理综化学试题浅析及学生答题分析.ppt

1 2 26（ 14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。 C、 D是由 X、 Y、 Z中两种元素组成的化合物， X、 Y、 Z的原子序数依 次增大，在周期表中 X的原子半径最小， Y、 Z原子最外层电子数之 请回答下列问题： （ 1）写出 A的化学式 ,C的电子式 。 （ 2）比较 Y与 Z的原子半径大小 （填写元素符号）。 （ 3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举 出该反应的一个应用实例 。 （ 4）已知 F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出 该反应的化学方程式 。 （ 5）研究表明：气体 D在一定条件 下可 被还原 为 晶莹透明 的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体， 请写出 N及其 2种同素异形体的名称 和为 10。 D为无色 非 可燃 性气体， G为黄绿色单质 气体， J、 M为金属， I有 漂白作用，常用于制 作印刷电路板。 3 1、试题分析 本体满分 14分，平均得分 7.34分（包括 0分），难度系数 0.524。 解答本试题涉及的内容有：原子结构（氢原子、碳原子 和氧原子半径大小的比较）、分子结构（水的电子式） 晶体结构（金刚石的晶体结构）、元素化合物的物理性 质：氯气 黄绿色；铁盐 -棕黄色溶液；亚铁盐 -浅绿 色溶液；氧化亚铜 -红色 涉及的化学反应有： CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 = Cu2O + 2H2O +CH2OH(CHOH)4COOH + 4NH3 CO2被还原成单质，如 CO2 + 2Mg = C + 2MgO， 次氯酸的漂百姓； Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Cu2(OH)2CO3(CuCO3) + 4HCl = CuCl2 + CO2 + 2H2O 4 2、答题情况分析 随机抽查了 50份试卷进行统计分析，其结果如下： 第（ 1）小题 A化学式：答对的有 26人，其中写碱式碳酸 铜的 11人，写碳酸铜的是 15人；错误的 24人，其中错误 最多的原因是推断错误（ 11人）未答题（ 10人）。 H2O的电子式：答对 35人，答错 15人，其中未答题或推断 错误的有 10人。电子式表示错误的 4人，写化学式的 1人。 第（ 2）题比较 C、 O原子半径大小，答对 33人，答错 17 人，其中 8人未答题， 5人写成 OC， 4人写成 YZ。 第（ 3）题写反应化学方程式答全对只有 12人，未配平 得 2分的 1人，其余不得分的 37人，其中未答题的 22人， 结构式错误或写分子式的 11人，是本题错误最多、失分最 大的一个小题。 应用实例：答对的 24人，答错的 26人。 5 第（ 4）题写方程式：答全对的 12人，未配平得 2 分的 5人，错误不得分的 33人，其中未答题的占 22 人之多，也是失分较多的小题。 第（ 5）题写 N及其同素异形体的名称：全对得 2 分的 9人，得 1分的 6人，得 0分的 35人，其中未答 题的 14人， 15人填写的是碳的单质，但因顺序或 表示原因不得分， 6人答的是其它物质，如白磷、 红磷；正戊烷、异戊烷、新戊烷等；错误不得分 的学生中有 7人是因为错别字的原因，如金 钢 石、 足球烯（希、稀、锡）、活性 碳 、 碳 黑、石黑、 石 球烯等 。 6 27（ 15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭 氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2的化学方程式如下： 2NO+2CO = 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感 器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c（ NO） /molL-1 1.00 10-3 4.50 10-4 2.50 10-4 1.50 10-4 1.00 10-4 1.00 10-4 c（ CO） / molL-1 3.60 10-3 3.05 10-3 2.85 10-3 2.75 10-3 2.70 10-3 2.70 10-3 请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）： （ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写“”、“”、“”）。 （ 2）前 2s内的平均反应速度 v（ N2） = 。 （ 3）在该温度下，反应的平衡常数 K= 。 （ 4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高 NO转 化率的是（ ） A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积 7 （ 5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可 提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填 在下面实验设计表中。 实验编号 T/ NO初始浓度 / molL-1 CO初始浓度 / molL-1 催化剂的比表面积 / m2g -1 280 1 20 10-3 5 80 10-3 82 124 350 124 请在空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。 8 1、试题分析 2、答题情况分析 本题满分 15分，平均得分为 7.05分（含 0分） ,难度系数 0.47. 第（ 1）小题答对的得分率比较高，错误的答案是， 或“大于” 第（ 2）小题正确答案为 1.88*10-4molL-1S -1 或答 1.88*10-4mol/（ LS)，或答 3/16*10-3mol/(Lmin)，或 15/8*10-4/(Lmin)，或 1.125*10-2/(Lmin),本题表现的 错误类型一是单位表示错误，答成“ 1.88*10- 4mol/(LS)-1 ”或，答“ 1.88*10-4molL-1S”，另种错误 是数字处理错误如 1.87*10-4（ 1.875)或计算错误。 第（ 3）小题答案为 5000或 5 103 ，错误一是平衡常数 表达式正确，计算错误，另一类是平衡常数表达式就已 经写错了，答案自然是错了，有 20%同学放弃答题。主 要原因是计算繁琐。 9 第（ 4）小题答案为 C、 D， C和 D，扣分情况有： 部分考生漏答 C或 D， C， D，错误类型是选 BD的 比较多，也有选 AB 第（ 5）小题 中 3个空“ 280oC ,1.20*10-3 ,5.80*10-3 ”; 中两 个空“ 1.20*10-3 ,5.80*10-3”，占 43% 中 3个空“ 280oC ,1.20*10-3 ,5.80*10-3 ”全对， 中两个空“ 1.20*10-3 ,5.80*10-3”占 30% 中 3个空“ 280oC ,1.20*10-3 ,5.80*10-3 ”未全对， 中两个空“ 1.20*10-3 ,5.80*10-3”， 10% 中 3个空“ 280oC ,1.20*10-3 ,5.80*10-3 ”未全对， 中两个空“ 1.20*10-3 ,5.80*10-3”未全对得 0分。 本题得 3分和 2分的考生比较多，得 1分的很少，极 个别同学得 0分。 10 第（ 5）小题 1、准确画出 3条线， 、 、 标示正确，并 3条 线关系正确（变化趋势、 线反应最快，平衡常 数最小， 线反应最慢，平衡时 3条线为平行于横 坐标的直线、 与 相交，平衡常数相等）占 8% 左右 2、：只正确的画出了两条线，标示正确，变化趋 势正确，线的关系正确有 30%左右 3、：只正确的画出了其中一条线，变化趋势正确 有 51%左右 0分：没画任何线，或画出的线趋势不正确的占 11% 错误有： 11 12 28（ 15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高 温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与 氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500 ）四氯化硅经提纯后 用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均 能与氯气直接反应生成相应的氯 化物； c有关物质的物理常数见下表 ： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点 / 57 7 12 8 315 熔点 / -70 0 -107 2 升华温度 / 180 300 162 13 请回答下列问题： （ 1）写出装置 A中发生反应的离子方程式 _。 （ 2）装置 A中 g管的作用是 _；装置 C中的试剂是 _; 装置 E中的 h 瓶需要冷却的理由是 _。 （ 3） 装置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多 次蒸馏）得到高纯度四氯化硅 ，精馏后的残留物中， 除 铁元素外 可能还含有的杂质元素是 _（填写元素符号）。 （ 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使 铁元素还原成 Fe2+,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还 原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 滴定前是否滴加指示剂？ _（填 “是”或“否”），请 说明理由 _。 某同学称取 5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成 100 mL溶液，移取 25.00 mL试样溶液，用 1.000 10-2molL-1KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残 留物中铁元素的质量分数是 _。 