探索物质的变化复习.ppt

物质的变化 1.物理变化和化学变化的根本区别是 _ 2.化学变化的实质是 :_ 3.了解物质变化的方法 :必须通过 _和 _等 , 寻求物质变化的证据 . 4.物质变化的证据一般是宏观上的 :如物体的 _ 发生变化 , _发生变化 ,有 _或 _生成 在变化中是否有新物质生成 有新物质生成 状态；颜色；（温度）；沉淀或气体 观察 实验 盐 酸 碱 电离时所 生成的 阳 离子全部 是 氢 离子 的化合物 电离时所生成 的 阴 离子全部 是 氢氧根 离子 的化合物 由金属阳离子 （包括铵根）和 酸根离子构成 (1) 基本概念 1、酸具有相似的化学性质 (酸的通性 ),主要是由 于 ( ) A、都能与指示剂反应 B、都能与碱起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、都能电离出酸根离子 C 2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ） A、 H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HCl C 填空 吸水性： Ba(NO3)2 酸洗液、干燥剂 (做不与硫酸 反应的气体干燥剂 )： 颜色 挥发性： 除铁锈等 AgNO3 稀 HNO3 酸 H2SO4 HCl 稀释 用途 物理性质 SO42-的检验 用途 物理性质 Cl-的检验 溶液的浓度 质量的变化 脱水性 溶液的浓度 质量的变化 酸入水，沿内 壁，慢搅拌， 稀 HNO3 工业：黄色 纯净的：无色 （ 2）两种重要的酸 如 HCl、 CO2、 CO、 H2等 干燥剂：做与它不反应 的气体干燥剂 H2、 O2、 NH3、 CO等 制皂、造纸、纺织、石油等 碱 NaOH Ca(OH)2 物理性质 俗名 用途 俗名 制取 用途 溶解性 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 温度越高，溶解性越小 建筑业 ,漂白粉 ,中和酸性土壤 白色固体 易溶于水 白色固体、 微溶于水 水溶液有滑腻感和涩味 物理性质 水溶液有滑腻感和涩味 （ 3）两种重要的碱 用途 硫酸 盐酸 氢氧化 钠 氢氧化 钙 氯化钠 碳酸钠 酸洗 干燥剂 制氢气 其他 酸洗 造纸 肥皂 轻工 纺织 石化 中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药 食用 防腐 化工原 料 玻璃 肥皂 纸张 1、 在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸 可做酸性气体干燥剂的酸是 在空 气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是 ：质量会增加的酸是 。 2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ ） A、 BaCl2溶液 B、 NaCl溶液 C、稀 HNO3 D、硝酸银溶液 HCl H2SO4 HCl H2SO4 A 3、下列物质既能用浓 H2SO4干燥，又能被烧碱 干燥的是 -（ ） A、 CO B、 CO2 C、 NH3 D、 HCl A 4、 北京市正在实施 “ 人文奥运文物保护计划 ” ， 其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙 ， 氢氧化钙 的俗称是 （ ） A、 火碱 B、 烧碱 C、 熟石灰 D、 小苏打 C 酸 碱 1、能使指示剂变色 (3)基本性质 3、 某同学从资料上获悉 ， 一些紫色的叶或花瓣 浸出液具有类似石蕊试液的性质 。 如果他想知道 紫色喇叭花是否具有这种性质 ， 应把花瓣浸出液 分别滴入下列哪组物质进行观察 -（ ） A 食醋 、 碱性肥皂水 B 食醋 、 酸奶 C 糖水 、 酸奶 D 食醋 、 食盐水 A 1、使指示剂变色 1、使无色酚酞液变红的物质 ,能使紫色石磊试 液呈现 -( ) A:无色 , B:红色 C:紫色 D:蓝色 D 2.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 ( ) A、 BaCl2、 H2SO4、 HCl B、 NaOH、 KOH、 HCl C、 K2CO3、 Na2CO3 、 HCl D、 NaCl、 NaOH、 HCl D 酸 碱 1、 能使指示剂变色 1、 2、 酸 +金属 盐 +氢气 （活动性排在氢前的金属） 2、酸 +金属 盐 +氢气 （ 1）金属活动性 1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是 - -( ) A： FeCl3 B： ZnCl2 C： CuCl2 D： AgCl （ 2） Fe与酸反应 2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是 -( ) A: Na、 Zn、 Mg、 Cu B: Na、 Mg、 Zn、 Cu C: Mg、 Na、 Zn、 Cu D: Cu、 Zn、 Mg、 Na B B 2、酸 +金属 盐 +氢气 （ 1）金属活动性 （ 2） Fe与酸反应 （ 3）有关质量的计算 1、若各制取 1克氢气，所需钠、镁、锌三 种金属的质量关系是 -（ ） A、 NaMgMgZn C、 ZnNaMg D、相等 2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量 的稀硫酸反应生成氢气最多的是 -（ ） A、 Mg B、 Fe C、 Al D、 Zn C C 2、酸 +金属 盐 +氢气 （ 1）金属活动性 （ 2） Fe与酸反应 （ 3）有质量的计算 （ 4）实验现象 （ 5）与图表有关 1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分 别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量（ m）与反应时间（ t）的关系， 可用右图表示，则 X、 Y、 Z三种金属 依次是 -（ ） A： Al、 Mg、 Zn B： Mg、 Al、 Zn C： Mg、 Zn、 Al D： Zn、 Mg、 Al x Y 时间 O m z A 酸 碱 1、 能使指示剂变色 1、 3、 酸 +某些金属氧化物 盐 +水 2、 酸 +金属 盐 +氢气 （活动性排在氢前的金属） 碱 +非金属氧化物 盐 +水 2、 (可溶） （ 1）与铁锈反应的实验现象及方程式 3、酸 +金属氧化物 盐 +水 碱 +非金属氧化物 盐 +水 1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现 象是 ，化学方程 为 _ ，较 长时 间后观察到的现象是 ,化学反应方程式为 。 铁锈逐渐消失，溶液成黄色 铁钉表面有少量气泡产生 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （ 1）与铁锈反应的实验现象及方程式 3、酸 +金属氧化物 盐 +水 碱 +非金属氧化物 盐 +水 （ 2）几个重要的反应方程式的书写 2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有 SO2,会污染 环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸 收，原因是 ，化学方程式 是 。 