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实验活动8粗盐中难溶性 杂质的去除,同学们,我们在生活中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?在化学上有时也想获得更纯净的物质,如分离氯化钠和硝酸钾混合物,可以采用结晶法分离。在海水晒盐的过程中,容易混进泥沙等杂质,如何除去食盐中的泥沙呢?,咸菜,腌制咸菜一定需要什么呢?,【观察】食盐与粗盐的外观差异; 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。,一瓶食盐的水溶液 一瓶粗盐的水溶液,食盐 粗盐,【提出问题】如何将粗盐进行分离和提纯,用于生产和生活中去呢?,一、温故知新,1托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。 2粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。 3称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g） 4用量筒量液时，正确的读数方法是 。 5向量筒倾倒液体时，若已接近10mL，应用 把液体加至10mL。 6过滤器制作和使用时要注意事项。 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ；,二、预习检测： 1粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是： 2室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。 3蒸发操作中何时停止加热？ 4计算精盐的产率=, 100%,三、检查有无下列用品： 粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。,四、合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高手。 小组分工： 称取NaCl、制作过滤器、过滤组（23人）。 量液、溶解、蒸发组（23人）。,(看看哪组最棒),各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案。（注意操作规范） （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发,.溶解 称量(左物右码),溶解、过滤、蒸发 计算产率,仪器：,玻璃棒的作用：,搅拌,加速溶解,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒,五、实验步骤,操作：一贴，二低，三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯口靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,仪器：,铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒,2. 过滤,3.蒸发,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?,仪器：,玻璃棒的作用：,搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅,蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒,4.计算产率：,玻璃棒的作用：,转移固体,计算精盐的产率,并将它与粗盐进行比较,然后回收到教师指定的容器中。,【问题与交流】制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓。想一想:能否采用降低温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑),【交流】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,其高温饱和溶液降温后,析出氯化钠晶体的量少,大部分还溶解在水中。另一方面,降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度,降温后溶液浓度减小。所以,不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。,【拓展延伸】,除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质的方法： 粗盐提纯加入试剂顺序和过程：先后加入氯化钡（除去硫酸盐） 氢氧化钠（除去氯化镁） 碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡） 盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）。 步骤：1.过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗），如果滤液浑浊可再次过滤。 滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上。2.滤液中先加入HCl再加入过量BaCl2 ，出现白色沉淀BaSO4，BaCl2+Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl，过滤。 3. 滤液中加入过量Na2CO3 出现白色沉淀BaCO3、CaCO3，Na2CO3+ BaCl2= BaCO3+2NaCl ， Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3+H2O+CO2，过滤。4. 滤液中加入过量NaOH 出现白色沉淀Mg(OH) 2，NaOH+MgCl2= Mg(OH) 2+ 2NaCl，过滤。5. 滤液中加入HCl至冒出气泡停止，2HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2，HCl+NaOH= NaCl+H2O 。,过滤操作中的要点常简记为“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面边缘低于滤纸边缘。 “三靠”：烧杯仅靠玻璃棒； 玻璃棒仅靠三层滤纸处； 漏斗末端仅靠烧杯内壁。 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。,1（2014郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）,解析:在取用固体药品时,应将瓶塞倒放在桌面上,用药匙取固体药品;为了加速食盐固体的溶解,用玻璃棒不断搅拌;在过滤操作时,要用玻璃棒引流;在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,一方面加速蒸发,另一方面防止局部过热,液滴飞溅。,C,2.(2014苏州中考)有关粗盐提纯的实验操作合理的是() A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下,解析:玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐,容易使玻璃棒折断,应该用研杵;过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘;蒸发皿中出现大量固体时,应停止加热,利用余热蒸干;实验结束时,蒸发皿的温度较高,不能用手取。,B,3.(2014长沙中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,三次用到的玻璃仪器是。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液,过滤后,向滤液中加入盐酸调节至pH=,再将滤液蒸发结晶,即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式: 。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,玻璃棒,7,【解析】在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用。故三次用到的玻璃仪器是玻璃棒。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，向滤液中加入盐酸调节至pH=7，恰好完全反应，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。,
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