《离子浓度大小比较》PPT课件.ppt

离子浓度大小的比较,溶液中离子浓度大小的比较,一：弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较 1：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-),答案为A,2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列,第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -),1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- ) C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- ),二、弱酸及弱碱盐溶液,答案为A,2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-),三、不同溶液中同一离子浓度比较,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,B,解析：C、D中两种离子都水解，水解程度增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大,掌握解此类题的三个思维基点： 电离、水解和守恒.,电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,如NaHCO3溶液中：,推出：,n(Na+ ) n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-),c(Na+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- ),2、物料守恒 ：（原子守恒）a :电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变 。如NaHCO3晶体中n(Na+)：n(HCO3- )1：1，则溶液中推出：,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),b：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。 如NH4Cl溶液中:,c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)，,Na2S溶液中:,c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),四、混合溶液中,讨论：比较下列各混合溶液中离子浓度的大小： 1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合 3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),3.c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-),思考 ： NaHSO3溶液中各离子浓度由大到 小如何排列？,1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+),B,练一练,2. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.,C,3：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L,解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的,AB,4在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S ),BD,5设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),C,6： 把0. 2molLHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c()()(-)(-) 由于 HAc的电离程度大于NaAc的水解程度，即：c() (-)， 则(-)()，(-)() 由物料守恒关系可得：()(-) .lL,B,7. 同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是 ( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,8.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-),C,9一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断不 正确的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-),B,100.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S),D,11将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3),CD,12将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+),D,再见,