《钠镁及其化合物》PPT课件

钠的性质与应用,说课,一说教材分析,1、教材地位及作用 2、教学目标 （1）知识与技能 （2）过程与方法 （3）情感态度价值观 3、教学重难点,二说教法分析,1、创设生活化情景，指导学生阅读材料，提出问题； 2、指导学生实验探究（验证），学会科学地透过实验现象分析本质 ； 3、以实验事实为据，引导学生科学地总结归纳 ；,三说学法分析,1、引导学生掌握观察实验现象的方法。 2、提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。 3、帮助学生抓住关键，掌握重点。,四说教学程序,一）创设情境，提出问题，激发学生探究欲 二）突显重点，突破难点 三）透过现象，分析本质，体现学以致用的思想,讲课,一、钠的物理性质,色、态：银白色光泽、固体 硬度：较小 密度：0.97gcm3，比水的密度还小 熔、沸点：熔点(97.8)、沸点(882.9) 导热、导电性：良好,Na,容易失去最外层的一个电子变成稳定的正一价阳离子；具有很强的还原性，属于活泼金属。,二、钠的化学性质,钠与某些非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与盐的反应,1、钠与某些非金属单质的反应,与O2反应 常温：4Na + O2 = Na2O 点燃： 2Na + O2 = Na2O2,点燃,(淡黄色),注意：反应条件不同，所获得的产物也不一样,与S反应（研磨爆炸） 2Na + S = Na2S 与Cl2反应 2Na + Cl2 = 2NaCl（白烟）,2、钠与水的反应,实验 ： 把切去外皮的一小块(约为豆粒大小)钠投向盛有少量水的烧杯中，观察反应的现象，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化；再向烧杯中滴加两滴酚酞试剂，观察溶液颜色的变化。,现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2e-,密度比水小,熔点低且反应放热,产生气体,产生气体,产生碱,思考：,1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点。 密度小 2.实验室少量的Na究竟该如何保存呢？ 煤油或石蜡油中,硬度小,浮,熔,金属,熔点低,还原性,3、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管 中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（ ） A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部 C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失。,D,2001年7月7日，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。据现场一位围观的群众讲，早上石溪涌内一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停的冒着气泡。10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。,据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。,2001年7月7日，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。据现场一位围观的群众讲，早上石溪涌内一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停的冒着气泡。10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。,据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。,一个已漏气的铁桶漂在水面上可能钠的密度比水小； 已漏气的铁桶漂在水面上；一遇到水，这个桶就爆炸了爆炸应该与金属钠和水有关； 不停的冒着气泡，有爆炸发生，应与产生的气体有关；从元素的角度来看：气体不是氧气就是氢气，可能是氢气爆炸，也可能是氧气的产生使钠剧烈燃烧而爆炸； 双手立刻感到剧烈的疼痛有强烈腐蚀性的物质或者放出大量的热。,3、与盐反应,（1） 熔融态的盐（置换出金属单质） 4Na+TiCl4(熔融）=Ti+4NaCl ( 2 ) 盐溶液（不能置换出金属单质） 先与水反应，在看NaOH是否与盐反应 例： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 + CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2,三、钠的用途,(1).制备Na2O2、NaH； (2).制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂； (3).制作高压钠灯；,(4).作还原剂制取某些稀有金属。,四、钠的制备,2NaCl（熔融）=2Na+Cl2,通电,小结,钠的物理性质： 颜色状态；硬度；密度；熔、沸点；导热、导电性 钠的化学性质： 与O2 Cl2 S的反应 与H2O的反应 与盐的反应 钠的用途 钠的制备,