氧化还原反应试卷及答案

氧化还原反应试卷及答案一、选择题（本题只有一个正确选项）1、（奉贤二模，5）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液；酸性KMnO溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I的淀粉溶液42ABCD2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是AA. 氯化亚铁B.浓硝酸C.硝基苯D.溴化银3铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明。AA.Fe3+的氧化性强于Cu2+B.Fe3+的氧化性强于CuC.铜也有置换铁的可能D.Fe的还原性强于Cu4. （静安二模，10）如图所示，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，B下列叙述错误的是A. 铜丝上发生的反应为：O+4e+2HO40H-22B. 铁钉上发生的反应为：Fe-3eFe3+C. NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率D. 段时间后铁钉表面产生红棕色物质5. （奉贤二模，4）工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是A. 该方法应用了原电池工作原理B.该方法不产生污染大气的二氧化硫C.该方法提高了硫酸的利用率D.该方法提高了铜的利用率6. 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是。CA. 2H+2eTH2B.Fe2+2eTFeC.2H2O+O2+4e4OH-D.Fe3+eTFe2+7. 以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是。CA.浓硫酸和NaBrB.浓硝酸和铜C.固体NaNO3D.固体Cu（NO3）28. （奉贤二模，17）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： 富集：将硫化物矿石进行浮选； 焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2-Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）； 制粗铜，在1200C主要的反应为：2Cu2S+3O2-2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S-6Cu+SO2个； 电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C. 反应2Cu2O+Cu2Sf6Cu+SO2个中的Cu20是氧化剂D. 每生产6molCu，理论上需消耗11molO29. （普陀二模，13）有关实验的叙述正确的是BA. 电解相同浓度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大B. 少量Cl2通入Fel2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C. 向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体D. 检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液10. （普陀二模，17）图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是D溶液的导电性馆幡一宦睾稀将铁粉加将铜働叭D.将二氧化磧11. （徐汇二模，同）右图实验为研究金属腐蚀的实验。_下列列相农硝关说法正确的是日2溶F已吐溶液中醍中d含有酚酞的食盐水A.食盐水中有气泡逸出碳铁片B. 铁表面的反应为Fe-3eFe3+C. 红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀12.（徐汇二模，16）已知I-、Fe2+、S02、C卜和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2I-H2O2Fe2+C卜，则下列反应不可能发生的是._一甘4八一B.2Fe2+Cl2f2Fe3+2C卜PfH2SO4+2HID.H2O2+H2SO4fSO2+O2+2H2O5）某种氟氯烃（以A代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为A.2Fe3+SO2+2H2Of2Fe2+SO42-+4H+C.I2+SO2+2H2O13.（崇明二模，A+OA0+032(A)氧化剂，A0+0A+0，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是2（B）还原剂（C）催化剂（D）稳定剂14.（崇明二模,7)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,F列叙述中正确的是D装置稀h2so4实验装置与现象CuSO4溶液稀h2so4现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(A) 装置甲中的B金属是原电池的负极(B) 装置乙中的C金属是原电池的阴极(C) 装置丙中的D金属是原电池的正极(D) 四种金属的活泼性顺序是DABC15. (崇明二模，17)实验室中，通常以草酸钠(NaCO)为标准液，通过氧化还原滴定来224测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+Mn2+CO2f+H2(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是C(A) 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原(B) 温度需超过100C，草酸钠与高锰酸钾才会反应(C) 反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2(D) 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂16. (崇明4月，11)钢铁腐蚀造成大量的经济损失。下列有关钢铁腐蚀与防护的叙述错误的是B(A) 钢铁腐蚀中最普遍的是吸氧腐蚀(B) 钢铁腐蚀时铁极发生的反应：Fe3eFe3+(C) 为减缓海轮腐蚀常用牺牲阳极保护法(D) 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同17. (闸北4月，8)用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是CA. a为负极，发生的反应为：Fe3eFe3+B. c极上发生还原反应C. b、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-4OH-D. 乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀2218. (松江5月，14)如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解、气体的溶解性和溶液体积的变化，下列叙述中正确的是DA产生气体的体积：B. 电极上析出物质的质量：C. 溶液的pH变化：增大，减小D. 