1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢 氧化钠固体不仅容易 而且还能吸 收 发生化学反应而变质；检验氢氧 化钠是否变质，可滴加 的化学方程式为 _ 潮解 CO2 稀 HCl SO2被 NaOH吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 酸 碱 1、 能使指示剂变色 1、 3、 酸 +某些金属氧化物 盐 +水 碱 +非金属氧化物 盐 +水 2、 4、 酸 +碱 盐 +水 3、 （中和反应） 2、 酸 +金属 盐 +氢气 （活动性排在氢前的金属） 2、我省某此山地土壤浸出液的 pH约为 4，这种土 壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列 物质的 -（ ） A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾 C 、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但 盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中， 可用作治疗胃酸过多的是（ ） A氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水 C氢氧化铝 D食醋 C 4、酸 +碱 盐 +水 （ 1）指示剂的颜色变化 （ 2） PH值的变化 1、若两种溶液混合后其 pH为 6。那么这两种 溶液的 pH可能是 -（ ） A、 4和 6 B、 5和 12 C、 7和 12 D、 10和 14 B 3、 下图是生活中一些常见物质的 pH， 参照图示 判断 ， 下列说法正确的是 （ ） A 酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 3 4 5 6 7 8 9 10 pH 玉米粥 西瓜汁 牛奶 牙膏 肥皂水 酱油 苹果汁 葡萄汁 C 4、 我国南方一些地区 ， 农民有时会向农田 撒些熟石灰 ， 以调节土壤的 pH。 这些地区土 壤的 pH可能是 ( ) A =7 B 7 C ZW B. YWZX C、 WZYX D. YXWZ D 5、以下 4种物质中，既能与硫酸反应，又能与 硝酸银溶液反应的是 -（ ） （ 1） Zn（ 2） CuO （ 3） HCl溶液（ 4） BaCl2溶液 A、 （ 1） （ 2） B、 （ 3） （ 4） C、 （ 1） （ 4） D、 （ 2） （ 3） 4、下列反应不属于碱的通性的反应是 -（ ） A、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B、 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O C、 Cu(OH)2=CuO+H2O D、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl C C 一、有机物 ： 含碳的化合物 无机物： 不含碳的化合物 CO 、 CO2 、 含 CO32-的物质是无机物 煤、石油、动物等物质是有机物 二、有机物的共同性质 易挥发，易燃烧、难溶于水 很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精 俗称：沼气 ，是天然气的主要成份 三、最简单的有机物 甲烷 丁烷 打火机、液化气的主要成份 乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接 CH4 C4H10 C2H2 甲烷是一种无 色无味的气体， 密度比空气小， 极难溶于水。甲 烷有可燃性，点 燃前要先验纯。 燃烧时生成二氧 化碳和水，同时 放出大量的热。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 3、性质： 1、工业盐酸因含有 FeCl3而显黄色 ,现向 1- 2ml工业盐酸中逐滴滴加 NaOH溶液 ,下图曲 线正确的是 -( ) NaOH溶液 (g) 0 0 NaOH溶液 (g) pH 0 pH 0 A D C B 7 7 沉 淀 质 量 溶 液 溶 液 NaOH溶液 (g) NaOH溶液 (g) 沉 淀 质 量 D 复分解 反应 (五类 ) 1、酸 +金属氧化物 盐 +水 2、酸 +碱 盐 +水 (中和反应 ) 3、酸 +盐 新酸 +新盐 4、碱 +盐 新碱 +新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaH 5、盐 +盐 新盐 +新盐 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 判断下列反应能否发生 ?为什么？ A. NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A. 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. FeCl3+3NaOH= Fe (OH) 3 + 3NaCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D. H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1、 CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、 SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl 5、 Na2CO3 2HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 6、 Ba(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2 O 7、 NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2 判断下列物质能否反应，能反应的写出 化学方程式 ： HCl 和 Fe H2SO4和 Cu AgNO3和 Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和 KCl H2SO4和 NaOH Fe(OH)3和 HCl Cu(OH)2和 NaCl 例 ： Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe “ 雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的 变化是（ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸 （ 一种酸 ） 而变苦 ， 要减少 这种苦味 ， 用来洗涤的最佳物质是 ( )。 