反应热与焓变的区别

For personal use only in study and research; not for commercial use反应热与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或 吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函 数，即使始末状态相同，只要过程不同(如等压过程和等容过程)， Q 值就不同。 我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等 于反应的内能变化(AU)；等压过程反应的热效应(Qp )等于反应的焓变(AH)。通常反应是在 等压条件下进行的，所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系 统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程 无关，例如系统由状态1 (H1) ?状态2 (H2)，不管经过什么样的过程由1?2，只要始末状 态相同，焓变 H=H2-H1就是不变的。这与Q不同，过程变化，Q值就发生变化。只有过程 是等压过程时，Q值与焓变相等，此时二者可以互求，其它过程二者均不相同，当然计算公 式也就不同啦。仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den persdnlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales.TonbKO gn只 nwgen, KOTopbie ucnonb3yQTC只 gn只 o6yqeHU只，uccnegoBaHU叼 u He gonxHNucnonb3OBaTbc只 b KOMMepqecKux qen只x.以下无正文