高二化学氧化剂和还原剂.ppt

第3节 氧化剂和还原剂,写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.,1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应,氧化还原反应： 在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应叫做氧化还原反应,反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应,反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应,(或者说这种物质被氧化了),(或者说这种物质被还原了),小结: 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类,两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中,化合价升高,化合价降低,探究氧化还原反应的本质:,例 : 钠在氯气中燃烧 例 : 铁和硫酸铜溶液,氧化还原反应的实质:,电子的转移,电子的转移,元素化合价变化,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,标出下列物质中各元素的化合价,P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2,+5,练一练,MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3,+4,+4,+5,+1 +7,+6,0,+5,+2,+1 -2 +1,+4 -2,+6,二、氧化剂和还原剂,交流 研讨,1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化剂,还原剂,2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,催 化 剂,高 温,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,氧化剂：还原剂：,使对方化合价升高,使对方化合价降低,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,具有氧化性,具有还原性,物质中的元素为最高价时： 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；,元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3,常见的氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4),还原剂,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并 指出氧化剂和还原剂。 A、HCl + NH3 NH4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2 D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,自我 评价,铁及其化合物的氧化性和还原性,案例:,铁:,地壳中的含量在所有元素中 第4位,在地壳中 的存在形式,游离态:,陨铁,化合态:,+2 +3,在金属元素中 第2位,铁及其化合物的氧化性和还原性,Fe FeCl2 FeCl3,预测与假设: 具有氧化性的物质: 具有还原性的物质: 既具有氧化性又具有还原性:,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的药品:,稀硫酸、稀硝酸、氯水 锌、铜 KSCN(硫氰化钾),0,+2,+3,实验内容 实验现象 实验结论,铁 + 稀硫酸,铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色,铁单质有还原性,铜 + FeCl3溶液,溶液由黄色变成蓝绿色,FeCl3 有氧化性,锌+ FeCl2溶液,溶液有淡绿色变成无色,FeCl2 有氧化性,FeCl2溶液+硝酸+KSCN,溶液变红,FeCl2 有还原性,铁及其化合物的相互转换关系：,铁三角,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂,强氧化剂,强氧化剂,Zn,Zn,CuFe,