（德州专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 微粒构成物质课件 新人教

第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘第第1课时微粒构成物质课时微粒构成物质考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 物质的微粒性物质的微粒性 6 6年年2 2考考一、构成物质的基本微粒二、用分子、原子观点解释物质的变化物理变化物理变化构成物质的分子没有变成其他分子，如水变成水蒸气只是水分子的间隔发生了变化化学变化化学变化构成物质的分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子辨一辨1.分子都比原子大。（）2.同种原子可能构成不同分子。（）3.尘土飞扬是分子不断运动的结果。（）4.分子是保持物质化学性质的唯一粒子。（）考点考点2 原子的结构原子的结构 6 6年年1 1考考一、原子的构成与结构二、核外电子排布认识认识通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高规律规律元素原子核外电子最少的有一层，最多的有七层，最外层电子最多不超过8个（只有1层的不超过2个）应用应用判断是否属于同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素得失电子的判断：最外层电子数为n，n4，容易得到8n个电子，形成化合价为n8的阴离子；n4，容易失去n个电子，形成化合价为n的阳离子；n8或只有一个电子层（n2）时，原子的化学性质稳定三、相对原子质量及其近似计算概念概念国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量规律规律相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量比计算计算公式公式易错警示 相对原子质量是一个比值，单位是1，不是“g”，常省略不写。相关相关数量数量关系关系原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量质子数中子数辨一辨1.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。（）2.在原子中质子数一定等于中子数。（）3.原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。（）4.不同原子的原子核内中子数可能相等。（）5.所有原子的原子核都是由质子与中子构成的。（）考点考点3 3 离子离子 6 6年年1 1考考概念概念带电的原子或原子团分类分类阳离子核内质子数核外电子数，显正电性，用阳离子符号表示，如Na阴离子核内质子数核外电子数，显负电性，用阴离子符号表示，如Cl符号符号写法在元素符号（或原子团）的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写 意义想一想原子变成离子时，质子数是否发生改变？化学性质是否发生了改变？原子通过得失最外层电子形成离子，质子数不变，但化学性质发生了改变，如钠原子容易失去最外层的电子，失去电子变为钠离子后就不容易失去电子。解析：解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，持物质的物理性质，A A错误；原子可以分为原子核和核外电错误；原子可以分为原子核和核外电子，子，B B错误；原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离错误；原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，子，C C正确；分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、正确；分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，原子无法比较大小，D D错误。错误。典型例题典型例题运用运用类型类型1 有关原子、分子、离子的认识有关原子、分子、离子的认识 【例例1 1】2017怀化中考下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（C）A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到电子或失去电子变成离子 D.分子一定比原子大 解题方法解题方法 在物质构成的相关知识中，同学们要弄清构成物质的三种微粒，关于构成的三个层次以及构成原子的各微粒之间的关系，才能真正掌握“三子”的相关联系，形成完备而有序的知识网络。其关系如下图所示：注意事项注意事项 分子和原子的本质区别，不能认为分子可分而原子不可分，只有在“化学变化”的前提条件下，才是正确的。没有“化学变化”这个前提，原子仍是可分的。也不能简单地认为分子比原子大，不同种物质的分子和原子不能比较其大小。变式训练变式训练 1.下列关于微粒的说法正确的是（）A.物质都是由分子构成的 B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C.原子和离子不能相互转化 D.构成物质的微粒是在不停地运动的 D D物质是由分子、原子或离子构成的，物质是由分子、原子或离子构成的，A A项错误；热胀冷项错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，B B项错项错误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子，子，离子再失得电子后就可能变成原子，C C项错误；构成物项错误；构成物质的微粒是在不断运动的，质的微粒是在不断运动的，D D项正确。项正确。2.2016聊城中考下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A.分子、原子、离子都能构成物质 B.气体压缩为液体，分子体积变小 C.温度越高，分子运动越快 D.钠原子和钠离子的化学性质不同B B构成物质的微粒有分子、原子、离子，构成物质的微粒有分子、原子、离子，A A正确；气体压正确；气体压缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变，缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变，B B错误；温度越错误；温度越高，分子运动越快，高，分子运动越快，C C正确；钠原子失去正确；钠原子失去1 1个电子形成钠离子，个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，D D正确。正确。【例例2】2017烟台中考如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（D）解析：同种元素的粒子质子数相同，的核内质子数不同，解析：同种元素的粒子质子数相同，的核内质子数不同，不属于同种元素，不属于同种元素，A A错误；决定元素化学性质的是最外层电子错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，的最外层电子数不同，则化学性质不同，数，的最外层电子数不同，则化学性质不同，B B错误；错误；的质子数为的质子数为1313，核外电子数为，核外电子数为1010，质子数核外电子数，为带，质子数核外电子数，为带3 3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为个单位正电荷的铝离子，其离子符号为AlAl3 3，C C错误；镁原子错误；镁原子的最外层电子数为的最外层电子数为2 2，该元素在化合物中显，该元素在化合物中显2 2价；氟原子的最价；氟原子的最外层电子数为外层电子数为7 7，则该元素在化合物中显，则该元素在化合物中显1 1价，故组成化合物价，故组成化合物的化学式为的化学式为MgFMgF2 2，D D正确。正确。类型类型2 原子的结构、微粒的结构示意图原子的结构、微粒的结构示意图A.属于同种元素B.的化学性质相同C.的符号为Al3D.形成的化合物是MgF2解题方法解题方法 由结构示意图判断粒子是原子还是离子的关键是看核内质子数与核外电子总数的关系。当质子数核外电子数时，表示原子；当质子数核外电子数时，表示阳离子；当质子数 核外电子数时，表示阴离子。易错分析易错分析 对原子结构及示意图所表示的意义不清楚而导致错误。不清楚不同元素之间的本质区别及最外层电子在化学反应中的作用是本题出错的主要原因。变式训练变式训练 3.2016连云港中考目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如下图所示，下列说法正确的是（）D D原子中，质子数核外电子数，故原子中，质子数核外电子数，故x x38382 28 88 82 21818，A A错误；锶的偏旁部首是错误；锶的偏旁部首是“钅钅”，属于金属元素，属于金属元素，B B错误；相对原子质量是一个比值，单位是错误；相对原子质量是一个比值，单位是“l”“l”，不是，不是“g”“g”，C C错误；锶原子的最外层电子数为错误；锶原子的最外层电子数为2 2，小于，小于4 4，故在，故在化学反应中易失去电子，化学反应中易失去电子，D D正确。正确。A.x的值为8B.锶属于非金属元素C.锶的相对原子质量为87.62gD.锶原子在化学反应中易失去电子实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验2 2：分子运动现象的实验探究：分子运动现象的实验探究实验装置实验装置 特别提醒 大烧杯的作用是防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染（或使氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，实验现象明显）。实验操作实验操作向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴加酚酞将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住实验现象实验现象B烧杯中溶液无变化A烧杯中溶液变红现象分析现象分析空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯中，与水反应生成氨水，使溶液变红实验结论实验结论 微观粒子总是在不断运动的实验拓展实验拓展（1）氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）（2）图中A烧杯中溶液变红而B烧杯中溶液不变色，说明在相同条件下，不同分子运动的速率不同典例分析典例分析【例】2015武汉中考小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：图2比图1的实验更环保、更节约；图1和图2的实验均能证明分子在不断运动；浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是（C）A.B.C.D.分析分析 图图2 2实验是在密封的小容器内进行的，与图实验是在密封的小容器内进行的，与图1 1比较比较更环保、更节约，正确；更环保、更节约，正确；图图1 1中乙烧杯中的酚酞溶液变红中乙烧杯中的酚酞溶液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2 2中丁试管中的滤纸不变色，中丁试管中的滤纸不变色，戊试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断戊试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，正确；地运动，正确；盐酸不能使无色酚酞溶液变色，错误；盐酸不能使无色酚酞溶液变色，错误；如果丁中没有小药瓶，根据戊中滤纸条的酚酞点由外向如果丁中没有小药瓶，根据戊中滤纸条的酚酞点由外向里依次变红也可达到实验目的，正确；里依次变红也可达到实验目的，正确；分子在不同温度分子在不同温度下都是在不断运动的，错误；故选下都是在不断运动的，错误；故选C C。命题挖掘 如图所示的实验不能说明的是（）A.分子在不停地运动 B.盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 D D浓盐酸和紫色石蕊溶液没有接触，但是石蕊溶液变红了，浓盐酸和紫色石蕊溶液没有接触，但是石蕊溶液变红了，说明分子在不断地运动，说明分子在不断地运动，A A正确；盐酸挥发出的氯化氢气体进正确；盐酸挥发出的氯化氢气体进入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明盐酸能使紫色石蕊溶液变入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明盐酸能使紫色石蕊溶液变红，红，B B正确；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子正确；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊溶液烧杯中溶于水使溶液变红，说明构成物质运动到紫色石蕊溶液烧杯中溶于水使溶液变红，说明构成物质的微粒不同，性质不同，的微粒不同，性质不同，C C正确；此实验不能证明化学反应的正确；此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，D D错误。错误。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 物质的微粒性物质的微粒性 命题解读 用微观粒子的性质解释生活中的常见现象主要以选择题的形式考查，有时也会在填空与简答题中涉及。命题内容包括：微观粒子是在不断运动的；微粒之间有间隔；物质的化学性质不同与粒子的种类不同有关。C C硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为空气中氧气的硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为空气中氧气的含量少，接触到氧分子的几率小，而在氧气中硫接触到氧分含量少，接触到氧分子的几率小，而在氧气中硫接触到氧分子的几率大，子的几率大，A A解释正确；夏季在校园里闻到阵阵花香，是解释正确；夏季在校园里闻到阵阵花香，是由于分子在不断地运动着，由于分子在不断地运动着，B B解释正确；水是由水分子构成解释正确；水是由水分子构成的，水分子由氢原子与氧原子构成，的，水分子由氢原子与氧原子构成，C C的解释不正确；中和的解释不正确；中和反应的实质是反应的实质是H H和和OHOH结合成水分子，结合成水分子，D D解释正确。解释正确。12017德州建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是()A硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率大B夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子D中和反应都有水生成H和OH结合成水分子22016德州物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是()A稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定B氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子C金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OHC C稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为层电子数为8 8(氦为氦为2)2)，是一种相对稳定结构，在化学反应中，是一种相对稳定结构，在化学反应中不易发生变化，不易发生变化，A A项解释正确；氧化汞、水都能分解得到氧气，项解释正确；氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，是因为它们的分子中都含有氧原子，B B项解释正确；金刚石是项解释正确；金刚石是天然物质中硬度最大的物质、石墨是最软的矿物之一，二者天然物质中硬度最大的物质、石墨是最软的矿物之一，二者物理性质差异较大的原因是构成它们的碳原子的排列方式不物理性质差异较大的原因是构成它们的碳原子的排列方式不同，同，C C项解释不正确；氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液项解释不正确；氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都属于碱，其水溶液中都含有相同的离变蓝，是因为它们都属于碱，其水溶液中都含有相同的离子子OHOH，D D项解释正确。项解释正确。押题预测 1.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A.品红在水中扩散分子在不断运动B.水结成冰分子停止运动C.1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小D.气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔B B品红在水中扩散，是因为品红分子在不断地运动，运品红在水中扩散，是因为品红分子在不断地运动，运动到水分子中间去了，动到水分子中间去了，A A合理；分子总是在不断地运动着，合理；分子总是在不断地运动着，冰中的分子仍是在不断地运动，冰中的分子仍是在不断地运动，B B不合理；一滴水中大约有不合理；一滴水中大约有1.671.6710102121个水分子，说明水分子很小，个水分子，说明水分子很小，C C合理；由于分子合理；由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以气体可以压缩储存在之间有间隔，在受压时间隔变小，所以气体可以压缩储存在钢瓶中，钢瓶中，D D合理。合理。命题解读 有关原子、分子、离子的认识是中考的常考考点，主要以选择题和填空题形式出现，结合构成物质的微粒，分子、原子在化学反应中的变化，对分子、原子、离子的说法正误进行分析判断。命题点命题点2 2 有关原子、分子、离子的认识有关原子、分子、离子的认识 32016德州归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是()A.物质的性质决定用途B.物质的鉴别浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体CO具有可燃性常用于炼铁可用石蕊试液鉴别CO和CO2可用肥皂水区分硬水和软水C.物质的构成D.化学符号的意义分子、原子、离子都可以直接构成物质构成原子的微粒都不带电荷O2：两个氧原子O2：一个氧离子带两个单位负电荷B B一氧化碳常用于炼铁是利用了一氧化碳常用于炼铁是利用了COCO的还原性，的还原性，A A项错误；项错误；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红，而一氧化二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红，而一氧化碳不能，因此可用石蕊试液鉴别碳不能，因此可用石蕊试液鉴别COCO和和COCO2 2；肥皂水遇软水能够；肥皂水遇软水能够产生大量泡沫，遇硬水产生的泡沫较少，并有浮渣产生，因产生大量泡沫，遇硬水产生的泡沫较少，并有浮渣产生，因此可用肥皂水区分硬水和软水，此可用肥皂水区分硬水和软水，B B项正确；构成物质的微粒有项正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子；构成原子的微粒有质子、中子、电子，分子、原子和离子；构成原子的微粒有质子、中子、电子，中子不带电，而质子和电子分别带有正电荷和负电荷，中子不带电，而质子和电子分别带有正电荷和负电荷，C C项错项错误；误；O O2 2表示一个氧分子表示一个氧分子(或一个氧分子由两个氧原子构成或一个氧分子由两个氧原子构成)；O O2 2表示一个带两个单位负电荷的氧离子，表示一个带两个单位负电荷的氧离子，D D项错误。项错误。押题预测 2.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）B B分子和原子不带电荷，分子和原子不带电荷，A A错误；分子、原子、离子都可以错误；分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质，B B正确；分子在化学变化中可以再分，正确；分子在化学变化中可以再分，C C错误；错误；由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，不是由原子保持，由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，不是由原子保持，D D错误。错误。