14 1、试题分析 本题满分 15分，平均得分为 7.10分（含 0分） ,难度系数 0.473. 2、答题情况分析 第（ 1）小题的答案是实验室制取氯气的离子方程式；错 误类型有没有获取实验装置传递的信息，不知到是实验 室制氯气的反应； 离子方程式不符合客观事实，装置 A传递的信息为加热， 仍有同学将反应物写作 KMnO4与浓盐酸反应； 化学式是否拆成离子形式把握不好，有相当多的同学将 浓盐酸保留化学式，极个别同学将 MnO2拆开； 方程式未配平； 无气体、加热符号。虽未扣分，但学生的化学素质亟待 加强； 一部分同学书写化学方程式。 15 第（ 2）题： A中 g管作用： 平衡（调节）气压（压强）；使液体（浓盐酸）顺利流下； 连通器；导气；使 A装置上下压强相等。错误答案有： 冷凝、回流；使装置（分液漏斗）内外压强（气压）相同； 与外界大气压保持平衡；维持恒定的气压差。 C中试剂错误：少量同学回答 NaCl、 NaOH、 NaHCO3等。 E中的 h瓶需要冷却的理由是： 使 SiCl4冷凝；防止 SiCl4挥发（逸出）； SiCl4沸点低；液 化 SiCl4；通过冷凝收集 SiCl4（产物、产品或氯化物）。 错误有： SiCl4沸点低（熔点低）、易升华； SiCl4常温下 是气体；除去杂质； SiCl4易分解（易水解）；反应温度高， 防止爆炸；使 SiCl4转变为固体。 第（ 3）题，答案为：铝、氯、磷。错误有 B、 Al、 P； B、 Al； B、 P； Be、 Fe、 Si；将元素符号写成元素名称。答 硼要扣 1分， 16 第（ 4）小题：否。不加指示剂的理由： KMnO4可作指示剂； KMnO4有颜色； KMnO4为紫红色； KMnO4为紫红色，当紫红色出现且 30s内不褪色为滴定终 点。错误有：答“否”。 KMnO4为紫红色当紫红色褪去 且 30s内不变为滴定终点；溶液本身有颜色； Fe2 为浅绿 色， Fe3 为棕黄色，颜色有改变；滴定终点，溶液由紫 红色（浅绿色）变为棕黄色； KMnO4溶液颜色描述错误， 如紫黑色，黑色，蓝紫色等。 残留物中铁元素的质量分数是： 4.4 4.5 4.4 4.5 28/625 错误有： 保留计算式，未计算出最终结果； 0.448； 44.8； 4.48 10 2。 17 29（ 14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药口，学名对氨基苯甲酸 乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： 请回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 C的结构简式： A_、 B_、 C_。 （ 2）用 1H核磁共振谱可以证明化合物 C中有 _种氢处于 不同的化学环境。 （ 3）写出同时答合下列要求的化合物 C的所有同分异 构体的结构简式（ E、 F、 G除外） _。 化合物是 1,4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基 分子中含有 -C-O-结构的基团 注： E、 F、 G结构如下： 18 （ 4） E、 F、 G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl2溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 _。 （ 5）苄佐卡图（ D）的水解反应如下 化合物 H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇 航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 _。 19 2、答题情况分析： （ 1） A 答案为 或 占 81.8 错误： a ： C C键位置不正确 如 占 6 b： C N键位置不正确 如 占 8.1 c：推不出 占 4.1 B 答案为 CH3CH2OH或 C2H5OH占 90.6 错误： a：多 H少 H 如 CH2CH3OH 占 3.1 b：写成乙酸 占 3.2 c：推不出 占 4.1 C 答案 占 83.17 错误： a：同上位置不正确 如 占 占 5.3 占 5.23 20 b：将 NO2 写成 NH2 即 占 2.1 c：空白卷 占 4.2 （ 2）答案为 4 占 88.8 （ 3）答案为 ， ， ， 占 4.52 错误： a：不完整，回答其中 3个占 2个占 共 51 1个占 b：多 H少 H 如 占 11.2 少 NO2 c： 不能正确审题 题目中明确除 E、 F、 G外，答成 等类型占 24.1 21 d：书写不规范，位置不正确 苯环里的圈没了如， 占 9.18 （ 4答案为 H2O CH3CH2COOH占 32.1 有的解答为 H2O CH3CH2COOH占 33.5 错误： a：反应物中漏 H2O、 NO2 占 10.2 b：不正确审题，编造出碱性、 FeCl3、 KMnO4等条件 即 H2O CH3CH2COOH 