鲁教版化学九年《中和反应及其应用》ppt课件.ppt

第二节 中和反应及其应用 知识回顾 如何检验溶液的 酸碱性 ？ 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？ 1.用 _可以区别溶液的酸碱性。 2.溶液 酸碱性的强弱 常用 来表示，用 来测定。 酸溶液中含有相同的 _；碱溶液中含有相同的 _ pH试纸 pH 7 时，溶液显 性； pH = 7 时，溶液显 性； pH 7 时，溶液显 性。 酸碱指示剂 酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ； 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 H+ OH- pH 红 不变色 蓝 红 酸 中 碱 实验探究 盐酸（ HCl）和氢氧化钠（ NaOH）溶液能否发生化学 反应？ 猜想与假设 可能反应？ HCl + NaOH = 可能不反应？ 设计实验 HCl+NaOH 能反应 设计实验 向氢氧化钠溶液中 先滴加酚酞试液 ， 再滴加稀盐酸 溶液先变为红 色，滴加盐酸 后红色消失， 溶液变为无色 间接观察法 实验操作 实验现象 结论 方案一 方案 实验探究 盐酸和氢氧化钠反应中溶液 酸碱性 的变化 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用 pH计 测定溶液的 pH 当滴入氢氧化钠溶液不足时 pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显 _性。 酸 中 碱 一、酸和碱之间发生什么反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实验探究 盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗 ? HCl + Ca(OH) = CaCl2 + H2O 实验操作 现象 向两只盛有 10g氢氧化钙固体 的烧杯中分别加入 10mL的水， 然后各滴加 2-3滴酚酞试液， 搅拌，观察现象。 再向其中一只烧杯中加入稀盐 酸，搅拌，观察现象。 烧杯底部有氢氧化钙固体； 溶液变为红色 氢氧化钙固体消失， 溶液变为无色 2 2 一、酸和碱之间发生什么反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸 盐： 碱 水 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 NaCl = Na+ + Cl- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 中和反应 + = + 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质： H+ 和 OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O 酸 + 碱 = 盐 + H2O + NaOH + HCl = H2O NaCl 写出下列反应的化学方程式 达标练习 1、硫酸（ H2SO4）与氢氧化钠（ NaOH）反应 2、硝酸（ HNO3）与氢氧化钙（ Ca(OH)2）的反应 二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 胃酸（ HCl）过多，口服碱性药物（例： Mg(OH)2） 向酸性土壤（ H2SO4）中撒熟石灰（ Ca(OH)2） 向酸性废水（ HCl）中加熟石灰（ Ca(OH)2） 实际应用 ：做完化学实验后剩余的酸性废液或 碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？ 通过这一节课的学习 你有哪些收获？ 第二节 中和反应及其应用 课堂小结 一、 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质： H+ 和 OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O 二、 中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 酸 + 碱 = 盐 + H2O 3、盐： 由金属离子和酸根离子组成的化合物 1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量 NaOH溶液，加 酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中 最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和 达标检测 A D 3.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH + C 课后作业 1、复习第二节 中和反应及其应用 2、完成探究习题 3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和 工农业生产的应用 4、写出下列反应的化学方程式 1、胃酸（ HCl）过多，口服碱性药物（例： Mg(OH)2） 2、向酸性土壤（ H2SO4）中撒熟石灰（ Ca(OH)2） 3、向酸性废水（ HCl）中加熟石灰（ Ca(OH)2） 胃酸（ HCl）过多，口服碱性药物（例： Al(OH)3） 课后作业 1、复习第二节 中和反应及其应用 2、完成探究习题 3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活 和工农业生产的应用 5、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液 中 直接 滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸 恰好 完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中， 向其中滴加酚酞试液，振荡观察到 酚酞试液不变色 ， 于是得出：“两种物质恰好完全反应” （ 1）写出该中和反应的化学方程式： （ 3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否 恰好完全反应 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 实验二 （ 2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种 可能性，这种可能性是： 课后作业 1、复习第二节 中和反应及其应用 2、完成探究习题 3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活 和工农业生产的应用 HCl + NaOH = 设计实验 方案三： 向氢氧化钠溶液中 先滴加酚酞试液 ，再滴加 稀盐酸 方案四： 向稀盐酸中 先滴加石蕊试液 ，再滴加氢氧化钠 溶液 获得结论 能反应 间接观察法 用化学方程式解释 ： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH） 2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（ OH） 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 3. 向 NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液 pH随加入盐酸 体积变化与下图相符的是 （ ） pH 14 7 盐酸的体积 O pH 14 7 盐酸的体积 O 盐酸的体积 14 7 O pH 盐酸的体积 14 7 O pH A B C D 4.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH +