第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案分解

第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案分解 - 成教大学 第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案 第一题 单项选择题共25题 1 以下化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) A. PbCrO4 BAg2CrO4 CBaCrO4 DCaCrO4 2 向酸性 K2Cr2O7 溶液中参加 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( ) A未参加乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色 B未参加戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色 C未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解 D因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀 3 实验室配制洗液，最好的方法是 ( ) A向饱和 K2Cr2O7 溶液中参加浓硫酸 B将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸 C将 K2Cr2O7 溶于 1 1 硫酸 D将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热 4 滴加 0.1molL-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( ) ANa3PO4 BNa2HPO4 CNaH2PO4 D以上三种溶液均可 5 从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是 ( ) A将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 制备以下气体时可以使用启普发生器的是 ( ) A高锰酸钾晶体与盐酸反响制氯气 B块状二氧化锰与浓盐酸反响制氯气 C无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳 D块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫化氢 7 实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制备氯气，欲使氯气纯化那么应依次通过 ( ) A饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8 使用煤气灯涉及的操作有： 翻开煤气灯开关；关闭空气入口；擦燃火柴；点燃煤气灯；调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的选项是 ( ) A B C D 9 能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子别离的溶液是 ( ) ANaOH BNH3H2O CNa2CO3 DNaHCO3 10 以下配制溶液的方法中，不正确的选项是 ( ) ASnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后参加锡粒 BFeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉 CHg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后参加少量 Hg DFeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸 11 由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 ( ) A王水 + KCl BCl2 + KCl C浓 H2SO4 + KClO3 DKOH + KClO3 12 向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 ( ) ANaOH 溶液 BKI 溶液 C稀 HNO3 DNaClO 溶液 13 将少量 KMnO4 晶体放入枯燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴参加水，最先观察到溶液的颜色是 ( ) A粉红 B紫色 C绿色 D黄色 14 将新生成的以下化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ( ) AFe(OH)2 BNi(OH)2 CMn(OH)2 DCo(OH)2 15 与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) AFe2O3 BPb2O3 CSb2O3 DBi2O3 16 向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 ( ) A棕色 B灰黑色 C白色 D黄色 17 以下配离子中，肯定不为蓝颜色的是 ( ) ACu(NH3)42+ BCo(NH3)62+ CNi(NH3)62+ DCo(SCN)42- 18 向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ，溶液的颜色是 ( ) A蓝色 B紫色 C绿色 D黄色 19 以下化合物中，在 6 moldm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) AMg(OH)2 BMn(OH)2 CFe(OH)2 DCu(OH)2 20 向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，假设有沉淀生成，那么该沉淀是 ( ) ANa2S2 BS CNa2S3 DSCl4 21 将以下混合物装入枯燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( ) AKNO3 + Na2CO3 BKNO3 + CuSO4 CKNO3 + Cr2O3 DKNO3 + ZnSO4 22 将浓硫酸与少量 KI 固体混合，复原产物主要是 ( ) ASO2 BH2SO3 CH2S DI2 23 以下氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 ( ) AZn(OH)2 BCu(OH)2 CCo(OH)2 DFe(OH)2 24 以下试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 ( ) AHgCl2 B溴水 CNaOH D(NH4)2S 25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入过量的 Cl2 ，生成的沉淀是 ( ) AS BAg2SO4 CAgCl DAg2S2O3 第一页答案 1 A。 2 D。 3 A。 4 C。 5 B。 6 D。 7 A。 8 C。 9 B。 10 C。 11 D。 12 C。 13 C。 14 B。 15 B。 16 B。 17 B。 18 C。 19 D。 20 B。 21 B。 22 C。 23 D。 24 C。 25 C。 第二题 单项选择题共23题 1 体积比为12的 HCl 其摩尔浓度为 ( ) A. 2 molL-1 B6 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-1 2 Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是 ( ) A放置过夜 B热沉化后 C趁热 D冷却后 3 在重量分析p 中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 ( ) A冷水 B含沉淀剂的稀溶液 C热的电解质溶液 D热水 4 重量分析p 中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ( ) A慢速定量滤纸 B快速定性滤纸 C慢速定性滤纸 D快速定量滤纸 5 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 ( ) A混晶共沉淀杂质 B包藏共沉淀杂质 C吸附共沉淀杂质 D后沉淀杂质 6 现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供以下物质，最好应选择( ) A邻苯二甲酸氢钾KHC8H9O4 B草酸H2C2O42H2O C苯甲酸C6H5COOH D甲酸HCOOH 7 称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是 ( ) A容量瓶绝对校准 B容量瓶和移液管相对校准 C移液管绝对校准 D不用校准 8 碘量法测定铜主要误差来是 ( ) AI-的氧化和I2的挥发 B淀粉强烈吸附I2 CI2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察 DKSCN参加过早 9 定量分析p 中，基准物质是 ( ) A纯物质 B标准参考物质 C组成恒定的物质 D组成一定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔质量较大的物质 10 配制KMnO4溶液时应选择的方法是 ( ) A称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中 B称取一定量的固体试剂参加需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中 C称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中 D称取一定量的固体试剂参加少量硫酸，加热80左右使其溶解，贮存于棕色瓶中 11 用于滴定操作的锥形瓶需事先进展的处理是 ( ) A水洗后枯燥 B用被滴定的溶液洗几次 C用被滴定溶液洗几次后枯燥 D用蒸馏水洗几次 12 重量分析p 中沉淀的溶解损失所属误差是 ( ) A过失误差 B操作误差 C系统误差 D随机误差 13 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL， V1 HCl CO2 H2S N2 BHCl NH3 CO2 H2S N2 CHCl NH3 H2S CO2 N2 DH2S HCl CO2 NH3 N2 28 在高温1000下灼烧过的氧化铝_。 