电极反应式：中负极：Zn-2e-Zn2+中阳极：Cu2+2e-Cu；二、选择题(本题每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)19. (松江5月，22)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3-2NaNO2+CO2，现用0.5L2molL-i的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g。下列说法不正确的是A.反应为非氧化还原反应C.NO2和NO的体积比为5：1ACB. NO2既有氧化性又有还原性D.NOx吸收过程中，共转移1mol-二.填空20、(奉贤二模,24)已知：还原性HSO3-1-,氧化性103_12。(1) 在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。口NalO3+口NaHSO3T口中口Na2SO4+口H2SO4+口H2O(2) 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为(填化学式)；(3) 在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如D32B式;当溶液中I-与I2的物质A*iKIOp右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程的量之比为5:3时，加入的NaIO3为mol。21.(静安二模，24)已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题。(1) 写出a点反应的离子方程式反应中还原剂是；被还原的元素是。(2) 写出b点到c点反应的离子方程式(3) 当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为mol。(4) 若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为答案(本题8分)(1) IO3-+3HSO3-I-+3SO42-3H+(2分)NaHSO3；(1分)+5价I(1分)。(2) IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(1分)(3) 1.12mol或0.4mol。(2分)(4) 2IO3-+5HSO3-fI2+5SO42-+H2O+3H+(1分)22(卢湾二模，24)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1) 该反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是。(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平，并标明电子转移方向与数目)。(3) 上述反应中，如果转移了0.5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为L。(4) 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个相关性质：。答案(8分)ioeI(1) KCl；Mn(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2f+8H2O(3)5.6(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)23、(普陀二模，24)(8分)氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。(I) 钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下(其中反应未配平)： 3Fe+NaNQ+SNaOHWNazFeWO+N个 一Na2FeO2+_NaNO2+烏。T个+NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OT/。彳+册的(1) 请把反应的系数填入上述相应位置的横线上。其中元素被氧化。(2) 上述3个反应中氧化剂共有种，氧化剂的化学式是。(3)如果有3.36LNH3(标准状况下)生成，则上述反应中还原剂总共失去电子个。(II)发射火箭时常用肼(n2h4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为。答案(共8分)(1) (1)(3分)6Na2FeO2+NaNO2+5H2OT3Na2Fe2O4+NH3个+7NaOH。(2) (2分)1、NaNO2(3) (1分)0.9NA(5.418x1023)(口)(2分)N2H4(g)+NO2(g)T3/2N2(g)+2H2O(g)+568kJ24. (徐汇二模，24)多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。(1) 在碱性溶液中，将NaClO与Na2S混合，两者分别发生下列变化：2xNaClO-NaCl,NOqS*叫$04其中发生氧化反应的是，氧化剂是；若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为；(2) 以硫粉(S)为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平S+0QNa2S5+口+口答案(共8分)（1）Na2S（1分）、NaClO（1分）、7:1（2分）（2）11S+6NaOH2xf2Na2S5+Na2SO3+3H2O(完成方程式2分，配平2分，共4分)25.(崇明二模，23)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:KClO+HCl(浓)KCl+ClO+Clf+HO3222(1) 配平上述反应的化学方程式(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；(3) 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是(4) 若有4molHCl参加反应，则转移电子的物质的量为mol(5) 世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是()(A)ClO2是弱还原剂(B)ClO2是弱氧化剂(C)ClO2是共价化合物(D)ClO2中Cl元素为-1价答案、(1)2,4,2,2，1,2(2分)(2) 酸性、还原性(2分)；(3) 1：1(1分)ClO2(1分)(4)2(1分)(5)AC(2分)26(崇明4月，21)在自然界里卤素以化合态存在。科学家于1810年、1814年、1826年、1886年相继发现了氯、碘、溴、氟卤素单质。(1) 用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C，发现产生无色气体，则该卤化钠是。(2) 下列有关卤素化合物的一些性质中，按正确的顺序排列的是。(A) 氢卤酸的酸性由强到弱：HFHCIHBrHI(B) 卤化氢的沸点由高到低：HIHBrHClHF(C) 卤化钾的还原性由强到弱：KIKBrKCIKF(D) 卤化银的水溶性由大到小：AgFAgCIAgBrAgI(3) 溴与氯的原子序数之差为。(4) 1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。试配平下列化学方程式:K.MnF-+SbF、F,f+KSbF“+MnF.265263其中被还原的元素是。(5) 海水是卤素资源的宝库。海水中也存在其他非金属元素，其中海水中的硫元素主要以(用化学式表示)形式存在。