离子键分子间作用力.ppt

化学键 ： 1.定义 ： 把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键 2.种类 ： 离子键 共价键 思考题 判断下列作用属于化学键的是： (1). 水分子中， O原子与 H原子之间的作用 (2). 水分子中， H原子与 H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中 , 钠离子与氯离子之间的作用 一、离子键 氯化钠的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 一、 离子键 ： 1、定义： 使阴 、阳离子结合成化合物 的静电作用叫做离子键 静 电 作 用 静电引力（核与电子之间） 静电斥力（核与核，电子与电子之间） 4、 哪些原子之间可能形成离子键？ 1 、离子键形成的原因是什么？ 3、 离子键是一种什么性质的相互作用？ 2、形成离子键的微粒是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。离子间的 吸引 ,排斥达到平衡 . 成键后体系能量降低 阴、阳离子。 静电作用。 活泼金属 ( A, A)与活泼非金属 。 (A,A) 2、离子化合物 阴阳离子通过静 电作用形成的化合物。 注意：离子化合物中只存在阴阳离子， 没有分子。 思考 哪些化合物是离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（ IA， IIA）和活泼的 非金属元素（ VIA， VIIA）形成的化合物， 如 NaCl、 Na2O、 Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如 Na2CO3、 MgSO4 3）、 铵盐。如 NH4Cl 4）、强碱。如 NaOH （ 1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。 铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子 化合物。如 NH4Cl、 NH4NO3等。 思考 AlCl3 、 AlBr3、 AlI3等化合物中，铝原 子与卤素原子之间所形成的并非离子键， 均不是离子化合物。 （ 2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举 例说明。 思考：下列物质中含有离子键的是 ( ) 1、 H2O 2、 CaCl2 3、 NaOH 4、 H2SO4 5、 Na2O 6、 CO2 7、 Na2O2 8、 NH4Cl 9、 NH3 10、 CH4 2、 3、 5、 7、 8 判断： 1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键 2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间， 非金属原子之间不能形成 3.所有阳离子的最外层电子均已达到个电子稳定 结构 4.离子化合物中一定只有离子键 5.金属元素与非金属元素一定形成离子键 6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失 、 原子的电子式 ： H O Cl Mg Na 二、电子式 1、概念 ：在元素符号周围用 小黑点“ .”或小 叉 “ ”来 表示原子的最外层电子的式子 。 如 Mg 2 Cl O 2- Na 阴离子的电子式 简单阴离子 : 复杂的阴离子 : O H - 、离子的电子式 ： 阳离子的电子式 简单的阳离子 : 复杂的阳离子 : 即离子符号 如 NH4+: N H + H H H 一般用 表示 R n- 使每一个原子达到稳定结 构 要注明最外层电子数 及电荷数 H+ S 2- 、离子化合物的 电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成 . 注意 :相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写） ,一般对称排列 . 如： Mg 2 Cl 2 Cl Na Na O 2- Na Mg 2 Cl Cl Na2 O 2- Mg 2 Br Br Br Mg Br S 2- K K S K K 例 ： 、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式， 右侧写离子化合物的电 子式， 中间用 连接 . 注意 :用弧形箭头表示电子转移的方向 . (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ .” 或小叉“ ” 来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式 :不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“ ” 括起来，并在 右上角标出“ n-” 电荷字样。 归纳与整理 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。 AB型 AB2型 A2B型 （ 5）离子键的形成过程 ： 左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用 “ ” 表示形成过程，而不用 “ =” 。 Cl H Cl H 练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O K 2 K Mg F F Mg F 2 2 Ba Cl Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 课堂练习 ( A ) 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 （ 1）与上面 A相似 （ 2） 3.下列电子式有误的是 （ ） A氯原子 Cl B. 硫离子 S C溴离子 Br D. 钙离子 Ca2+ BC 4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+ Cl -2 B.Na+S 2-Na+ C. Mg2+ O 2- D. Na+ F - BD （ 1） 活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试 分析氢 和氯的原子结构，你认为 H2 、 Cl2 、 HCl的 形成和 NaCl一样吗？ 非金属元素之间化合 时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论 （ 2）以 HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？ 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 二、共价键 1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化 学键 2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均 以共价键结合的化合物。 3、形成共价键的条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活 泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、 CCl4、 H2O、 HF、 HNO3、 CO2 AlCl3 说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键 4、注意 再如氢分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成： Cl ： H H Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。 