（青岛专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题八 物质的构成课件 鲁教

第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石主题八物质的构成考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 原子的结构原子的结构 6 6年年6 6考考一、原子的构成二、原子结构的稳定性原子原子分类分类最外层电子最外层电子数数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质特别提醒(1)在原子中，质子数核外电子数；在离子中，质子数核外电子数。(2)在化学变化中，原子可以得失电子，但质子数不变。(3)并非所有的原子都有中子，如氢原子无中子。稀有气体8个(氦为2个)不易得也不易失稳定金属一般_小于_4个易_失_电子不稳定非金属一般_大于_、等于4个易_得_电子不稳定 即时总结 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，则化学性质相似。但以下两种情况需注意：如氦原子和镁原子虽然最外层电子数都是2，但是氦原子最外层已达到相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦原子与镁原子的化学性质不相似；最外层电子数不同其化学性质也可能相似，如氦和氖最外层电子数分别是2和8，但均为稳定结构。辨一辨1.原子中一定含有中子。()2.同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。()3.不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。()4.分子一定比原子大。()5.原子是最小的粒子。()想一想几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。三、离子离子的形成离子的形成原子或原子团得电子，变成_阴_离子，带_负_电；原子或原子团失电子，变成_阳_离子，带_正_电离子的分类离子的分类阳离子：带正电的离子，如Na、Mg2阴离子：带负电的离子，如Cl、S2离子的表示方离子的表示方法法离子符号离子符号辨一辨1最外层是8个电子结构的原子一定是稳定结构。()2稳定结构的原子最外层一定是8个电子。()3最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。()想一想由图示分析，原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？一定不改变一定不改变一定改变一定改变不一定改变不一定改变核电荷数元素种类原子的质量相对原子质量电性化学性质核外电子总数最外层电子数电子层数四、构成物质的粒子五、相对原子质量概念概念以_一个碳12_原子的实际质量的_1/12_作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量特别提醒(1)在原子中电子的质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上。(2)相对原子质量_质子数_中子数_。(3)相对原子质量的单位是“_1_”，通常省略不写。计算计算公式公式相对原子质量考点考点2 元素、元素符号和元素周期表元素、元素符号和元素周期表 6 6年年6 6考考一、元素1元素的概念概念概念具有相同_质子数_的原子归为一类，每一类原子称为一种元素元素元素种类种类目前已知的元素有100余种。地壳中含量最多的是_氧元素_，其他元素含量由高到低依次是_硅_、_铝_、_铁_、_钙_等元素元素原子原子概念概念具有_相同质子数_的一类原子_化学变化中_的最小粒子区别区别是同一类原子的_总称_，只讲_种类_，不讲_个数_，元素可以组成单质和化合物是微观粒子，既讲_种类_，又讲_个数_；有量的含义；原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系联系元素是_一类原子_的总称；原子的_质子数_决定元素的种类，原子的_最外层电子数_决定元素的化学性质应用范围应用范围描述物质的_宏观组成_描述物质的_微观构成_2.元素与原子之间的关系二、元素符号分分类类元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)特别提醒(1)决定元素种类的是_核电荷数_(质子数)，不同种元素之间最本质的区别是_核电荷数_(质子数)不同。(2)物质在宏观上由_元素_组成，微观上由分子、原子或离子构成。(3)元素符号如果用一个字母表示，这个字母要大写；如果用两个字母表示，第一个字母要大写，第二个字母要_小写_。(4)如果在元素符号前面加上适当的数字，则只具有微观意义。意意义义宏观上表示_一种元素_(如H：宏观上表示_氢元素_)微观上表示这种元素的_一个原子_(如H：微观上表示_一个氢原子_)；若元素符号前面的数字不是“1”，该符号只能表示该原子的个数(如2H：表示_两个氢原子_)某些元素符号还能表示由该原子直接构成的物质(如Fe：表示_铁元素_、_一个铁原子_、_铁这种物质_)三、元素周期表概念概念获取信息获取信息(以碳元素为例以碳元素为例)原子原子序数序数元素周期表是按元素_核电荷数_递增的顺序给元素编的号，原子序数质子数 周期周期每一_横_行叫一个周期，共7个周期族族每一_纵_行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族辨一辨1使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩。()2不同种元素最本质的区别是电子数不同。()3同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。()4同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。()典型例题典型例题分析分析类型类型1 元素、元素符号和元素周期表元素、元素符号和元素周期表认识元素周期表中的信息，明确元素周期表中的规律是掌握该考点的关键。(1)由元素周期表中的一格获取的信息有元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。可判断元素的种类：金属元素，带“钅”字旁(汞、金除外)；非金属元素，带“石”字旁、“氵”字旁和“气”字头。