资源描述
,核心专题突破,第一部分,专题三元素及其化合物,第11讲非金属及其化合物,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，在填空题中多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计算结合起来进行综合考查。,题型一常见非金属及其化合物的性质和应用,方法点拨： 熟记常见无机酸的重要规律和特性 1重要规律 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 (2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。,2重要特性 (1)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 (2)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。 (3)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 (4)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (5)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 (6)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 (7)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。,1(2016山东临沂模拟)将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(),D,A.只有B只有 C只有D,气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐(如Na2CO3中通入CO2生成_)，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的类型题。,NaHCO3,【变式考法】 SO2通入Na2SO3溶液中能否发生反应？通入BaCl2溶液中能否发生反应？ 答案：前者能反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸。,B,(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。 (2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_，装置D中碱石灰的作用是_ _。 (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。,检查装置的气密性,浓硫酸,吸收未反应的SO2，防止污染空气；同时防止,空气中的水蒸气、CO2进入装置与Na2O2反应，干扰实验,将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成,(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I的还原性弱于SO2的现象为_，发生反应的离子方程式是_。 (5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_ _。,装置F中溶液蓝色褪去,不合理,装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸,的检验造成干扰,解析：(1)有气体参与或生成的实验装置组装好后的首要操作都是检查装置的气密性。 (2)Na2O2能与水蒸气反应产生氧气，故要检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成时，为避免干扰，应先除去水蒸气。SO2是有毒的酸性氧化物，可用碱石灰吸收，以防止污染，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气、CO2进入装置与Na2O2反应，干扰实验。 (3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气生成。 (4)SO2作还原剂还原碘水从生成还原产物I，含淀粉的碘水蓝色褪色，证明SO2还原性比I强。 (5)评价该实验方案时，要考虑检验试剂与原溶液中所含物质的反应是否会对实验造成干扰。,非金属及其化合物转化关系中的常见“题眼” (1)物质性质及用途：如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水；盐酸除锈、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸。 (2)特殊组成或构成：H2O，H2O2，SO2，SO3，CO2，CO，NO2，NO，NH3，N2H4等相同元素可组成不同的物质。 (3)特征反应：氯气、二氧化硫使湿润蓝色石蕊试纸的褪色或变色，氨气使湿润红色石蕊试纸的变色。,(4)反应条件：电解饱和食盐水，黄铁矿的高温煅烧，氢气与氯气的光照反应，二氧化锰催化氯酸钾分解，铁触媒催化氨合成，次氯酸、硝酸的光照分解，Pt催化氨氧化，硅酸盐的高温制备。 (5)重要反应：SO2H2O2，SO2Cl2H2O，FeBr2Cl2，N2Mg，NH3Cl2，CuHNO3，CHNO3(浓)，CH2SO4(浓)。,解题规律： 1题型：选择题，填空题。 2考向：在选择题中多考查环境污染的后果与污染源之间的联系，以及环保与清洁能源的问题。填空题主要是将污染问题与元素及其化合物性质进行综合考查，涉及化学知识面广。,题型二常见非金属及其化合物与环境污染,方法点拨： 常见的环境污染,317.3,(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见下图。,O3将NO2氧化为更高价氮氧化物,SO2与O3的反应速率慢,CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO的浓度增大、加快SO与NO2的反应速率,慢,OH,减小,右,增大,【变式考法】 (1)上题第(3)小题中为什么不能在酸性条件下进行？ (2)在第(4)小题中，CaSO3悬浊液中改加K2SO4是否也能提高NO2的吸收速率？ 答案：加入K2SO4与加入Na2SO4原理相同，所以也能提高NO2的吸收速率。,解析：A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。,B,3NO2H2O=2HNO3NO,当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO，生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_ _，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 解析：(2)利用氧化还原反应中得失电子守恒可得出。根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。,根据Mg、Ca、Sr和Ba的质,子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大,工业尾气的主要成分及其治理方法 (1)硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高炉煤气：CO等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。 (5)焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,解题规律： 1题型：选择题，填空题。 2考向：在选择题中以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法掌握情况，填空题结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。,题型三物质的鉴别与检验,方法点拨： 1常见非金属元素形成离子的鉴别方法,2.六种常见气体的检验方法,1根据下列实验内容得出的结论正确的是(),D,解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液；氧化性比碘单质强的气态氧化剂，如NO2，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。,(1)红色石蕊试纸变蓝则溶液呈_性，能使淀粉变蓝的物质是_。 (2)常见的无色无味气体有_。 (3)与SCN溶液显红色的离子是_。,碱,I2(碘),H2、CO2、O2、N2,Fe3,【变式考法】 (1)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是_。 (2)常见能氧化I为I2的气体有_。 (3)与盐酸反应产生无色无味气体的阴离子有_。,NH3,Cl2、NO2、O3等,C,防止溶液倒吸入装置中,防止SO3液化或凝固,0.5 molL1BaCl2溶液,0.01 molL1酸性KMnO4,NaOH溶液,可以排除还原产物为Cl2的情况，因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2不能大量共存，会发,生反应：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，因此还原产物不可能为Cl2,2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O,为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：_ (填序号)。 A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 C过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 解析：(1)装置的试管中不装任何试剂，显然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸点较低，热水浴的作用是防止SO3液化或凝固。,ABC,无机“框图”推断,【预测】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。,请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。 (2)A在B中燃烧的现象是_。 (3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。 (4)GJM的离子方程式是_。 (5)Y受热分解的化学方程式是_。,【变式考法】 已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：,(1)B和F分别是_(填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式： A与B在高温下反应：_。 H在空气中转化为I：_。 (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因_；该反应的平衡常数为_(已知常温下，H的溶度积常数Ksp8.01016)。,
展开阅读全文