯函数变化与平衡常数的关系；6温度对化学反应平衡常数的影响及其相关计算。二、练习题1.与 之间的关系是 。2. 被称为反的 ， 。3. 标准平衡常数只和 有关， 和 无关。4. 对放热反应，若使反应向右进行，可采用 的方法。5. 反应系统在 下达平衡时，其 达最低值。6. 是在 ，判断化学反应进行的_ _。7对于吸热反应，下列说法正确的是( )。A. 升高温度对逆反应有利 B. 平衡常数随温度的升高而减小C. 平衡常数随温度的升高而增大 D. 温度对反应无影响8. 加入惰性气体能增大其平衡转化率的反应式为（ ）。A. C（S）+H2（g）=1/2C2H4（g）B. 2C（S）+3H2（g）=C2H6（g）C. C（S）+O2（g）=CO2（g） D. 2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）9. 简答平衡常数有几种表示方法？10. 标准平衡常数和经验平衡常数的关系和区别？11. 在1000K，理想气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的，设该反应体系中各物质的分压分别为pCO=0.500kPa, ，。（1）试计算该条件下的rGm，并指明反应的方向；(2) 已知在1200K时，试判断反应的方向。12. 在673K、1000kPa压力下，合成氨时所用的氢和氮的比例为3：1，平衡混合物中氨的摩尔分数为3.85，求反应的。13. 在标准压力、某温度下，有一定量的PCl5(g)的体积为1dm3，在该情况下PCl5(g)的离解度设为50，计算下列情况中PCl5(g)的离解度。（1）使气体的总压力减低，直到体积增加到2dm3；（2）通入氮气，使压力增加到202.65 kPa，而体积仍为1dm3。14. 理想气体反应A(g) + B(g) = C(g) + D(g)。开始时,A与B均为1mol, 298K下反应达到平衡时, A与B各为0.3333 mol。(1)求反应的；(2)开始时, A为1mol, B为2mol求反应达平衡时C的物质的量。15.已知反应C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）K p与温度（K ）的关系为：，计算在298K 时反应的。16. 环已烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H 12（l）= C5H 9 CH3（l）异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：，试求298K 时异构化反应的。第四章 相平衡一、基本要求1. 相、组分数和自由度的意义；2. 相律在相图中的应用；3. 克劳修斯-克拉贝龙方程式；4. 单组份相图中点、线及面的意义；5. 杠杆规则在相图中的应用；6. 二组分气液平衡相图；7. 热分析方法绘制，二组分液固平衡相图。二、练习题1. 由CaCO3（S），CaO（S），BaCO3（ S），BaO（S），CO2（ g）构成的平衡系统中，其相数 ，自由度数 。2. PCl5(g)部分分解为 PCl3(g) 和 Cl2(g)的独立组分数为 自由度为 。3. 定温下，理想液态混合物的蒸气总压可表示为 。4. 拉乌尔定律的应用条件为 。5. 克-克方程的适用条件是 、 。6. 理想溶液应是各组分在全部浓度范围都符合 定律的溶液。7. 如果 A与B混合形成理想溶液，则H 0， S 0。8. NH 4H S（S）放入一抽空容器中，并与其分解产物NH3（ g）和H 2S（g）成平衡；NH 4H S（S）=NH 3（g） +H 2S（g）系统的组分数为 ，自由度为 。9. 对于单组分系统平衡时所具有的最大相数为 ( )。A. 1 B. 2 C. 3 D. 410. 方程适用于下列哪个平衡( )。A. NH4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) B. Hg2Cl2(s)2HgCl(s)C. Hg(s)Hg(g) D. C(石墨) C(金刚石) 11. 在某一定温度下，由纯液态的A 与B 形成理想液态混合物。已知P*A xB B. yB 0 B. E c2 B. c1 c2C. c1c2 D.不能确定12. 一个玻璃毛细管分别插入298K和348K的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度（ ）。A. 