《物质的分类zq》PPT课件.ppt

角色多重性 前提 同一事物可同时 分属不同类别 分类的角度 （标准）不同 一、简单分类法及其应用 1.分类：把某些特征相似的事物归类到一 起的方法 （ 1）树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法。 2.分类的方法 树 状 分 类 法 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类 别间一般是相互独立，没有交叉的。 化 学 物 质 纯 净 物 混 合 物 单 质 化 合 物 金属 非金属 酸 碱 盐 Cu、 Fe等 O2、 H2等 氧 化 物 HCl、 等 NaOH、 等 NaCl、 等 CuO、 H2O等 （ 1）树状分类法： 对同类事物进行再分类 无 机 物 有 机 物 2.分类的方法 树状分类法 纯 净 物 混合物 物质 单质 金属 非金属 酸 氧化物 盐 碱 其他 化合 物 树状分类法可以让我们对同类事物进行再分类。 碳元素 C 碳单质 碳化合物 金刚石 石墨 氧化物 含氧酸 氢化物 碳酸盐 其他碳化合物 （ CO、 CO2 ） （ CH4 ） （ H2CO3 ） （ NaCO3、 NH4CO3 ） （ CH5OH ） 按组成 不同 结构不同 化合物 酸 碱 盐 氧 化 物 分类标准 思考与交流 1、 对于化学物质，如果按照所含 物质种类的多少，可以怎样分类？ 2、对于化合物我们按照不同的分 类标准进行分类可以产生哪些分类 结果？ 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有 机 化 合 物 氧化物 盐 酸 碱 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 （ SO2、 CO2 ） （ Na2O、 CaO） （ Al2O3 ） （ SO2、 CO2 ） （ Na2O、 CaO） 其他氧化物 （ CO、 H2O2 ） 酸 按组成元素分 按性质分 含氧酸 强酸 中强酸 弱酸 （ HCl 、 HNO3） （ H3PO4） （ HCl ） （ H2CO3、 H2SO4） 按电离出 H+ 的个数分 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸 （ H2CO3、 H2SO4） （ HCl 、 H2SO4 、 HNO3） （ H3PO4） （ H2CO3） 碱 按溶解性分 按性质分 可溶性碱 强碱 两性氢氧化物 弱碱 （ Fe(OH)3、 Al(OH)3） （ Mg(OH)2、 Cu(OH)2） （ NaOH、 Ba(OH)2） 按电离出 oH- 的个数分 难溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 （ NaOH、 KOH （ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ） （ Al(OH)3） （ NaOH、 Ba(OH)2、 KOH） （ NH3H2O、 Mg(OH)2 ） 盐 按是否溶 于水分 按组成 离子分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 氨盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是 否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、 AgNO3、 CuSO4 CaCO3、 BaSO4、 ZnS KNO3、 KMnO4、 FeSO4 NaCl、 ZnS、 CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 KHSO4、 Ca(H2PO4)2 Cu2(OH)2CO3 NaCl、 BaSO4 按组 成分 思考与交流 在初中我们学习过四种基本化学 反应类型，它们是按照什么标准 进行分类的？将化学反应又可以 按照哪些不同的标准进行分类呢？ 化 学 反 应 按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中是否 有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否 有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 初中四大基 本反应类型 实践与探究 1.根据物质的组成和性质，可以将化学物质 分成单质、酸、碱、盐、氧化物等几类， 各类物质之间有怎样的相互关系？你的这 种分类采取了哪种分类方法？ 2.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明 分类法对于化学科学发展的重要意义。 单质 纯净物 化合物 金属 :Cu Au Hg 非金属 :Cl2 I2 C 稀有气体 :Ne Ar He 氧化物 酸性氧化物 SO3 CO2 碱性氧化物 CuO Fe2O3 其他氧化物 :NO CO 酸 含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl H2S 碱 NaOH(可 ) Cu(OH)2(不 ) 盐 正盐 含氧酸盐 K2CO3 无氧酸盐 NaCl 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 下面分别以钙和碳为例，用化学方程式 表示下列转化关系 Ca Ca（ OH） 2 CaO CaCO3 C H2CO3 CO2 CaCO3 金属 + O 2 碱性氧化物 + H2O 碱 盐 非金属 + O2 酸性氧化物 + H2O 酸 盐 盐水 新碱新盐 新酸新盐 两种新盐 盐 + 氢 气 新 盐 + 新 金 属 1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学 方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质 及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类 的研究，发现物质及其变化的规律。 2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥 补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类 法是化学分类中常用的两种分类方法。 归纳与整理 小结 学习了分类的方法以后，大家应学会对以 前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整 理，学会对物质及其变化进行分类，并通过 对各类物质的代表物质的研究来了解这类物 质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 化学物质及其变化 化学物质 化学反应 纯净物 混合物 单 质 化 合 物 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 离 子 反 应 氧 化 还 原 反 应 Na 2 CO 3 K 2 CO 3 K 2 SO 4 Na 2 SO 4 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 （ 2）交叉分类法： 对事物进行多种分类方法 对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 连线 Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 分类一般步骤： 选择分类方法 得出正确的分类 分类的目的和意义： 对于化学研究而言，便于了 解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作 和生活而言，则提供便利，实现高效。 