一种含硫元素的弱酸与一种含氯元素的弱酸混合后酸性明显增强，且无论哪个量多量少，无浑浊现象。该反应的离子方程式。答案(10分)(1) (1分)NaCl(2) (2分)CD(3) (1分)18(4) (3分)2KMnF+4SbR1Rf+4KSbR+2MnFMn265263(5) (3分)SO42-H2SO3+HClOHCl+H2SO427.（闵行二模,23）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。（1）写出并配平该反应的化学方程式。（2）反应中被氧化的是元素，HNO3在反应中显示性。（3）把反应后的溶液稀释到1L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为mol。（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是。A. PbO2+4HCITPbCl4+2H2OB. PbO2+4HCITPbCI2+2H2O+Cl2个C. PbO2+2HCl+2H+TPbCl2+2H2OD. PbO2+2HClTPbCl2+2OH-答案（8分）（1）（2分）5PbO2+2MnSO4+6HNO3T3Pb（NO3）2+2PbSO4；+2HMnO4+2H2O（2）（2分）Mn或+2价的Mn元素酸性（3）（2分）2mol（4）（2分）B28. （闸北4月，24）某厂废水中含5.00X10-3mol/L的-,毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料CrFeF；o（Fe的化合价依次为+3、+2），0.51.54设计了如下实验流程：（1）第步反应中，发生还原反应的过程是（2）写出和配平第步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向和数目（3）欲使1L该废水中的CrO2-完全转化为CrFeFeO。理论上需要加入克270.51.54FeSO7HO晶体42答案（共8分）(1)Cr2O72Cr3+(2分)（书写、配平、方向和数目各1分，共4分）（3）13.9（2分）29. （松江5月，24）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+回答下列有关问题:Fe3+FeO412-（高铁酸根离子）法正确的是(选填序号)；a. 从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b. 反应中，所有铁元素均被还原c. 反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d. 当转移lmol电子时，46gCuFeS2参加反应(3) 下述反应中，若FeSO4和02的系数比为2:1，试配平下列方程式:FeSO4+K2O2TK2FeO4+K2O+K2SO4+02个(4) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生的反应如下：4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+8X+3O2个。X物质是，若产生氧气5.6升(标准状态下),则转移电子mol。答案(1)d(2分)；(2)d(2分)；(3)2、6、2、2、2、1(2分)4)KOH；1(各1分，共2分)。30(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1) 该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。(2) 写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3SnCl4,还原性强弱的关系是：SnCl2FeSO4(填，或=)+2答案(8分)(1)Sn；Fe2(SO4)3(2分)i(2) (4分)-.(3) ，(2分)31. 在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。(1)红棕色气体为，溶液显棕黄色的离子是。被氧化元素是。(2)写出产生无色气体的反应的离子方程式：表示该反应的结果。(不要分步书写)(3) 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(甲基未发生变化)_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+TCr2(SO4)3+_CH3COOH+(4) 无机化学反应的“四大基本类型其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解中的任何一类。请举一例(用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成)。答案.(本题共9分，其中(3)3分，其余各2分)(1) MgCO3+H2O-Mg(OH)2；+CO2f(2) 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4/+AIO2-+2H2O12e(3) 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(4) SO2+H2S、NO2+H2O、CI2+H2O等33. 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560C开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：碳-,氯於水崩純(1) 配平步骤反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：I2+KCIO3+H2OfKH(IO3)2+5KC1+3C12(2) 步骤中，用硝酸而不用HI,其原因可能是；(3) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为(4) 从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是。A.蒸发浓缩B.冷却结晶C.蒸发结晶D.过滤洗涤答案(8分)(1)61136(配平1分，电子转移方向和数目1分)(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）4）A、B、D（2分）（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是（选填序号）；a. Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为-2价）。则下列说(3)若反应使用的Fe2+、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子mol。答案.(7分)(1)NO2、Fe3+、正二价铁元素(2)3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO个+2H2O(3) 0.3mol32. (1)MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg(OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。(2) 将Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，直至SO42-离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式