相同 B. 无法确定 C. 298K水中高于348K水中 D. 348K水中高于298K水中 13. 表面张力与比表面吉布斯能相同的是（ ）。A. 量纲 B. 物理意义C. 数值 D. 单位 E.表达式14. 恒温下，当气泡逐渐变小时，其饱和蒸汽压（ ）。 A. 逐渐变小 B. 逐渐变大 C. 不变 D. 难以确定15. 在溶液表面发生吸附作用，若C表C体，即溶质在表面层的浓度小于体相浓度则是（ ）。A.正吸附B.负吸附C.无吸附D.物理吸附16. 溶质在表面层的浓度大于体相浓度时，在溶液表面发生的吸附作用是（ ）。A. 物理吸附B. 化学吸附C.无吸附 D. 正吸附17. 兰格缪尔吸附等温式（ ）。A. 只能用于化学吸附 B. 只能用于物理吸附C. 适用于单分子层吸附D. 适用于多分子层吸附18. 符合物理吸附叙述的有（ ）。A.分子之间作用力为范德华力B.分子之间作用力为化学键力C.吸附无选择性D.吸附具有较高的选择性E.吸附热与化学反应焓变相近19. 吉布斯等温方程(Gibbs)主要解决的是（ ）。A. 表面润湿现象 B. 固体对气体等温吸附 C. 溶液的等温吸附 D. 固体对液体等温吸附20.下列哪些特性对化学吸附不适合？（ ）。A. 吸附速率快 B.吸附有选择性C. 单分子吸附 D. 范德华力吸附 E. 吸附热小21. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关？ ( ) A. 大气压力 B. 液体密度 C. 重力加速度 D. 温度22.乙醇溶于水，其溶液的表面张力( )。 A. 升高 B. 降低C.不变 D.先增后降23. 以下说法中符合Langmuir吸附理论基本假设的是( )。A. 吸附分子层可以是单分子层B. 吸附分子层可以是单分子层或多分子层C. 被吸附分子间有作用，互相影响D. 吸附热与吸附的位置和覆盖率有关E. 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同24.下列何者不符合物理吸附的特征？（ ）A. 范德华力吸附 B. 吸附速率慢 C. 吸附有选择性 D. 吸附热大 E. 单分子层吸附25. 用学过的界面现象的知识，解释有机物蒸馏加沸石的原理。26. 毛细管中的液体不能润湿毛细管表面，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将如何移动？27.为什么自由液滴呈球形？28.试述影响表面吉布斯能（表面张力）的主要因素。29.试述人工降雨的原理。30. 273.15K时，用2.96410-3 kg活性炭吸附CO，实验测得当CO分压分别为9731Pa及71982 Pa时，其平衡吸附体积分别为7.510-6 m3和38.110-6m3，（已换算成标准状况）已知活性炭吸附CO符合兰格缪尔吸附等温式，试求兰格缪尔公式中的b值？31.273K 时研究CO 在某催化剂上的吸附作用，其饱和吸附时的气体体积为1.1 10-4m3，已知CO 的分压为4.00 104Pa 时的实际吸附气体体积为25.5 10-6 m3。试计算兰格缪尔吸附等温式中的常数b。（设吸附作用服从兰格缪尔吸附等温式）32. 某表面活性剂稀溶液的表面张力 与其浓度c之间满足 =7210-3-100010-6c，的关系，在298.15K时，求该表面活性剂的浓度为0.01103 molm-3时的表面吸附量。33. 573K时测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为101.325kPa和10101.325kPa时，每克催化剂吸附氧气的量分别为2.510-6m3和4.210-6m3（已换算成标准状况）。设吸附作用适合兰格缪尔式，求： (1)兰格缪尔式中的常数b和Gm 。(2)当氧的吸附量达到饱和吸附量一半时，平衡压力为多少？34. 298.15K，乙醇的表面张力 与其浓度c的关系符合下式： =7210-3-0.510-6c+0.210-9c2，试计算浓度为0.5103 molm-3时乙醇溶液的表面超量。 35. 473K 时，氧在某催化剂上的吸附为化学吸附，某温度下饱和吸附时的气体体积V m =4.55 10-6m3，已知当气态的平衡压力为101.325 kPa 时实际吸附气体体积为2.510-6m3。若吸附过程服从兰格缪尔吸附等温式，计算兰格缪尔式中的常数b。