分类的一般原则： 行之有效，简单易行。 确定分类标准 课后实践活动 1、查阅资料并与同学合作，石 油加工后的产品或用途制作一张 树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张 交叉分类图。 A.CaCl2 CaSO4 CaCO3 Ca（ NO3） 2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H2CO3 HCl H2SO4 D.铜 铁 铝 锌 1、下列每组物中都有一种物质与其 他物质在分类上不同，试分析每组 物质中的组成规律，将这种不同于 其他物质的物质找出来。 2、按照物质的组成和性质，对纯净 物进行分类，仿照 P25图 2-3作出树 状分类图，然后选择下列合适的物 质填在物质类别上。 O2、 Cu、 H2SO4、 Ba(OH)2、 KNO3 、 CO2 、 空气、含镁 60%的 MgO、 纯牛奶、 澄清石灰水 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 Cu O2 H2SO4 Ba(OH)2 CO2、 含 Mg 60%的 MgO KNO3 空气、澄清石灰水、 纯牛奶 3、对下列化学反应进行分类： （ 1）硫在氧气里燃烧 （ 2）红磷在氧气里燃烧 （ 3）铁丝在氧气里燃烧 （ 4）铝箔在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 金属与氧气反应 非金属与氧气反应 化合反应 4、试通过仔细观察和认真分析，找 出下列每组物质中的一种物质在分 类上与其他物质不同，将该物质的 化学式填入括号中，并在横线上写 出分类标准。 (1).KCl、 CaCl2、 NaHCO3、 BaCl2（ ） _ (2).H2SO4、 BaSO4、 S、 SO3 （ ） _ S NaHCO3 正盐与酸式盐 单质与化合物 (3).HCl、 HNO3、 H2SO4、 H3PO4 （ ） _ (4).氧气、 CO2、空气、水、氮气（ ） _ (5).Na2O、 K2O、 CaO、 CO2（ ） _ (6).钠、铁、铜、汞、银、铅（ ） _ 空气 HCl CO2 汞 含氧酸与无氧酸 纯净物与混合物 酸性氧化物与碱性氧化物 金属存在状态 名 称 生 石 灰 硫 酸 硫 酸 铜 氖 气 氯 化 铁 碳 酸 氢 铵 氢 氧 化 钠 化 学 式 CaO 类 别 碱 性 氧 化 物 5、填表 6、下列物质按照酸碱盐顺序依次分 类 的是（ ） A.硝酸、碱石灰、食盐 B.硫酸、纯碱、氯酸钾 C.硫酸氢钠、熟石灰、高锰酸钾 D.磷酸、烧碱、碱式碳酸铜 D 7、按照物质的组成和顺序进行分类， HNO3应属于 ( ) 酸氧化物含氧酸 难挥发性酸一元酸化合物 A. B. C. D. B 三、分散系及其分类 1、定义： 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用 。 溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 （ 1）按照分 散质或分散剂 的聚集状态 （气、液、固） 来分： 2、分散系的分类 9种类型： 分散质 分散剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 （ 2）分散质粒子大小 分散系 分散质粒子 大小 举例 溶液 100 nm 泥浆水 溶液 胶体 浊液 （分散剂是水或其它液体） 溶液、胶体、浊液的本质区别： 分散质粒子的大小 A、根据分散质粒子的大小 (当分散剂是水或其他液体时 ) 分散系 溶液 胶体 浊液 小于 1nm 1100nm 大于 100nm 分散系的分类： B、根据分散质和分散剂的状态不同 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 思考 1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？ 四、胶体 1、概念：分散质粒子直径在 1 100nm之间的分散系。 常见的胶体： 烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。 2、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的 FeCl3溶液（棕黄色），继续 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 反应： FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 煮沸 思考： 溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？ 下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别： 【 实验 2 1】 Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较 现象： Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是均一、 稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明， 有泥沙沉淀 结论： 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不 稳定的分散系 【 实验 2 2】 过滤 Fe(OH)3胶体和泥水 现象： 结论 ： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后 的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥 沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行 4、胶体的特性 丁达尔效应 ： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 3、主要特征：均一、较稳定，属于 介稳体系 。 稳定性：溶液 胶体 浊液 （阅读课本 P27） 均一、稳定 不均一、不稳定 【 实验 2 3】 验证 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应 现象： 结论： 可见到 Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而 CuSO4溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法 电影放映时的丁达尔效应 树 林 中 的 丁 达 尔 效 应 树林中的丁达尔效应 夜晚用手电筒照射夜空 放电影时 ,放映室射到银幕上的光柱 光线 透过树叶间 的缝隙射入 密林中 ？ 空气也是胶体吗 ? 是的。叫气溶胶 思考 空气中如果没有气溶胶会怎么样？ 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、 推动，每一瞬间合力的方向大小不同， 所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在 改变，因而形成不停地、无规则地运动 。 （ 2）布朗运动 :微粒的无规则运动。 【 原因 】 （ 3）电泳 （阅读课本 28页，科学视野） - 阴极 + 阳极 氢氧化铁胶体 胶体的 电泳现象 Fe(OH)3胶体 粒子带正电荷 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 在外加电场作用 下，胶 粒 定向移 动产生电泳现象， 问题 1 通电后， U形管里阴极附近的红褐色逐渐变 深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近 什么微粒增多了？ 阴极附近 Fe(OH)3胶粒增多了。 问题 2 Fe（ OH） 3胶粒向阴极作定向移动，说明 它具有什么样的电性？ 说明 Fe（ OH） 3胶粒是带正电荷的。 【 电泳概念 】 在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 问题 3为什么胶体微粒带有电荷？ 胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。 问题 4为什么胶体具有介稳性？ 【 见课本 28页 】 思考 胶体为什么具有介稳性？ 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排 斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷 原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动 （ 4）胶体的聚沉（阅读课本 29页） 【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集 A、加入电解质溶液 B、加热 C、加入带相反电荷胶粒的胶体 胶体聚沉的方法 5、胶体的应用 1、沙洲的形成； 海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降； 明矾净水； 用卤水点豆浆做豆腐； FeCl3溶液用于伤口止血。 静电除尘：冶金厂大量烟尘用高压电除去。 血液透析。 土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 水泥硬化； 1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞， 雾 属于下列分散系中的（ ） 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 2下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ） A蔗糖水 B 肥皂水 C碘酒 D 碘化银胶体 3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明 BD B 4. “纳米材料”是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中， 所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生 丁 达尔效应 能透过 滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . B 5 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ） 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 A只有 B只有 C只有 D全部 分析： 盐卤的主要成份是 MgCl2等电解质， 豆浆 的主要成分 是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶 胶发生 聚沉 。 明矾的水溶液中含 Al3+， Al3+与水作用产生 Al(OH)3， Al(OH)3以胶体 形式存在。 Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附 水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的 微粒而沉淀，使水得到净化。 血液 是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就 是利用电解质促使血液胶体聚沉。 江河中含有大量泥砂，也含有大量 土壤胶体 ，海洋中含有大 量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三 角洲。 D 分散系 溶液 胶体 悬，乳浊液 分散 质 粒子的大 小（ nm） 外观特征 能否通过 滤纸 是否有丁 达尔现象 事例 归纳： 分散系 溶液 胶体 悬，乳浊液 分散 质 粒 子的大小 1nm 1 100nm 100nm 外观特征 均一，透明， 稳定 均一，有的透明，较稳定 不均一，不 透明，不稳 定 能否通过 滤纸 能 能 不能 是否有丁 达尔现象 无 有 无 事例 NaCl溶液， 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 归纳： 1 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ ） A是否为大量分子或离子的 集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明 B 2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1nm 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 3.下列有关分散系属于胶体的是（ ） A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒 4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江 城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞， 雾属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 C A C B 5.下列分散系属于胶体的是（ ） 肥皂水豆浆食盐水蔗糖水泥水淀粉液 A.只有 B. C. D. 6.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀 B D 酸： 1.根据 是否含氧元素 ： 含氧酸 H2SO4 无氧酸 HCl 2.根据酸根 有无氧化性 : 强氧化性酸 HNO3 浓 H2S04 非氧化性酸 H2CO3 3.根据酸的 沸点 不同： 挥发性酸 HCl、 HNO3 不挥发性酸 H2SO4、 H3PO4 4.根据酸的 电离程度 不同： 强酸 HCl、 H2SO4 HNO3 弱酸 H2CO3 等大多数酸 碱： 1.根据碱的 可溶性 不同： 可溶性碱 NaOH、 Ba(OH)2 不溶性碱 Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的 电离程度 不同： 强碱 NaOH、 Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O 、 Fe(OH)3 （一般的难 溶性碱）