22 或 NaOH CH3CH2COONa 占 6.7 c：将丙酸写成乙酸以及 CH2CH3COOH，丙醇或乙醇 占 8.2 d：书写不规范 即 等形式 占 9.3 （ 5）答案为 n + nH2O 占 30.6 也有的解答为 n (n-1)H2O 占 10.3 错误： a：链节不正确、重复 即 2n 2nH2O 占 8.9 23 b：不能正确理解 COOH与 NH2缩聚反应的形式 占 10.9 c：其它 苯环不完整、写成 C O N H 占 29.2 d：少写产物中的水 占 10.3 均分为 6.99（含 0分），满分 14分，难度系数为 0.499 24 题号： 15“化学与生活”模块（ 10分） 请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上： 丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活，它们所产生的作用与 其分子结构密切相关。 （ 1）请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题： 1）上述化合物可能的 应用是 。 A化合物（ ）可 作为制造聚四氟乙烯塑 料的原料；化合物（ ） 可用来合成人造纤维 B两者均可作为食 品添加剂 C两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、消泡等作用 D两者均可用作中和胃酸的药物 2）上述两个化合物进入环境后，更难被降解的是 。 25 （ 2）有三种高分子材料，结构单元如下 : 请回答下列问题 （ 1）根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是 ， 其可能的理由是 ;可作为弹性像胶的是 ,理由是 。 （ 2）有关上述高分子材料的下列说法正确的是 （可多 选）。 A高分子（ V）的单体有 4种 B高分子（ ）焚烧后产生的废气毒性最小 C都能作为食品包装材料 D它们的废弃物都回收利用 26 这种题目吴老师考过的。 本题满分 10分，平均得分为 6.66分（含 0分） ,难度系数 0.666. 2、学生答题情况分析： （ 1） 1） C错误有 D； CD。 2） 。 （ 2） 1） 。结构单元中含有 -COONa；或含有羧基；含有极 性集团。 线型分子间含有二硫键（ -S-S-）；线性分子间含 有硫硫键。错误有：硫键；碳硫键。 2） BD。百花齐放，选什么都有。 27 题号： 16“化学与技术”模块（ 10分） 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请 根据已知信息问题： （ 1）下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是（可多选） 。 A CH2=CH2 + HCl = CH3CH2Cl B CH3 CH2OH + HCl = CH3 CH2Cl+ H2O C CH3 CH3 + Cl2 = CH3 CH2Cl + HCl D CH2=CHCl + H2 = CH3 CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应 类型）。 （ 2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。 ClO2是 一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的 S2-、 NO2-和 CN- 等 有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用 ClO2将废水中剧毒 的 CN-氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优 点 . （ 3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工 艺流程示意图： 28 活性炭的作用是 ; O3消毒的优点是 。 A、 B中放置的物质名称分别是 H ， B 。 29 本题满分 10分，平均得分为 6.41分（含 0分） ,难度系数 0.641. 2、学生答题情况分析： （ 1） A、 D，加成。错误有化合；加聚；错别字“家”成 （ 2） 2ClO2 + 2CN- = 2CO2 + N2 + 2Cl- 错误有：不配平；产物不正确，如： CO、 NO、 ClO3- 等；反应物 写错化学式，如： Cl2、 ClO、 NC-、 ClO2- 等。 气体产物无毒；产生了氮气；产物没有污染；产物为空气的组分。 错误有：氯离子无毒；二氧化碳无毒；绿色环保。 （ 3）吸附水中的有机物；去除水中异味；吸附颜色；吸附有机 高分子。错误有：吸附固体颗粒；出去细小固体颗粒；吸附水中沙 子；吸附大颗粒物质；吸附水中悬浮物。 反应产物无毒无害；没有污染；绿色环保；没有产生有毒有害物 质；氧气无毒。错误有：效率高。原料便宜。 阳离子交换树脂阴离子交换树脂；酸型离子交换树脂，碱型离 子交换树脂；错误有：磺化媒；顺序颠倒；阳离子交换膜，阴离子 交换膜；明矾；硫酸铝；硫酸铁；混凝剂。