A可溶于浓盐酸 B可溶于浓硝酸 C可溶于氢氟酸 D在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案 1 A 绿； B 红； C 蓝。 2 氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。 3 B。 4 D。 5 金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。 6 对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10 Na2CO3 及 25毫升 30FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解； 对Hg：用硫粉复盖。 7 B。 8 B。 9 A。 10 C。 11 D。 12 B、D。 13 B。 14 A。 15 D。 16 C。 17 20毫升；0.2克。 18 3 位有效数字；6.3110-8。 19 18； 16； 12； 15。 20 可见分光光度计的常用光是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光是氢灯；吸收池材料为石英。 21 D。 22 C。 23 A。 24 B。 25 B。 26 . A。 27 . C。 28 . D。 无机局部共25题 1 为什么煤气灯管被烧热? 怎样防止？10分 2 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?10分 3 称量样品时，双臂分析p 天平光标标尺移向样品端或单臂分析p 天平光标标尺向下挪动而无法到达平衡，此时应加砝码还是减砝码?20分 4 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？10分 5 假设要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?20分 6 分析p 纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?10分 7 某人用 0.5000molL-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1molL-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?20分 8 用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?10分 9 为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?20分 10 假设不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?20分 11 怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?30分 12 一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?20分 13 实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 枯燥氨气?20分 14 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之只用一种试剂?20分 15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?10分 16 KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? 20分 17 在 K2Cr2O7 水溶液中，参加少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?20分 18 在 NaClO 水溶液中，参加少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? 20分 19 一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? 30分 20 应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? 20分 21 在二只试管中各参加少量 FeCl3 溶液，又向一支试管参加少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否一样，为什么? 10分 22 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? 10分 23 怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？30分 24 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？30分 第四页无机局部答案 1 当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。 2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，假如玻璃仪器不挂水珠，那么玻璃仪器己被洗刷干净，否那么，玻璃仪器没有被洗刷干净。 3 此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。 4 滴定失败，需重滴。 5 选用可溶性草酸盐，假如有钙离子那么生成草酸钙沉淀。 6 分析p 纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。 7 不正确。应把 0.5000molL-1 的 HCl 稀释成 0.1000molL-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 读取25.00毫升。 9 NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。 10 先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。 11 配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。 12 首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。 13 虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。 14 在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。 15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。 16 将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进展转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，那么得到 KNO3 晶体。 17 由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反响有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。 18 因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。 19 在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有复原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 复原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。 20 一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。 21 没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但参加 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。 22 I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储藏起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。 