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第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第一课时,活动一：金属分布特征,含量特征,地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存在形式特征,除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,活动二：金属有哪些物理共性?,金属的物理共性: 不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。,总结：,活动三：金属原子结构示意图,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,金属能发生哪些化学反应呢？,金属共同的化学性质：,金属能与酸反应,与盐溶液发生反应,与非金属单质的反应,（是不是所有的金属都能与酸反应）,总结：,总结：,2Mg+O2=2MgO,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一、金属的化学性质,（一）.金属与非金属的反应(氧气),常温,1.为银白色、有金属光泽 的固体,2.质软(硬度小),很活泼 ,常温下能与氧气反应.,4Na + O2 = 2Na2O,常温,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,保存：要保存在煤油（或石蜡油）中。,能隔绝空气。,钠的保存,常温,白色固体,淡黄色固体,加热,-2,-1,比较Na2O和Na2O2,现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？,思考,金属与非金属反应,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 试着相信自己写写化学方程式看！,二、金属与酸和水的反应,1、钠与水的反应,钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红,现象：,2Na2H2O=2NaOHH2,反应方程式：,1、钠与水的反应,现象分析,2、铁和水反应,铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应,从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应, 反应产物的检验设计装置。,点燃肥皂泡可听到爆鸣声,现象：,反应方程式：,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,练习:,B,3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O,A,练习:,4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 A、 B、 C、 D、,B,练习:,5.下列说法中，错误的是() A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,练习:,
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