2023年广东省普通高中学业水平考试专题复习

广东省普通高中学业水平考试专项复习（5）化学反映与能量【考纲规定】：（1）理解氧化还原反映本质是电子转移。理解常用氧化还原反映。（2）理解化学反映中能量转化因素，懂得常用能量转化形式。 （3）理解化学能与热能互相转化。理解吸热反映、放热反映等概念。（4）理解能源是人类生存和社会发展重要基本。理解化学在解决能源危机中重要作用。（5）理解原电池工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。懂得常用化学电源种类。（6）理解金属发生电化学腐蚀因素、金属腐蚀危害及其防止办法。【课前准备】一、 氧化还原反映关于概念1、本质：有电子 反映。2、特性：元素 在反映先后发生变化。3、氧化剂： （得、失）电子反映物，有 （氧化性、还原性），在反映中被 （氧化、还原），元素化合价 （升高、减少）。4、还原剂： （得、失）电子反映物，有 （氧化性、还原性），在反映中被 （氧化、还原），元素化合价 （升高、减少）。练习：举例阐明四种基本类型反映与氧化还原反映关系。二、化学能与热能互相转化1、化学键与化学反映中能量变化关系化学反映中能量变化重要因素：断开化学键要 （放出、吸取）能量，形成化学键要 （放出、吸取）能量。由于吸取和放出能量不相等，故任何化学反映都随着着能量变化，普通体现为 变化，有时也可体现为化学能与电能等互相转化。2、判断化学反映是放出能量还是吸取能量办法：从微观构造体现判断断键吸取能量 （不不大于、不大于）成键放出能量，反映吸取能量。断键吸取能量 （不不大于、不大于）成键放出能量，反映放出能量。从宏观体现去判断：反映物具有总能量（E反） （不不大于、不大于）生成物具有总能量（E生）时，反映放出能量；反映物具有总能量（E反） （不不大于、不大于）生成物具有总能量（E生）时，反映吸取能量。3、放热反映和吸热反映：放热反映：放出热量化学反映，常用反映有： 。吸热反映：吸取热量化学反映，常用反映有： 。4、燃烧与灭火燃烧是发光发热剧烈氧化还原反映。燃烧条件：可燃物、氧化剂、达成着火点温度。只要消除三个条件中一种，就可达成灭火目。爆炸是急剧产生大量气体剧烈燃烧。常用易燃易爆物质：C、S、Na、Mg等单质；H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；大某些有机物。练习：请画出放热反映和吸热反映示意图。三、化学能与电能互相转化1、原电池概念：将化学能转化为 装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸构成原电池可使小灯泡发光。工作原理：将 失去电子从负极通过导线传给正极， 从正极得到电子，使氧化反映和还原反映分别在两极上进行。（电流流向与电子流向有何关系？）构成条件：两种活泼性不同金属（或其中一种为石墨等）作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。（缺一不可）练习：请画出铜、锌和稀硫酸构成原电池装置示意图。电极名称：由电极材料决定负极流出自由电子一极 ，普通较活泼金属；正极流入自由电子一极 ，普通较不活泼金属或能导电非金属。电极反映（例：Cu-Zu-稀硫酸原电池)Zn片 极： （发生 反映）Cu片 极： （发生 反映）电池总反映： 2、常用化学电源种类干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池燃料电池：氢氧燃料电池3、化学能与热能、电能互相转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要意义。四、金属腐蚀与防护1、金属腐蚀定义：金属或合金与周边接触到气体或液体发生 反映而腐蚀损耗过程叫金属腐蚀。本质：金属原子失去电子变成金属阳离子过程。分类：普通可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到物质（如O2、SO2、Cl2等）直接发生化学反映而引起腐蚀。温度越高，化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯金属跟电解质溶液接触时，会发生 反映，较活泼金属失去电子而被 。如 在潮湿空气中生锈。金属接触介质不同，发生腐蚀状况也不同，两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强溶液) 负极： 正极： 总方程式： （2） 吸氧腐蚀 (中性或碱性溶液) 负极： 正极： 总方程式： Fe(OH)2继续与空气中氧气作用： 注意：析氢腐蚀产气愤体，而吸氧腐蚀消耗气体。3、金属防护办法覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）：在金属表面添加防护层，以隔绝金属与氧化性较强、能引起金属腐蚀物质接触。变化金属内部构造（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学防护：用较活泼金属或外加电流办法为保护金属提供电子，以免被保护金属失去电子。如： 牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作 极，钢铁作 极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为 极受保护）【课堂复习】（1）理解氧化还原反映本质是电子转移。理解常用氧化还原反映。（2）理解化学反映中能量转化因素，懂得常用能量转化形式。 （3）理解化学能与热能互相转化。理解吸热反映、放热反映等概念。（4）理解能源是人类生存和社会发展重要基本。理解化学在解决能源危机中重要作用。（5）理解原电池工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。懂得常用化学电源种类。（6）理解金属发生电化学腐蚀因素、金属腐蚀危害及其防止办法。知识点1、理解氧化还原反映本质是电子转移。理解常用氧化还原反映。例1、 图示四种基本类型反映与氧化还原反映关系，并举例阐明。例2、下例说法不对的是A、某元素在化学反映中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。B、有单质参与反映不一定是氧化还原反映。C、氧化还原反映中必然有一种元素被氧化，另一种元素被还原。D、氧化还原反映本质是化学反映中发生了电子得失。知识2、理解化学反映中能量转化因素，懂得常用能量转化形式。例3、关于下列能量转化结识对的是A、植物光合作用使得太阳能转化成化学能B、人类使用照明设备是将电能转化为光能C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D、化学变化中物质发生能量变化重要因素是化学键断键和形成知识点3、理解化学能与热能互相转化。