物质的微观构成和宏观组成

1、分子和原子:分子原子疋义性质联系区别2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（Q）是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO）是由3、 注意：水是由水 构成的，水分子是由构成的，1个水分子是由和构成的。有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：。化学变化：。如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和，故为变化。再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 每个结合成个,许多聚集成 。o c* o 5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合， 形成新物质的。如：水在化学变化中的最小粒子6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别:纯净物，混合物由 如:又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识原子电子8、原子是由居于原子中心的（带电）（不带电）（带和构成的。原子核是由 和两种粒子构成的。9、由于原子核内的质子带 ，中子，原子核带的与相等，相反，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。10、在原子中11、不同原子的根本区别是 说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。12、练习:原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe265613、原子核外电子的排布：电子在核外是 的兀素分类最外层电子数得失电子趋势原子结构化学性质形成离子类型稀有气体金属兀素非金属元素14、相对原子质量是指以 ，其他原子的质量跟0符号为Ar。单位为“ 1”15、 相对原子质量 (kg)(kg)16、 原子的质量主要集中在上,质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于 ,而电子的质量约为质子质量的 1/1836 ,可以忽略不计17、 相对原子质量 +厂决定元素种类(核电荷数)决定原子的质量 19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：1）能保持物质化学性质的最小粒子是 2）化学变化中的最小粒子是 3）带正电荷的粒子是 4）不显电性的粒子是 5）质量最小的粒子是6）在同一原子中数目相等的粒子是 _7）决定原子质量大小的粒子主要 是 8）构成物质的基本粒 子是和离子9）构成原子的基本粒子是10）参加化学反应一定发生变化的粒子是20、离子的形成：氯化钠（NaCI ）中，钠原子的最外层有 个电子，容易而，形成。氯原子最外层有 个电子，容易 电子而，形成 这样两者都形成相对稳定结构，整个化合物电性。21、离子定义；阳离子如：镁离子;铝离阴离子如：硫离子；氧离22、符号：表示:Mg+2表示：表示:25的2 B F J2八2/门17)e e 72/八ABCD)上述示意图中表示原子的是： ; 表示阳离子的是： :表示阴离子的是： ;表示稳定结构的是： ;表示金属元素的是： ;表示非金属元素的是： ;表示稀有气体元素的是： ；表示同种元素的是： ;化学性质相似的是： (26、分子与原子区别：原子与离子区别：27、元素：观察下表中几种不同的碳原子原子种类质子数(核电荷数)中子数核外电子数相对原子质量碳原子66612碳原子67613碳原子68614【填空】（1 ）原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都1. 元素定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。（1）元素种类有种。组成了几千万种物质。元素种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同女口：质子数为8的氧原子统称为 ;质子数为1的氢原子统称（2）元素分类： 、。通过汉子的偏旁来区分。P62提示：化学反应前后原子的种类 ，元素的种类 。（ p59讨论）2.元素和原子的比较： =1儿糸原子概念区别是概念，只论不论；成物质。是概念，既讲类也讲；可以构成，也可以直接构成。应用 及其 举例如：水是由 和 组成的。 但不能说“水是两个氢兀素和一个 氧元素组成的。”例如：水是由和构成的或个水分子是由和构成的。但是不能说“水分子是由氢 元素和氧元素组成的。”联系兀素是相同的一类原子的总称，原子的决定兀素的种类理一理：学完本课，你对“分子，原子，元素，物质“四个概念间的相互关系有哪些认识?宏观概念课堂练习：1、下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。微观概念只讲不讲既讲又讲 水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧2个元素。2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a. 加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b. 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c.水是由氧原子和氢原子 构成的。3、 说一说：水是由 构成的。 水分子是由 构成的。 一个水分子是由 构成的。 水是由组成的。 铁是由构成的。 铁是由组成的。 氯化钠（NaCI ）是由组成的。是由构成的。4、 （1）二氧化碳是由碳 和氧组成的。（2）二氧化碳分子是由碳和氧构成的。（3）氧化镁（MgO）、二氧化碳 CO）、氧化汞（HgO）中都含有兀素 。5. 我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 6. 地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答）（1） 地壳中含量居于前五位的元素分别是：、，其中属于金属元素的是 ，属于非金属的是 0（2） 生物体内含量居于前三位的元素分别是 、03） 空气中最多的元素是 、其次是o7、物质的组成、构成及分类广组成：物质（纯净物）由 组成/ 原子：金属（Cu Fe）;稀有气体（He、Ne、Ar）;碳、硅、硫、磷（C、 LSi、S、P）等。、物质I构成 分子：如氯化氢（HCl、CO2）; H 2、Q、N、F2、CI2、Br2离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由 、构成混合物（多种物质）分类单质（一种元素）：、纯净物化合物：（多种元素）氧化物 酸、碱、盐、有机物定义：单质：化合物：氧化物：8. 在水（H 2O）、氢气（H 2八 二氧化碳（CO）、液氧（Q）、铁（Fe）、 冰水混合物 氨气（NH）、过氧化氢（HQ）、高锰酸钾（KMnO）等物 质中（用序号填空）：属于单质的是 ;属于化合物的是 ，属于氧化物的是。9. 下列物质：空气，氧气，二氧化硫，五氧化二磷，高锰酸，氯酸钾，氯化钾，河水，糖水，汽水。 其中属于混合物的是 ; 属于单质的是; 属于化合物的是 ;属于氧化物的是; 含有氧元素的是;含有氧分子的是。3.元素符号的意义：（1） 表不 （宏观意义） ；（2） 表示（微观意义）（3）金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示 女口： H表示、。2H表示。Cu表示、0元素符号前面加数值，表示原子的数目，只有微观意义。如：2N表示2个氮;5个铁原子写作： ，6个氟原子写作： ，n个镁原子写作：0写出下列符号的含义及符号:氖气: 一个钾原子 金属钠: 银元素:H :2H2+H+:Ca :+2 H+:Fe:氮原 子 :H20:2 0:22022+Fe :2Ne:2Mg:2S:2N2: :后边的 2:Fe3+:三、写出下列符号中数字“ 2”的含义:H2O:2He:2+ 2+M g :2M g2N:202 :前边的 2:2Fe:2H2O前边的2