初三化学教案氢气的性质和用途教案

教课目标知识：认识氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，认识相关的实验过程和现象；理解点燃氢气以前先要查验氢气的纯度并掌握查验的方法；依据氢气的性质认识其主要用途；从得氧和失氧的角度认识氧化反响、复原反响和复原剂。能力：经过实验培育学生的察看、描绘、剖析实验现象的能力。思想教育：经过氢气焚烧后生成水，对大气无污染，浸透环保教育；经过氢气的焚烧与爆炸以及复原性与复原反响的教课，进行量变惹起质变和对峙一致看法的教育。教课要点氢气的化学性质教课方法边讲边实验教课器具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、酒精灯。药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。其余：火柴、木块。教课过程教师活动【引入】展现一瓶瓶口倒置的氢气，思虑。1、氢气的色、态。2、为何瓶口倒置寄存3、为何可用排水法采集氢气【演示实验】用氢气吹肥皂泡。【板书】一、氢气的性质学生活动让学生察看、察看、思虑、讨论，小结出氢气的主要物理性质。察看氢气泡运动方向。教课企图激发兴趣,指引学生根据已有的知识经过观察、剖析、小结出氢气的物理性质。证明氢气的密度比空气小。概括氢气的物理性质做笔录指导学生学会概括1、氢气的物理性质（1）无色、无味的气体。（3）难溶于水（2）同样条件下密度最小的气体。【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻颤动玻璃管，负气泡上飘，请学生点燃氢气泡。【发问】此实考证明氢气有何化学性质【结论】氢气拥有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导察看】氢气火焰的颜色。干冷烧杯内壁有无新物质生成。接触烧杯的手有何感觉。试写出该反响的文字表达式。察看、思虑、回答回答：氢气能够在空气里焚烧。激发兴趣，引出氢气的化学性质。做笔录、察看描绘现象 寂静焚烧，产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁产生无色液滴。手感觉发烫，放出大批热。增添感性认识，培育观察和表达反响现象的能力。进一步从知识转变为能力。学会关怀能源、地球。请议论氢焚烧最大的长处是什么【发问】纯净的氢气在空气中能寂静地焚烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会如何呢【演示实验】将氢气和空气混淆后点燃。【发问】此实验为何有这样的现象【解说】指引学生阅读课本最后一段。介绍氢气的爆炸极限，重申点燃氢气前必定要检验氢气的纯度。对大气无污染。思虑察看实验，表达反应现象。指引学生深入思虑。培育学生察看和表达反响现象的能力。培育学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。思虑一名学生念书察看验纯的操作思虑、回答【发问】如何验纯呢【演示实验】用排水法采集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。联合实验说明如何为纯或不纯。【发问】如用排气法采集氢气时，试管口为何向下当听到尖利爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为何要用拇指堵一会儿试管口【投影】讲堂练习一（见附指导学生做讲堂练习一培育学生用已有的知识解决实质问题。使学生掌握验纯的方法和注意事项。1）做练习一复习稳固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳固，但在点燃或加热等条件下，能跟很多物质必生化学反响。氢气能跟氧气单质反响，它能跟氧化物里的氧起反响吗怎么研究这个问题呢思虑回答：做实验。【演示】氢气在加热条件下和氧化铜反响。【板书】（2）氢气的复原性2察看实验操作步骤和反响现象。一名学生表达反应现象。使学生认识氢气还原氧化铜的实验，了然操作步骤和注意事项；指导学生记忆方法。经过得氧、失氧的剖析，使学生初步理解氧化反响、复原反响。(H)(CuO)(Cu)(H O)2注意：通、点、熄、停【剖析反响实质】议论为何要这样操作从实验可知，氢气在反响中夺得了氧化铜中的氧，跟它联合生成水。物质与氧所起的反响叫氧化反应。因此说氢气被氧化。意会氢气的复原性，在此反响中氢气是复原剂。认识氢气的复原性。渗透过立一致的看法的教育。氧化铜失掉了氧而变为铜单质。这类含氧化合物里的氧被夺去的反响叫复原反响。因此说氧化铜被复原。（在这一反响中，一种物质被氧化。同时另一种物质被复原。氧化反响与复原反响同时进行。）是复原剂。宽阔学生的知识视野。氢气是使氧化铜复原为铜的物质，它拥有复原性，氢气不只能复原的氧化铜，还能够复原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。【过渡】经过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、复原性等。依据这些思虑、议论、概括培育学生依据性质思考用途的思想方法。联合氢气的用途浸透性质，我们思虑一下氢气应有哪些用途呢【板书】二、氢气的用途1.2.3.4.5.填补气球作燃料焊接或切割金属冶炼金属作化工原料环保教育。复习稳固学生做练习二【投影】讲堂练习二（见附 2）启迪学生小结出第三章第四节的要点内容。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、复原性。2、氢气复原氧化铜的实验操作、注意事项反响现象。议论、概括指导学生学生概括重点知识实验。3、氢气的用途。【投影】随堂检测（见附3）独立达成检测题实时反应附 1：讲堂练习一1、往常情况下氢气是_色、_味的气体，密度比空气2、实验室用排水法采集氢气的原由是3、使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，必定要4、以下氢气的性质中，属于化学性质的是（A）混有空气的氢气，点燃易发生爆炸（C）在标准情况下氢气的密度小于空气的密度5、以下反响的生成物，不污染空气的是（A）在空气中焚烧煤（C）燃放烟花鞭炮6、能保持氢气化学性质的微粒是7、氢气在空气中焚烧，火焰的颜色是附 2：讲堂练习二（）（）_，_溶于水。_。用向下排空气法采集氢气的原由是_。（B）氢气难溶于水（D）液态氢是无色液体_。（B）在空气中焚烧石油（D）氢气在空气中焚烧（）（）（A）氢元素（B）氢分子（C）氢原子（D）两个氢原子（A）紫色（B）蓝色（C）淡蓝色（D）光亮的蓝紫色8、依据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：9、氢气经过灼热的氧化铜后，剂是 _。10、以下物质中含氢分子的是（A）H2SO4（B）H2S_；焊接或切割金属：_；驱动火箭：_；冶炼金属：_。_ 色的氧化铜渐渐变为 _ 色铜，试管口有 _生成。在_（氧化、复原）反响。反响中的复原反响中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生（）（C）H2O（D）液态氢（）11、以下物质中，前者属于单质，后者属于混淆物的是(A)水、红磷（B）空气、氧气（C）液氢、硫酸(D)氢气、石油12、用氢气复原氧化铜时，先通氢气后加热的原由是（C）不然氢气与氧化铜不反响（D）增大氢气的浓度（）（A）加速反响速度（B）清除试管内的空气，防止发生爆炸危险13、在化学反响（A）Fe2O3附 3：随堂检测中，复原剂是（）（D）H2O（B）H2（C）Fe1、氢气的以下用途中利用了氢气的物理性质的是（A）制备盐酸（B）驱动火箭（A）可燃性（A）H2O（B）复原性（）（C）焊接金属（D）填补气球（）2、氢气与灼热的氧化铜反响生成铜和水，是由于氢气拥有3、以下物质中含有氢分子的是（B）H24、做氢气复原氧化铜的实验时要（A）先加热后通氢气（）（）（C）氧化性（D）难溶性（D）H2 S（C）H2SO4（B）实验完成时要先撤氢气，后撤酒精灯（C）先通验纯后的氢气，再加热；实验完成先撤酒精灯，后停止氢气（D）先加热，后通验纯后的氢气（！）氢气跟氧气反响5、用文字表达式表示以下化学反响，在物质下边写出化学式，并注明反响种类。（2）氢气复原氧化铜