理解吸热反映、放热反映等概念。例4、下列说法对的是A、需加热才干发生反映一定是吸热反映。B、吸热反映没有研究价值。C、反映是吸热还是放热必要看反映物和生成物总能量相对大小。D、伴有能量变化物质变化都是化学变化。例5、关于在一定温度和压强下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出热量有如下说法，你认为对的是A、与在相似条件下2molH2O（g）完全分解为2molH2（g）和1molO2（g）所吸取热量在数值上相等B、是相似条件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出热量2倍C、比在相似条件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（l）所放出热量少D、与2molCH4（g）和适量O2（g）完全燃烧生成H2O（g）和CO2（g）所放出热量相等知识点4、理解能源是人类生存和社会发展重要基本。理解化学在解决能源危机中重要作用。例6、下列说法错误是A、发生光合作用时，反映物总能量高于生成物总能量。B、反映2Fe8H2NO32Fe32NO4H2O既是吸热反映又是氧化还原反映。C、用金属锌、铁、铜、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液可以构成各种原电池装置。D、手机充电时，是电能转变成化学能。例7、化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源。下列说法对的是A、它们所含重要元素有C、H，燃烧后生成化合物重要是二氧化碳和水B、高温下，煤与水蒸气反映生产水煤气是吸热反映C、应大力开发新能源，当前可运用电解水办法制取氢气作能源D、化石燃料并非在任何状况下都能充足燃烧知识点5、理解原电池工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。懂得常用化学电源种类。例8、下列关于原电池说法对的是A、电流从原电池负极流向正极B、电子从发生氧化反映电极流出C、原电池是将化学能转变为电能一种装置D、原电池两极，一定是由活动性不同两种金属构成例9、氢氧燃料电池是一种高效、环境和谐发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反映为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反映为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列论述对的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反映为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O D正极发生氧化反映知识点6、理解金属发生电化学腐蚀因素、金属腐蚀危害及其防止办法。例10、下列事实能用电化学理论解释是A、钢铁在潮湿空气中容易生锈B、轮船吃水线如下船壳上装有一定数量锌块C、在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄例11、如右图所示,试管中铁钉假如在酸性溶液中将发生析氢腐蚀，正极材料： ，电极反映式为； ;正极材料： ，电极反映式为； ;电池总反映式为： 。试管中铁钉若在食盐溶液中腐蚀呢？【课后作业课后巩固】多项选取题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是对的，全选对给3分，少选且对的给1分，错选给0分。1、下列做法中不是运用氧化还原反映原理是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢2、下列氧化还原反映中，水不是作为氧化剂是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO23、氢能是一种既高效又干净新能源，发展前景良好，用氢作能源燃料电池汽车倍受青睐。国内拥有完全自主知识产权氢燃料电池轿车“超越三号”，已达成世界先进水平，并加快向产业化目的迈进。氢能具有长处涉及( )A、原料来源广 B、易燃烧、热值高 C、储存以便 D、制备工艺便宜易行4、为了避免青铜器生成铜绿，如下办法对的是( )(A)将青铜器放在银质托盘上 (B)将青铜器保存在干燥环境中(C)将青铜器保存在潮湿空气中 (D)在青铜器表面覆盖一层防渗高分子膜5、下列论述中，不能阐明金属甲比金属乙活泼性强是（ ）A、在氧化还原反映中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多。B、同价态阳离子，甲比乙氧化性强。C、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜。D、甲、乙单质与稀硫酸构成原电池，甲作为原电池负极。6、下列现象与电化学理论关于是A氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化 B白铁镀锌层破损后，还能制止铁被氧化C纯锌与稀硫酸反映时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色烟锌 铜 稀硫酸 金属导线7、关于如图所示装置论述，对的是A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能8、关于化学反映与能量说法对的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃烧属于放热反映C化学键断裂放出能量 D反映物总能量与生成物总能量一定相等9、下列说法对的是（ ）A化石燃料是不可再生能源B废电池必要进行集中解决首要因素是：防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源导致污染C钢铁制品在电解质溶液酸碱性不同环境中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀D能源都是通过化学反映获得10、下列过程中需要吸取热量是A、H2 2H B、CaO+H2O=Ca（OH）2 C、液态水气态水 D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反映答案【课堂复习】例1、略 例2、ACD 例3、ABD 例4、C 例5、ABC 例6、AB 例7、ABD 例8、BC 例9、ABC 例10、ABD 例11、略【课后作业课后巩固】1、ABD 2、BCD 3、AB 4、BD 5、ABC 6、BC 7、AD 8、AB 9、ABC 10 ACD