第八章 胶体一、基本要求1胶体分散系统的分类、基本特征和制备方法；2溶胶的动力性质，溶胶的布朗运动、扩散、沉降的应用；3溶胶的光学性质，溶胶的散射规律、颜色形成及光学方法测定胶粒大小；4溶胶的电动现象、带电原因和双电层结构，溶胶的结构式书写和电动电势的计算；5溶胶稳定性原因，大分子化合物对溶胶稳定性的影响，电解质对溶胶的影响，电解质的聚沉作用规律。二、练习题1. 胶体的基本特征是 、 、 。2. 胶粒带电的原因是 、 、同晶置换和摩擦。3. 双电层是由 和 构成。4. 溶胶的三个基本特性是 、高度分散性和 。5. 胶体系统的动力性质包括 、 ，沉降和沉降平衡。6. 丁达尔现象是由光的 引起的，其强度与入射光波长的 成反比。 7. 电解质中能使溶胶聚沉的是 ，而且价数越高，聚沉能力越 。8. 既不属于溶胶动力性质又不属于电动性质的是（ ）。A. 电导率 B. 沉降平衡C. 沉降电势 D. 布朗运动9. 胶体系统的电泳现象说明（ ）。A.溶胶粒子处于等电状态B.分散介质是电中性的C.溶胶粒子是带电的 D.分散介质是带电的10. 用KCl作稳定剂制备AgCl溶胶，则AgCl溶胶的胶团结构为（ ）。A.（AgCl）m n Cl-（n -x）K+x-x K+B.（AgCl）m n K +（n -x）Cl-x+x Cl-C.（AgCl）m n Ag+（n -x）NO-x+x NO-D.（AgCl）m n NO - 3（n -x）Ag+x- x Ag+11. 胶束的出现标志着表面活性剂的 （ ）。A. 降低表面张力的作用下降 B. 溶解已达到饱和 C. 分子间作用超过它与溶剂的作用 D. 分子远未排满溶液表面12将体积为0.01dm3浓度为0.02 moldm-3的KCl溶液和体积为0.1dm3浓度为0.005 moldm-3的AgNO3溶液混合制成的溶胶，在外电场作用下胶粒将( )。A. 正极移动B. 负极移动 C.不作定向移动 D.静止不动 13. 下列性质中不属于胶体电学性质的是（ ）。A. 电渗 B. 沉降C. 电泳 D. -电势 E.布朗运动14. 在一定量以KCl为稳定剂（KCl过量）的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ ）。A. AlCl3 ZnSO4 KClB. KClZnSO4 AlCl3 C. ZnSO4 KCl AlCl3D. KClAlCl3 ZnSO415. 电渗现象表明（ ）。A. 胶体粒子是电中性的 B. 分散介质是电中性的C. 胶体系统的分散介质也是带电的D. 胶体粒子是带电的16. 在AgI负溶胶中加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是( )。A. AlCl3 B. BaCl2C. LiCl D. KCl17. 在带负电的AgI溶胶中加入等体积、等浓度的下列溶液，则使溶胶聚沉最快的是( )。A. K3Fe(CN)6 B. KNO3 C. AlCl3 D. BaC2O418. 将等体积 0.02 mol dm-3的KCl溶液和0.05 mol dm-3的AgNO3溶液混合制成的溶胶，在外电场作用下胶粒将（ ）。A. 向正极移动 B. 向负极移动C. 不作定向移动 C.静止不动 19下列性质中不属于溶胶动力性质的是（ ）。A. 沉降平衡B.布朗运动C. 渗透压 D.电导 E.扩散20. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法为 ( )。A. 过滤 B.渗析C. 胶溶 D. 电渗21. 下列关于溶胶说法正确的是 ( )。A. 溶胶可以透过半透膜 B. 溶胶由聚结不稳定性C. 适量的电解质可以使溶胶稳定 D. 溶胶的分散相和分散介质之间有明显的相界面E 溶胶具有丁达尔现象22. 测定胶体的电势可以用于（ ）。A. 确定胶粒的热力学电势 B. 帮助推测吸附机理C. 帮助判断溶胶的稳定性 D. 判断胶团体积E. 确定胶粒所携带电荷的符号23. 具有明显丁达尔现象的是（ ）。A. 碘化银溶胶 B. 氯化钠C. 聚丙烯酰胺 D. 蔗糖24. 表面活性剂的结构特点是什么？离子型表面活性剂可分为哪三类? 25. 溶胶与大分子溶液有哪些相同点？26. 写出以AgNO3为稳定剂制备 AgI溶胶的胶团结构式，若使用KI,K2SO4,K3FeCN6三种电解质使溶胶聚沉，写出聚沉顺序并说明原因。27. 简答为什么自由液滴会成球形？28. 试解释晴朗的天空呈蓝色的原因。29. 电解质对溶胶稳定性的影响有舒尔茨哈代规则，其内容是什么？30什么情况下大分子化合物对溶胶具有保护作用和絮凝作用？