23 一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6molL-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。 24 由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。假如含水，白色的 CuSO4 那么变蓝 分析p 局部共20题 一. 问答题 1 体积比为 12 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？10分 2 说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？30分 3 测定钴中微量锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。假设用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？20分 4 用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(8090)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?参加 SnCl2 的量一般控制过量12滴，冷却后一次性快速参加 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速参加?30分 5 为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器，说知名称和规格。30分 1取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； 2直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液； 3分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线； 4装 KMnO4 标准溶液进展滴定； 5量取蒸馏水配 500mL 0.10molL-1 NaOH 标准溶液。 6 如何更正以下作法的错误之处:20分 1称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 2称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸 7 在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？20分 8 配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?20分 9 草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进展分步滴定?20分 ： 草酸的 Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5 酒石酸的 Ka1=9.110-4 Ka2=4.310-5 10 用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。20分 11 用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。30分 12 以下实验应选择何种滤纸？20分 1. 重量法过滤 BaSO4； 2. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 别离以测定 Ca、Mg。 13 为洗涤以下污垢选择适宜的洗涤剂:10分 1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢； 2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。 14 Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？20分 ：草酸的 Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5 二. 选择或填充题 1 判断以下情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响？40分 1标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 2标定 HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水 3以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 4以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，局部 I2 挥发了 2 欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正滴定管已校正过，请填A、B、C、D？30分 A移液管绝对校正 B容量瓶绝对校正 C移液管与容量瓶相对校正 D移液管与容量瓶均不需校正 1. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH ( ) 2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( ) 3. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 ( ) 4. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ( ) 3 分光光度计检测器直接测定的是 ( ) (10分) A入射光的强度 B吸收光的强度 C透过光的强度 D散射光的强度 4 50mL 滴定管的最小分度值是_mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_位有效数字，相对误差为_。假设使相对误差0.1%，那么滴定体积至少为_mL。30分 5 以下实验应选择何种规格的试剂：30分 A分析p 纯试剂；B基准试剂；C工业纯试剂 1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O42H2O ( ) 2. 配制铬酸洗液所用 H2SO4 ( ) 3. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7 ( ) 4. 配制 Na2S2O3 标准溶液 ( ) 6 滤纸按其所含灰份的多少可分为_和_两大类。按滤液流出速度可分为_、_、_三种 ，它们分别用_、_、_色带标志出来？20分 第四页分析p 局部答案 问答题： 1 6molL-1。 2 7585为宜。温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反响速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 还来不及与 C2O42- 反响即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。 3 绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。 4 温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反响速度慢，SnCl2 容易参加过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差； SnCl2 过量太多会将 HgCl2 复原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反响给测定造成误差； HgCl2 溶液一次性快速参加是防止 Sn2+ 将 HgCl2 复原成为金属汞。 5 125.00mL 移液管； 2500mL 容量瓶； 3用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管； 4酸式滴定管； 5量筒。 6 1称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。 7 因 EDTA 和被测成分反响时产生H+，随着滴定的进展会使溶液的酸度发生变化，反响不能进展到底，所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。 8 不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。 9 不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够45个数量级，只能一次被滴定。 10 自身指示剂，由无色变为微红色。 11 淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。 12 1. 慢速定量滤纸； 2. 快速定性滤纸。 13 均用HCl。 14 不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进展酸碱滴定。 选择或填充题： 1 偏低、偏低、偏高、偏高。 2 C、D、B、A。 3 C。 4 0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。 5 B、C、C、A。 6 定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。 第 22 页 共 22 页