可进行相关计算：质子数核电荷数原子序数核外电子数；中子数相对原子质量质子数。(2)元素周期表中的规律：周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐渐递增至8，由金属元素开始过渡到非金属元素再以稀有气体元素结束。【例例1 1】2016北京中考铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是(A)A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g思路点拨思路点拨 由元素周期表中的信息可知，铬的原子序数为24；铬元素带“钅”字旁，属于金属元素；在原子中，原子序数质子数核外电子数，所以铬原子核外有24个电子；相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写。变式运用变式运用 1.2017邵阳中考2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是()A.相对原子质量为288B核内有115个质子C.是非金属元素 D核内有173个中子C C由元素周期表一格由元素周期表一格“镆元素镆元素”的相关性质可知，镆元的相关性质可知，镆元素的相对原子质量为素的相对原子质量为288288，A A正确；在原子中质子数等于原正确；在原子中质子数等于原子序数，镆元素为子序数，镆元素为115115号元素，因而其核内的质子数为号元素，因而其核内的质子数为115115，B B正确；由正确；由“镆镆”元素的元素名称可知，该元素为金属元元素的元素名称可知，该元素为金属元素，素，C C错误；相对原子质量错误；相对原子质量质子数中子数，因而镆原子质子数中子数，因而镆原子的中子数的中子数288288115115173173，D D正确。正确。2.2017连云港中考右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是()A.硼为金属元素B碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝D D根据所学知识和题中信息知，硼为非金属元素，故根据所学知识和题中信息知，硼为非金属元素，故A A错错误；碳的原子序数是误；碳的原子序数是6 6，故，故B B错误；铝不是地壳中含量最高的错误；铝不是地壳中含量最高的元素，故元素，故C C错误；三种原子中质量最大的是铝，故错误；三种原子中质量最大的是铝，故D D正确。正确。【例例2】2017威海中考学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(C)A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多思路点拨思路点拨 原子由居于中心的原子核和核外电子构成；核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近；原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍；原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。类型类型2 原子结构原子结构变式运用变式运用 3.2017泰州中考科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为()A.31 B39 C70 D101A A因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数，由因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数，由题意知镓原子的质子数为题意知镓原子的质子数为3131，则镓原子的核外电子数为，则镓原子的核外电子数为3131，故选故选A A。(1)明确元素种类由原子核内质子数决定。(2)元素的化合价由原子得失电子的数目决定，得几个电子即为负几价，失几个电子即为正几价。(3)金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，变成阳离子；非金属元素最外层电子数多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，变成阴离子。(4)在原子中，核电荷数核外电子数；在离子中，如果核电荷数核外电子数，则为阳离子，如果核电荷数核外电子数，则为阴离子。类型类型3 原子结构示意图原子结构示意图【例例3】2017成都中考如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(D)A.X为原子，Y为离子B.X、Y均属于非金属元素C.X在反应中可失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式为YX思路点拨思路点拨 X、Y的质子数核外电子总数，所以都为原子；金属元素一般带有“钅”字旁，Y镁属于金属元素；X的最外层电子数大于4，容易得电子；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物的化学式为MgO，即为YX。解题方法解题方法 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得到电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。变式运用变式运用 4.2017福建中考模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。x的数值为_8_。“11”指的是_钠原子的质子数为11(合理即可)_。钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_Na_(填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_BC_(填标号)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_分子种类(合理即可)_有关。举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)_。(1)(1)根据钠元素的核电荷数为根据钠元素的核电荷数为1111，可知钠原子的核外电子，可知钠原子的核外电子数核内质子数数核内质子数1111，可以计算出，可以计算出x x8 8；由钠原子的结构；由钠原子的结构示意图可知，示意图可知，“1111”是指钠原子的质子数为是指钠原子的质子数为1111，或钠原子的，或钠原子的核电荷数为核电荷数为1111；钠原子在化学反应中易失去；钠原子在化学反应中易失去1 1个电子，钠个电子，钠原子有原子有1111个质子，只剩个质子，只剩1010个电子，形成带一个单位正电荷的个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，符号为阳离子，符号为NaNa；(2)(2)分析图示可知，分析图示可知，ABAB对比可以得出对比可以得出相同温度下分子越小运动速率越快，相同温度下分子越小运动速率越快，BCBC对比可知温度越高，对比可知温度越高，分子运动速率越快；由图知影响分子运动速率的因素有分分子运动速率越快；由图知影响分子运动速率的因素有分子种类子种类(或分子大小等或分子大小等)和温度；能说明和温度；能说明“温度升高，分子温度升高，分子运动速率加快运动速率加快”的生活常见的事例是湿衣服在阳光下比在阴的生活常见的事例是湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。凉处干得快。【例例4】下列物质由离子构成的是(B)A.蒸馏水 B氯化钠C.金刚石 DC60思路点拨思路点拨 蒸馏水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；C60由C60分子构成。类型类型4 物质的构成物质的构成变式运用变式运用 5.2017沈阳中考下列由分子构成的是()A.水 B镁 C金刚石 D氢氧化钠A A水由水分子构成；镁由镁原子构成；金刚石由碳原子水由水分子构成；镁由镁原子构成；金刚石由碳原子构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 原子的结构原子的结构 12017青岛已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是()B B题图中原子的核外都有三个电子层；题图中原子的核外都有三个电子层；NaNa和和MgMg2 2的核外的核外电子数相同，都是电子数相同，都是1010；NaNa与与S S形成化合物的化学式为形成化合物的化学式为NaNa2 2S S；在化学反应中氯原子容易得到电子。在化学反应中氯原子容易得到电子。A以上原子的核外都有三个电子层BNa和Mg2的核外电子数不相同CNa与S形成化合物的化学式为Na2SD在化学反应中氯原子容易得到电子B B铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子直接构成。化碳由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子直接构成。22017青岛下列物质中，由离子构成的是()A铁 B氯化钠C二氧化碳 D金刚石B B铝是由铝原子构成的；氢气是由氢分子构成的；金刚铝是由铝原子构成的；氢气是由氢分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。32016青岛下列物质中，由分子构成的是()A铝 B氢气 C金刚石 D氯化钠B B在原子中，质子数核外电子数，因为碘元素的原子核在原子中，质子数核外电子数，因为碘元素的原子核外电子数是外电子数是5353，故碘元素的原子核内质子数也是，故碘元素的原子核内质子数也是5353。42014青岛人体必需的微量元素碘(I)，具有“智力元素”之称。健康成人体内的碘元素含量为25mg53mg。已知碘元素的原子核外电子数为53，则原子核内质子数为()A28 B53 C74 D103C C在原子中，质子数与核外电子数相等；而在离子中因电在原子中，质子数与核外电子数相等；而在离子中因电子的得失使之与质子数不相等，其中阳离子中核外电子数子的得失使之与质子数不相等，其中阳离子中核外电子数 质子数。质子数。A A项中质子数核外项中质子数核外电子数，是原子；电子数，是原子；B B项中质子数核外电子数，是原子；项中质子数核外电子数，是原子；C C项项中质子数核外电子数，是阳离子；中质子数核外电子数，是阳离子；D D项中质子数核外电项中质子数核外电子数，是阴离子。子数，是阴离子。52012青岛下列粒子结构示意图中表示阳离子的是()A A金属于金属单质，是由金原子直接构成的；氧气属于气金属于金属单质，是由金原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化硫是由二氧化硫态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构分子构成的；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的。成的。62012青岛下列物质由原子直接构成的是()A金 B氧气C二氧化硫 D食盐猜押预测 1.2017西宁中考下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_a_(填字母序号)。a8 b10 c11 d12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y_7_。(3)若A中x12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_氯化镁_。72016青岛青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是()A氯是一种非金属元素B钠元素的相对原子质量是22.99C钠原子的中子数为11D氯元素的原子序数为17命题点命题点2 2 元素、元素符号和元素周期表元素、元素符号和元素周期表C C氯元素的偏旁是氯元素的偏旁是“气气”，可见氯属于非金属元素，可见氯属于非金属元素，A A正确；正确；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，钠原子的相对原子根据元素周期表中的一格获取的信息可知，钠原子的相对原子质量为质量为22.9922.99，B B正确；根据元素周期表中的一格获取的信息可正确；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，钠元素的原子序数为知，钠元素的原子序数为1111，即核内质子数为，即核内质子数为1111，而不是中子，而不是中子数，数，C C错误；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，氯元错误；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，氯元素的原子序数为素的原子序数为1717，D D正确。正确。C C原子的核外电子层数等于该元素所处的周期数，由于镁原子的核外电子层数等于该元素所处的周期数，由于镁原子与硫原子具有相同的核外电子层数，所以镁元素与硫元原子与硫原子具有相同的核外电子层数，所以镁元素与硫元素属于同一周期；原子在形成离子的过程中改变的是核外电素属于同一周期；原子在形成离子的过程中改变的是核外电子数，而核内质子数不发生改变，所以镁离子的核内质子数子数，而核内质子数不发生改变，所以镁离子的核内质子数还是还是1212；硫原子的最外层电子数为；硫原子的最外层电子数为6 6，大于，大于4 4，在化学反应中，在化学反应中容易得到两个电子；由图中元素周期表的信息可知，硫元素容易得到两个电子；由图中元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为的原子序数为1616。82015青岛根据下图有关信息判断，下列说法错误的是()A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期B镁离子核内有12个质子C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D硫元素的原子序数为16C C豆类、动物肝脏中的豆类、动物肝脏中的“铁铁”、“锌锌”不是以单质、分子、不是以单质、分子、原子等形式存在的，这里所指的原子等形式存在的，这里所指的“铁铁”、“锌锌”强调的是存强调的是存在的元素，与具体形态无关。在的元素，与具体形态无关。92015青岛豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指()A原子 B分子 C元素 D单质C C同一纵行属于同一族，故铍和镁属于同一族；第二、三同一纵行属于同一族，故铍和镁属于同一族；第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多；铝的原子周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多；铝的原子序数质子数序数质子数1313，而中子数，而中子数相对原子质量质子数，由相对原子质量质子数，由于没有提供相对原子质量，因此不能得知其中子数；于没有提供相对原子质量，因此不能得知其中子数；NaNa和和MgMg2 2都失去了最外层电子，其核外电子数相同，都是都失去了最外层电子，其核外电子数相同，都是1010。102014青岛按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是()A铍(Be)和镁属于同一族B第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多C铝原子的核内中子数为13DNa和Mg2的核外电子数相同盐A A由图示可知，硅原子的原子序数质子数由图示可知，硅原子的原子序数质子数1414；由硅元；由硅元素的偏旁是素的偏旁是“石石”，可见硅属于非金属元素；地壳中含量最，可见硅属于非金属元素；地壳中含量最高的元素是氧元素；元素符号下方的数字是原子的相对原子高的元素是氧元素；元素符号下方的数字是原子的相对原子质量，硅元素的相对原子质量为质量，硅元素的相对原子质量为28.0928.09，相对原子质量的单，相对原子质量的单位为位为“1”“1”，一般省略不写。，一般省略不写。112012青岛硅元素在现代信息技术产业中有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是()A硅原子的质子数为14B硅元素属于金属元素C地壳中含量最高的元素是硅D硅元素的相对原子质量是28.09g122013青岛“化学的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。(1)锂原子的核电荷数为_3_。(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易_得_(填“得”或“失”)电子，该元素属于_非金属_(填“金属”或“非金属”)元素。(3)写出表中关于8号元素的一条信息_8号元素的原子最外层电子数为6(或在化学反应中该原子比较容易得到电子等)_。(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：_镁原子最外层电子数比铝少，在化学反应中镁原子更易失去电子_。(1)(1)根据元素周期表中的信息可知，锂原子的原子序数根据元素周期表中的信息可知，锂原子的原子序数核电荷数核电荷数3 3；(2)16(2)16号元素是硫，属于非金属元素，在化号元素是硫，属于非金属元素，在化学反应中易得到学反应中易得到2 2个电子变成阴离子；个电子变成阴离子；(3)8(3)8号元素的原子最号元素的原子最外层电子数是外层电子数是6 6，在化学反应中易得到，在化学反应中易得到2 2个电子变成阴离子；个电子变成阴离子；(4)(4)由元素周期表可以看出，镁原子的最外层电子数是由元素周期表可以看出，镁原子的最外层电子数是2 2，铝，铝原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是3 3，在化学反应中镁原子更易失去电，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强。子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强。猜押预测 2.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_BC_(填字母序号)；ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(合理即可)_；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_Mg3N2_；(4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒子的符号为_S2_；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_BD_(填字母序号)。ANO和O2 BCO和N2CSO2和CO2 DPO