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一、空气分离 二、合成氨工业,三、硝酸的制法 1.硝石法。 硝酸盐与浓硫酸微热:NaNO3(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3。 2.氨催化氧化法。 (1)原理。,专题2,专题1,专题1氮的氧化物溶于水的计算问题 1.NO2或NO2与NO的混合气体溶于水时可依据3NO2+H2O 2HNO3+NO,利用气体体积变化差值进行计算。 2.NO2和O2的混合气体溶于水时,由4NO2+O2+2H2O 4HNO3可知,当体积比,专题2,专题1,3.NO和O2同时通入水中时,其反应是: 当体积比,专题2,专题1,【例1】 将盛有25 mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒,倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为15 mL,则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是() (导学号52710019) A.23B.32C.41D.14 解析：应用反应前后气体体积之差计算。一氧化氮不溶于水,二氧化氮与水反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,由反应方程式可知3体积的NO2被水充分吸收后生成1体积NO,体积减少2体积,现由25 mL缩小至15 mL,气体体积减少了10 mL,故原NO、NO2混合气体中NO2的体积为15 mL,NO为25 mL-15 mL=10 mL。原混合气体中NO和NO2的体积比为1015=23。 答案：A,专题1,专题2,专题2化学反应中物质的转化率、产率及其应用 1.反应物的转化率。 (1)定义:化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比(通常用百分数表示)叫做该反应物的转化率,即 某反应物的转化率= 100%,反应物的转化率又叫做反应物的利用率。 (2)反应物转化率的特性。 反应物的转化率总是小于1。 某种反应物的转化率可能等于该物质中某种元素的转化率。 某反应物的转化率与该反应物的损失率之和为1。 在相关联的多步反应中,在各分步反应中保持元素质量守恒关系的几种反应物,其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。,专题1,专题2,2.生成物的产率。 (1)定义:化学反应中某生成物的实际生成量与理论生成量之比(通常用百分数表示)叫做该生成物的产率,即某生成物的产率 100%。 (2)生成物产率的特性:生成物的产率总是小于1。,专题1,专题2,【例2】 用3 mol NH3氧化制备HNO3时,若NH3的转化率为60%,(其他过程完全转化)则制得HNO3的质量为() (导学号52710020) A.63 gB.113.4 gC.126 gD.189 g 解析：由关系式:NH3NONO2HNO3可知,转化生成的n(HNO3)=n(NH3)60%=3 mol60%=1.8 mol。m(HNO3)=63 gmol-11.8 mol=113.4 g。 答案：B,1,2,3,4,1.对于可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是() A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡也大 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了NH3的产率 C.达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率 D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反应速率减小了 答案：C,1,2,3,4,2.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体() A.可能是N2和NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体 C.一定是NO与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体 答案：B,1,2,3,4,3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验流程如下: 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气、氢气(填图号)。,1,2,3,4,(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、。,(3)将氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,(填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是, 锥形瓶中还可观察到的现象是。,1,2,3,4,(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、等离子。 答案：(1)图a图b (2)干燥气体通过观察气泡出现的快慢,采取措施控制氢气和氮气的流速 (3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气 (4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生,1,2,3,4,4.下图是工业生产硝酸的流程。 (导学号52710021) 合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网。 请回答下列问题: (1)1908年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下:,1,2,3,4,分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面,图和图的含义分别是。 H=+180.5 kJmol-1 氨催化氧化的热化学方程式为。 (3)吸收塔中通入空气的目的是。 答案：(1)图表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂 (2)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.8 kJmol-1 (3)使NO循环利用,进一步转化成HNO3,
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