《物质的分类及转化》会考复习.ppt

第一章 丰富多彩的化学物质 专题 知 识 条 目 考试 要求 一、 化 学 家 眼 中 的 物 质 世 界 1.丰富多彩的化学物质 物质的分类方法 单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的 相互转化关系， 根据化合价的变化判断氧化还原反应 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 胶体的特征和鉴别方法 电解质和非电解质的概念。电解质的电离 方程式 b b b b b a b 纯净物 混合物 物 质 单质 化合物 非金属 金属 一 .物质的分类 下列物质，那些属于纯净物？ A、盐酸 B、氨水 C、冰水混合物 D、洁净的空气 1.分散系、分散质、分散剂 1.分散系及其分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫 分 散系 。被分散的物质称做 分散质 ，容纳分散质的物质称做 分散剂。 2.按照分散质粒子直径大小分类： 分散系 分散质 粒子大 小 主要 特征 能否通 过半透 膜 能否通 过滤纸 举例 溶液 胶体 浊液 100 nm 1 nm 1100 nm 不稳定 不均一 稳定 均一 较稳定 均一 泥浆水 NaCl溶液 能 不能 能 豆浆、牛奶 墨水、血液 能 不能 不能 丁达尔现象 (溶液和胶体的区别 ) 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 生活中的丁达尔现象 灯光射入暗室形成的光柱 光线透过树叶间的缝隙射入密林 2电解质非电解质 概念： 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫 非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物、 NH3 关于电解质要注意以下几个问题： 1、电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶 液）、单质（如 Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非 电解质。 2、电解质能导电是在溶于水或熔融条件下。所以固体 NaCl、固体 K2SO4等是不导电的。 3、含金属阳离子的电解质在熔融条件下也能导电（如熔 融 NaCl、熔融 BaSO4、熔融 Na2O等），而液态 HCl、纯 净的液态硫酸等是不导电的。 4、盐酸、稀（浓）硫酸、 NaCl溶液等能导电但不是电解 质而是电解质溶液。 5、硫酸钡，碳酸钙，氯化银等物质是沉淀，但是属于盐 类，是强电解质。 二、物质间的相互转化 1 根据反应物 、 生成物的类别，以及反应前物质种 类 的多少，从形式上划分： 2、 根据是否有电子转移分为： 氧化还原反应：有电子转移的化学反应。 非氧化还原反应：无电子转移的化学反应。 分解 化合 置换 复分解 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 1、定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 。 2、 本质 ： 3、 特征 有元素化合价发生变化 电子的转移 还原剂 失电子 被氧化 化合价升高 氧化剂 得电子 被还原 化合价降低 氧化反应 氧化产物 还原反应 还原产物 2NaBr + Cl2 2NaCl+ Br2 四、双线桥法表示电子转移情况的步骤 及特点 ： 1 、标化合价，找变价 2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止 为同一元素，箭头不代表电子转移方向 3、写数目：电子转移的数目用 a b e-的形式 （ a表示共有多少个原子得失电子， b表示每个 原子得失电子数） 4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应 相等（得电子总数失电子总数，化合价升高 总数化合价降低总数） 强弱比较原则：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物 1、“垃圾是放错了位置的资源”， 应该分类回收。生活中废弃的铁 锅、铝制的易拉罐、铜导线等可 以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A.氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱 思考 2、下列物质属于纯净物的是 （ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水 3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A产生布朗运动 B产生丁达尔现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在 10-7 10-9m之间 4.下列物质既不是电解质 ， 又不是非电解质的是 （ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.酒精 5.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路 C.河流入海处易形成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉 淀 6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B、 CaCO3=CaO+CO2 C、 CaO+H2O=Ca(OH)2 D、 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 7.既有氧化性又有还原性的物质是（ ） A Fe B Fe2+ C Fe3+ D O2