A、 水 B、 食盐 C、 纯碱 D、 食醋 C 食用松花皮蛋时常感到有涩味 ， 是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料 。 为了减轻涩味 ， 可在食用时添加 调味品 ， 这种调味品最好 ( )。 A、 食盐 B、 酱油 C、 香油 D、 食醋 D 某溶液的 pH是 5， 若将溶液的 pH上升到 8， 应采用的措施是加入适量 （ ） 。 A、 紫色石蕊试液 B、 酸溶液 C、 碱溶液 D、 蒸馏水 C 一定条件下 ， 同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比 。 现用 100克溶液质质量分数为 30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应 ， 为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量 ， 可向所用的盐酸中 加入适量的 ( )。 A、 氢氧化钠 B、 水 C、 氧化镁 D、 碳酸钙 B 在盛有下列固体的试管内 ， 加 入足量的稀硫酸 ， 只能得到无色溶 液的是 ( )。 A、 ZnO B、 Fe C、 Cu(OH)2 D、 Fe2O3 A 苯甲酸 （ C6H5COOH） 可用作食品防腐 剂 ， 其酸性比醋酸强 ， 下列对苯甲酸性 质的推测 ， 不合理的是 （ ） A、 苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、 苯甲酸不能使酚酞变色 C、 苯甲酸溶液的 pH7 D、 苯甲酸溶液的 pH7 C 下列物质放置在空气中，质量不会发生 变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是 （ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖 B D 化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平 主要成分是 Al(OH)3。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（ Na2CO3)反 应，生成 CO2气体，是馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为 “ 雨落叶出红花开 ” 的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、 酚酞试液 B、 石蕊试液 C、 氢氧化钠溶液 D、 稀盐酸 D C B A B C 食品公司通常在 “ *雪饼 ” 的包装袋内放入一小包干 燥剂 ， 上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （ 1） 本干燥剂主要成分为生石灰 （ 2） 请勿食用 （ 3） 万一误入眼睛 ， 请先用水清洗后 ， 求诊于医师 、 （ 4） 请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题： （ 1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （ 2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （ 3）如果误食入口应该 CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 服用食醋并大量饮水 六种常见离子的鉴别方法 1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试 剂及反应过程中的现象特征。 2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别， 培养综合分析能力。 3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混 有杂质与除杂问题。 离子 所需试剂 现 象 结论 H+ 指示剂、 Zn或 Fe OH- 指示剂、硫酸铜 Cl- 硝酸银、稀硝酸 SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水 NH4+ NaOH、石蕊试纸 检验 Cl 或 SO42 时，为什么要加稀 HNO3？ 答：目的是除去 CO32 等杂质离子的 干扰。 ？ 练习一： 1、 下列各组物质能够 共存 的是 : （ ） A、 FeCl3溶液 、 NaOH溶液 B、 Ca(OH)2溶液 、 Na2CO3溶液 C、 BaCl2溶液 、 HCl溶液 D、 CaCO3、稀 HNO3 C 练习化学性质 下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化 钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧 化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、 C B 1、 向某无色溶液中加入稀 HCl， 产生气体，将气体通入澄清的石灰 水中，石灰水变浑浊，证明原溶液 中可能有 _离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶 液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝 酸，沉淀不消失，证明原溶液中有 _离子。 CO32- Cl- 3、 无色溶液中加 BaCl2溶液 ， 出现白色沉淀 ， 再加入几滴 稀硝酸 ， 沉淀不消失 ， 证明 原溶液中含有 离子；沉 淀消失 ， 则原溶液中可能含 有 离子 。 SO42- CO32- 1、只用一种试剂就能将 NH4Cl、 NaCl、（ NH4)2SO4、 Na2SO4、 CuSO4、 FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种 试剂是 _。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别 出的物质） A、 NaOH、 HCl、 NaCl B、 NaOH、 BaCl2、 NaNO3 C、 NaOH、 NaCl、 MgCl2 D、 NaOH、 KOH、 HCl Ba(OH)2 溶液酸碱度的表示方法 pH 0 7 14 酸性增强 碱性增强 7 A B C D 思考 ：什么情况下才会出现 A、 B、 C、 D各图中 PH 变化？ 基本概念 : 1、 电离： 物质溶解与水离解成自由移动的离子 的过程称为电离。 2、 酸： 电离时生成的阳离子 全部 是 氢离子 的化 合物叫做酸。 3、 碱 ： 电离时生成的阴离子 全部 是 氢氧根离子 的化合物叫做碱。 4、 盐： 电离时生成 金属离子 和 酸根离子 的化合 物叫做盐。 5、 酸性氧化物： 凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 6、 碱性氧化物： 凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 7、 中和反应： 酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。 8、 复分解反应： 两种化合物在溶液中相互交 换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 物质的分类 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 混合物 单质 化合物 物质 无 机 物 有 机 物 金 属 非 金 属 制取盐的可能方法 1、金属 +非金属 盐 2、金属 +酸 盐 +氢气 3、金属 +盐 盐 +金属 4、碱性氧化物 +酸性氧化物 盐 5、碱性氧化物 +酸 盐 +水 6、酸性氧化物 +碱 盐 +水 7、酸 +碱 盐 +水 8、酸 +盐 新酸 +新盐 9、碱 +盐 新碱 +新盐 10、盐 +盐 新盐 +新盐 1、废液中含有 ZnCl2、 FeCl2、 CuCl2。 要全部回收金属铜，某同学先向其中 加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤， 滤液中含有的阳离子是 _，滤 渣中含有 _，要得到纯净的金 属铜，这位同学需要继续完成的实验 是 _ _ 。 备战考 试 Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在 滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、 洗涤、干燥（其他正确答案也可） 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分 变质 ,实验前请选用三种 不同物质 类别 的试剂 . 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样 2ml于 试管中 取样 2ml于 试管中 取样 2ml于 试管中 步骤二 (选用试剂并写出相关化学方程式 ) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战 考试 、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、 乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水 是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的， 但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 Ca(OH)2 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有 FeCl 3 FeCl3 从上流下的不溶物是 Ca(OH)2和 Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是 HCl HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图 A、 B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、 abcd B、 dcba C、 cdab D、 bacd a b c d 浓硫酸 NaOH溶液 C A B 下列四种物质中 ， 能和其他三种物 质反应的是 （ ） 。 A、 盐酸 B、 锌 C、 铁锈 D、 氢氧化铜 A 氯化钙溶液中含有少量盐酸 ， 欲中 和盐酸使溶液呈中性 ， 且不引入新物质 ， 在没有指示剂的条件下 ， 可以选用下列 物质中的 ( )。 A、 Ca(OH)2 B、 CaO C、 CaCO3 D、 AgNO3 C 3、 有一包固体粉末 ,可能有 CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4、 BaCl2中的一种或 几种组成 ,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中 ， 得到 白色沉淀 ， 上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸 。 从实验可以判断出 ， 该粉末中一 定含有 ， 一定不含 有 。 Na2SO4 、 BaCl2 CaCO3、 CuSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 练习： 找出下面各反应中哪些是 复分解反应 ？ （ 置换反应 ） （ 置换反应 ） （ 复分解反应 ） （ 复分解反应 ） （ 复分解反应 ） （ 复分解反应 ） （ 复分解反应 ） （ 复分解反应 ） 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOH Ca(OH)2 HCl H2SO4 NaCl Na2CO3 KNO3 KCl BaSO4 BaCO3 NaCl MgSO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 金属 + 酸 ： 金属 + 盐溶液 ： 置 换 反 应 类 型 条 件 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 强 弱 盐 氢气 （ H前） （稀 HCl或稀 H2SO4） 新金属 新盐 金属 1比金属 2活泼 讨论 1、 下列哪些 置换反应 能够发生 ?为什么 ？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 = FeSO4+H2 FeSO4 +Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu 2 2、 X、 Y、 Z三种金属，将 Y、 Z浸入稀硫酸中， Y溶解， Z不 溶解，如将 Z浸入 X的硝酸盐溶液中，其表面有 X析出，则 X、 Y、 Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X Y Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y 3、等质量的金属 Mg、 Al、 Zn、 Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图 t H2 A B C D （ g） C Zn Fe Mg Al 具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后 用纯碱涂在伤处 其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。 稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水 中 ， 且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒， 以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为 硫酸溶于水时放出大量的热） 小心取用