2012物质的量高考复习讲义

第一讲物质的量讲译一知识总结物质所含有的粒子数N物质的质量m气体的体积V物质的量n物质的量浓度C NA NA Vm M Vm M V V1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明： 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它们特定的组合(OH-)当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol氦)a下列表述是否正确？说明理由。 1mol氢2mol氢离子1molNaOH1mol盐1mol汽车b填充下表阿伏加德罗常数物质的量概念符号单位单位符号c比较0.5molO2与6.021022个O2分子所含分子数的多少。3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012kg12C中所含碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准3.14NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别（5）公式：n=1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。1摩尔氧原子1NA约为6.02102个1摩尔水分子1NA约为6.02102个1摩尔氯离子1NA约为6.02102个0.1molH2中，含有 molH mol质子 mol中子 mol电子 mol共价键。2molCH4中，含有 molC， molH mol共价键。3.011023个H2O中，含有 molH, molO 电子。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态(气体，液体，固体) 与式量的比较：式量无单位与1mol物质的质量的比较：（5）公式：例题 1下列说法中，正确的是 A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol2Na的摩尔质为 A23 B23g C23mol D23g/mol3在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO45.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105Pa理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）（6）公式：例题1在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_。22mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。3在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_。44 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_。*(7)阿伏伽德罗定律定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）a关于该定律的理解：在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。1、 从气态方程来理解：根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，当P1= P2、T1= T2时，若V1=V2，则一定有n1= n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。b该定律的推论在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论： 推论1：相同的T ,P时： 。推论2：相同的T ,V时: 。 推论3：相同的T ,P V时: 。推论4：相同的T ,P m时 应用举例例1两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量解根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯定为正确答案。NO、N2和O2都是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也是本题答案。例2按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 解混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有： 应选（C）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子（5）公式：(6)c、%、之间的计算关系a计算关系：b使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算c推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位例题1配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是_。2在50gHCl的质量分数为30的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_。3已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。4将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A B C D 7. 配置一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）过程：a准备工作：检漏 b操作步骤： 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀c结束工作：存放，整理清洗(3)误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由称量转移洗涤造成V的误差可由俯视或仰视造成，未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。2、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取 40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中3. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L4. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L5. 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L补充：相对密度计算表达式：使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间例题.有CO2、CO的混合气体7.2g，其物质的量0.2mol。求（1）混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？例： V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L例6（2009北京高考）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)例7(2008年北京高考)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香精，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是 。(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。总结：一、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）1 24g镁的原子量最外层电子数为NA1mol甲烷分子所含质子数为10NA2 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 3 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）4 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等5 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子6 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子B0.4mol电子 C0.2mol D0.4mol分子二、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解1 1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA2将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+325时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA4常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA5在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA三、考查气体摩尔体积1标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）4标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA5 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NACO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等四、考查氧化还原反应的电子转移数目1标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 22.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA五、考查化学键的数目1 3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA2 1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键六、以混合气体为载体，考查气体的结构与性质1乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子2室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA3分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g4标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA巩固练习1、 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ C ）A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C28g氮气所含的原子数目为NA D在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L2、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值（ AB ）A、 29 g 2CaS04.H2O含有的结晶水的数目为0.1NA。 B、 1 L 0.2mol.L-1 Ba(NO3)2 中微粒数等于0.6 NA。 C、 l mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D、 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA。3、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ B ）A 常温常压下，1mol氖气中含有的核外电子数是20NAB 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NAC 在250C，压强为1.01105 Pa时，11.2L N2所含电子数为NA 。D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数为NA /22.44、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ） A、0.1mol 甲基(-CH3)中含NA个电子。 B、2L PH=4的硫酸和硫酸铵两种溶液中，由水电离出的H+均为210-4NA个。 C、用石墨作电极电解CuSO4溶液，若在阳极收集到11. 2L气体（标准状况下）时，有NA个电子流向阴极。 D、用1 mol的Al与足量的NaOH溶液反应，当生成1 mol的H2时失去的电子数为2NA。5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 7以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32- B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A80g硝酸铵中含有的氮原子数为2NA B1L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为0.5NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1mol铜所失去的电子数为2NA2010年北京模拟考试物质的量选择题真题6下列说法中正确的是 A标准状况下，含有约个共用电子对 B晶体中含有约个阳离子 C吸收足量的时转移约个电子 D溶液中约含有个离子11下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子B常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.8061023个电子转移C一定条件下，2molSO2和1molO2 反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.2041024D1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.8061024个离子10下列说法正确的是 A0.5molH2O2中含有个质子 B1molC5H13分子中含有个共及电子对 C质量均为16g 的O2和O3中均含有个原子 D标准状况下，11.2LHCl中含有个离子7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100mL 1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-数是0.1NAC标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAD17 gH2O2完全分解，转移电子数是1NA8. 设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为N0 B. 标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.1 N0 C. 12 g Mg与足量盐酸反应时，失去的电子数为N0 D. 100 mL 1 molL-1的醋酸溶液中，CH3COO-离子数为0.1 N07下列说法正确的是（ ）A100mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+数为0.26.021023B0.1mol锌与100mL 1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.16.021023CC60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.26.021023D0.1mol甲基（CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02102310下列说法正确的是 A含有0.5molNaCO3的溶液中溶质的离子总数为1.56.02 1023 B7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.26.021023 C标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.16.021023 D标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.056.0210239阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为26.021023B标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.36.021023C常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.36.021023D常温下，1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为0.16.02102310下列说法正确的是 A15 g乙烷含极性共价键的数目为36.02lO23 B标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.021023 C常温下，100mL O.1molL醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023 D一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为46.0210239下列说法正确的是（ ）A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.0210237用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，224 L己烷中共价键数目为19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有NA个Fe3+C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD足量C12与56g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA11