初三化学关于金属的置换反应问题

关于金属的置换反应问题1.在 CuCl2和 MgCl_的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下22的物质是，滤液中的溶质是。2.在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。在滤渣332中加入稀硫酸：若有气体生成，则滤渣中一定含有；若没有气体生成,则滤渣中一定含有。3.往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A.滤渣中一定有 Fe 粉 B.滤渣中一定有 Cu 粉C.滤液中一定有 Fe2+D.滤液中一定有 Ag+、Cu2+4.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z、Y、XB、X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.在 CuCl2和 AICI3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。6.验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进彳丁的实验是()A.Zn+稀 H2SO4B.Cu+稀 H2SO4C.Ag+稀 H2SO4D.Cu+AgNO3溶液7.用实验验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。8.为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。9.在 Cu(NOCu(NO3)2、AgNOAgNO3和 Zn(NOZn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁、镁 B.铁、锌C.锌、铁 D.锌、镁11.5.6g 不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气 0.19g,则该铁粉中一定含有下列金属中的()A.NaB.MgC.AlD.Zn1.将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤,滤纸上留下的金属是()A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2 价)。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。1金属活动性顺序；2相对原子质量。3.右图是关于铁化学性质的知识网络(“T表示一种物质转化为另一种物质)，其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题(1)A 物质的化学式为。(2)B 物质的一种用途是。(3)反应还需要的一种反应物是(填化学式)。写出反应的化学方程式和现象，并注明基本反应类型:4.将生铁放入过量的稀盐酸中，实验现象为5.向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是(填字母序号)。A.滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁B.滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜C.滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银D.滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银6.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余D.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余7.50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体 146g，则反应生成氢气的质量为A.1gB.2gC.3gD.4g8.印刷铜制电路板的腐蚀液”为 FeCI3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCI3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2，Fe+2FeCI3=3FeCI2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCI3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.溶液中一定含 FeCI3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含 FeCI2，固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCI2、CuCI2，固体一定含铜D.溶液中一定含 FeCI2，固体一定是铁和铜