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复习课 第三章 电离平衡 教学目标 知识目标：加深对电离、水解、溶液的 PH、中和滴定 等概念的理解。 能力目标：提高水解离子放程式的书写、有关 PH和中和滴定 等简单计算的能力。 情感目标：培养学生应用本章知识解决一些简单问题 的能力。 教学重点：使学生对本章的基本要概念和原理和知识 系统化、结构化。 教学难点：有关概念和原理的综合应用。 教学方法：启发讨论、合作学习。 电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 中和滴定 盐 水解平衡 滴定实验 滴定计算 误差分析 平衡特征 平衡移动 平衡表示 平衡应用 弱酸 弱碱 电离平衡 水的电离 溶液 PH计算 二、概念辨析 强弱电解质比较 一、知识结构 强电解质 弱电解质 化学键类型 电离程度 电离过程 电解质存在形 式 电离表示 实例 离子键或极性键 极性键 完全电离 部分电离 不可逆 ,不存在电离平衡 可逆过程 ,存在电离平衡 水合离子 分子和水合离子 AnBm=nAm+mBn- AnBm nAm+mBn- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- H2CO3 H+HCO3- 电离平衡 水解平衡 实例 研究对象 变化实质 能量变化 离子方程式书写 微粒浓度比较 平衡 移动 升高温度 加水稀释 )()( )()( 3 3 OHcCO OCHc HcCO O HCHc )c( Hc( C H C O O H ) )c( O H)C O Oc( C H)c( N a 3 OH2COOCH 3 + OHCOOHCH 3 + + COOHCH 3 COOCH 3 H C O O HCH 30.1mol/L C O O N aCH 30.1mol/L 弱电解质 (弱酸、弱碱、水 ) 强电解质 (弱酸盐、弱碱盐 ) 弱酸或弱碱分子在水分 子作用下部分发生电离 弱酸或弱碱离子使水 的电离平衡发生移动 电离过程吸热 正反应吸热 促进电离 促进水解 促进电离，离子浓度 减小 促进水解，离子浓度 减小 练习 1.下列物质的水溶液能导电 ,但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2.室温下 ,某溶液中水电离产生的 c(H+)等于 10-10molL-1 该溶液中溶质不可能是 ( ) A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.NaOH 3.在一定浓度的 Na2S溶液中 ,下列关系不正确的是 ( ) )()()()(. )(2)()()(. )()()()()(. )(2)(2)(2)(. 2 2 2 2 2 HScOHcScNacD SHcHScHcOHcC ScHScOHcHcNacB SHcHScScNacA D B B 三、 PH和酸碱中和滴定的计算 1.计算溶液 PH的方法 (2). 强酸强碱溶液稀释 :明确稀释对象 pHHcHc )()( 稀释后 pHHcOHcOHc )()()( 稀释后 )()( OHcHcK W )(lg HcpH 强酸：稀释前 强碱：稀释前 2.中和滴定计算 B AA A B B V Vc v vc c(OH-) c(H+) PH 碱溶液 酸溶液 (1) 练习 1.将 PH=的稀硫酸加到 PH=10的氢氧化钠溶液 中 ,若反应后溶液的 PH=5则所加稀硫酸与氢氧化 钠溶液的体积比为 ；若反应后溶液的 PH=9 则两者的体积比又为 。 2.PH=10的氢氧化钠溶液与 PH=12的氢氧化钠溶 液以体积比利时 1:4混合 ,求混合后溶液的 PH?(已 知 Lg2=0.3) 11/100 9/100 11.9 四、中和滴定基本操作和误差分析 )( )()()( 待测液 标准液标准液待测液 V Vcc 1.操作 洗涤 查漏 蒸馏水洗 溶液润洗 灌液 排气泡 调整液面并记录 取待测液并加入指示剂 滴定 记录数据 重复操作 23次 计算 .误差分析 练习 1.进行中和滴定实验时下列操作可引起实验 结果偏低的是 ( ) A.滴定前仰视 ,滴定后俯视 B.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡 ,终 了无气泡 (或前无气泡后有气泡 ) C.滴定过程中 ,将标准液滴到锥形瓶外 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 A 思考 某二元酸 (化学式用 H2A表示 )在水中的电离方程式是 : HAHAH 2 HA 2AH 回答下列问题 : (1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”“碱性” )， 理由是（用离子方程式表示） 。 (2)若 0.1molL-1NaHA溶液的 PH=2，则 0.1molL-1H2A溶 液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11molL-1(填写 “ ”“=”或“ ”)。理由 : (3) 0.1molL-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺 序是 。 碱性 OHA 2 OHHA H2A第一步电离产生的 H+将对 HA-电离出 H+存在抑制作用 )()()()()( 2 OHcAcHcHAcNac
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