特点： 特点： 非极性共价键 极性共价键 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 离子键 分子内是共价键，分子间是分子间作用力 强碱、大多数盐、活 泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物 较高 一般较低，个别很大 较大 一般较小，个别很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键 一般只破坏分子间作用力 化学键之回顾练习 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键： A、 HCl B、 N2 C、 NaCl D、 NaOH E、 Na2O2 F、 NH4Cl H Cl N N Na Cl + Na O H Na O O Na 2- + + N H H H H Cl - + 极性共价键 非极性共价键 离子键 配位键 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做 分子间作用力（也叫范德华力）。 （ 1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用 ，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质 ，而化学键主要影响物质的 化学性质 。 （ 2）分子间作用力主要存在于由 分子构成的 物质 中，如： 多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （ 3）分子间作用力的范围很小（一般是 300 500pm） ,只有分子间的距离很小时才有。 （ 4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量 越大 ，分子间作用力 越大 ，物质的 熔、沸点 越高。 如卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度 / 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 为什 么 HF、 H2O和 NH3的沸 点会反 常呢？ 讨 论： 一些氢化物的沸点 结果 1： 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分 子间作用力和氢键 结果 2： 氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如： NH3极易溶于水。 2、氢键作用：使物质有较高的熔沸点 (H2O、 HF 、 NH3) 使物质易溶于水 (C2H5OH， CH3COOH) 解释一些反常现象 1.下列物质中含有共价键的离子化 合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 A 2.在下列分子结构中，原子的最外层电 子不能满足 8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 D 3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、 CO2 B.MgF2、 H2O2 C.NaOH、 Ba(OH)2 D.NaCl、 KCl 4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同 的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl B C 5.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有 空心的类似足球状结构，化学式为 C60，下列 说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 D BD H H 7.下列既含有离子键又含有共价键的 化合物是（ ） A HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 8.下列电子式书写正确的是（ ） A. N N B.H N H C.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - B D 9.下列各数值表示有关元素的原子序数 ,其所表示的各原 子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： （ ） A.10与 12 B.8与 17 C.11与 17 D.6与 14 10.下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 C D 11.下列说法中正确的是 ( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 12.下列物质中有氧离子存在的是（ ） A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH 13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 AD B A C 14：下列物质中， 1含离子键的物质是 （ ）； 2含非极性共价键的 物质是（ ）； 3含极性共价键 的物质是（ ）。 A、 KF B、 H2O C、 N2 D、 F2 E、 CS2 F、 CaCl2、 G、 CH4 H、 CCl4 I、 Br2 J、 PH3 15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存 在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 A、 F、 B、 E、 G、 H、 J、 C、 D、 I、 D 16.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的 一组是 A.NaOH、 H2SO4、 (NH4)2SO4 B.MgO、 Na2SO4、 NH4HCO3 C.Na2O2、 KOH、 Na2SO4 D.HCl、 Al2O3、 MgCl2 17.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I2 C B 18.下列物质中，不存在化学键的是 A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气 19.某电解质，当把其固体加热时，能生成气 体并生成一种新的离子化合物的是 ( ) A H2SO4 B KClO3 C NaOH D NaHCO3 D B D 20.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D氯化钠溶于水 21. X和 Y两元素的原子，在化学反应中都容易失 去 2个电子形成稳定结构，已知 X的原子半径 小于 Y的原子半径，下列说法正确的是（ ） A.两种原子失去电子能力相同 B.两种原子的核外具有相同的电子层数 C.Y（ OH） 2的碱性比 X（ OH） 2的碱性强 D.Y的金属性比 X的金属性强 C C D 22.下列说法正确的是 （ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第 A族和第 A族原子化合时，一定生成离 子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合 物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 其中 A项 AlCl3是共价化合物； B项 HCl是共价键； C项如 NH4Cl是离子化合物。