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第二单元 铁、铜的获取及应用,专题3 从矿物到基础材料,铁,铁单质陨铁,根据金属活动性顺序,主要化合态、少量单质存在,2、铁化合态,铜化合态,铜,比较活泼金属,不太活泼金属,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),黄铜矿(CuFeS2 ),孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2),天然单质铜,思考:将“化合态铁、铜”转化为“游离态”,生成铜,生成铁,二：实验室制铁,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,铁矿石、焦炭、石灰石和空气,高炉,高温，还原剂(主要CO)把铁还原出,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,工业炼铁,原理,原料,设备,化学反应过程：,铁矿石 焦炭 石灰石,热空气,炉渣,铁水,生物炼铜：,工业炼铜,黄铜矿 (CuFeS2),粗铜,高纯铜,含硫的铜矿硫酸铜炼铜,金属冶炼的一般方法,1、热分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O2 2、热还原法： （使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl2 4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜,一、单质的物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,3高温下可用于还原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳,练习,在化学反应：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，Fe3O4作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂,B,2在化学反应：2Ag2O 4Ag+O2中，Ag2O作 A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂,AB,D,5在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2,4西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ ） ACuO+H2 Cu+H2O BCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,C,C,6除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量Fe Cu2FeFe2Cu,第2课时 铁、铜及其化合物的应用,第二单元 铁、铜的获取及应用,本节内容:,一、单质的物理性质,二、单质化学性质,与,的鉴别,三、,Fe,2+,Fe,3+,与,的相互转化,四、,五、铁及铜的化合物的应用,一、单质的物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,小结：,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,2、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有,，进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（）,A. B. C. D. ,C,1、向某溶液中加入含,的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，,混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）,B,
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