离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断]

离子方程式判断口诀 离子方程式正误判断 离子反应方程式的正误判断及离子共存一离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是 1溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl-2二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O3亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO24硫化亚铁与稀硫酸反应：2H+S2-H2S5碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO26碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2I2+2Br-7将金属钠放入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H28将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+C122Fe3+2Cl-归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。练习1下列反应离子方程式书写）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫： 正确的是 （NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+2能用2H+S2-=H2S来表示的化学反应是（ ）A硫化亚铁和稀盐酸反应B硫化钠和稀硫酸反应C氢气和硫反应DKHS和稀硫酸反应3下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 （ ）AS2-+2H2O H2S+2OH-BHS-+H2O H2S+OH-CHSO3-+H2O SO32-+H3O+DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+4下列离子方程式中正确的是 ( )A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- 2 H+ H2S (04上海化学)B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S CuS 2H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O AlO-2 4NH4 2H2O-2- D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 OH- CO3 H2O5下列离子方程式正确的是 ( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O B钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH H2(04福浙理综) C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO2H2O6下列离子方程式中，正确的是 ( )A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-(04广东化学)B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33NH+4C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3Cl- ClO H2O-二离子共存1下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42-BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ NO3- SO42-DK+ Ba2+ NO3- Cl-2下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH-BFe3+ SCN- H+ Cl-CNa+ H+ SO42- S2O32-DAlO2- OH- Na+ NH4+3某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3-BK+ Na+ Cl- HCO3-CK+ NH4+ Cl- SO42-DK+ CO32- Cl- SO32-小结（1） 能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2） 能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3） 能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4） 能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5） 能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1） 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。（2） 溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3） 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。（4） 是“可能”共存，还是“一定”共存。练习一、选择题1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH+ Na+ S2- Cl-BOH- ClO- SO42- S2-CH+ MnO4- Cl- K+DK+ NO3- Cl- Fe2+2在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+(04甘青新理综) 解析：该溶液呈碱性，在有大量OH- 时，不能大量存在的是Al3+。-3已知某溶液中存在较多的H+、SO24、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- (04江苏化学) -C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH+4、Cl二、非选择题某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_，还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是_。在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是_，R元素的原子最外层电子数为_。 写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比13.5反应。（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：当铝离子完全沉淀时；当硫酸根离子完全沉淀时。答案二、非选择题OH-、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，说明原溶液显碱性，则一定没有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子，因此一定含有Na+，而Cl-、NO3-不能判断出有无，因此可能有。若溶液和铝反应后有Al3+生成，说明原溶液显酸性，则一定没有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体，题目要求放出的气体只有氢气，所以溶液中没有NO3-，但溶液中不能没有阴离子，因此一定含有Cl-离子，则排除Ag+的存在。+5 7提示：利用电荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5价。或直接利用电子守恒。（1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O1 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或a有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。