化学在实验中3

1、标况下标况下1.12L的的CH4含含_个个H,质量为质量为 _克克2、6LCO2质量为质量为22g,则气体摩尔体积为则气体摩尔体积为_,相同条件下相同条件下3L的某气体的某气体A质量为质量为25.6g,则则A的式量为的式量为_.复习：1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一、稳定均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由的混合物，叫做溶液。溶液由 溶质和溶剂组成。溶质和溶剂组成。2、溶液中溶质的质量分数如何计算？、溶液中溶质的质量分数如何计算？溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的物质的量浓度的量浓度,符号符号:c(B)。注意注意:表达式表达式：c(B)=n(B)V，单位：单位：mol/L或或mol/m3，常用单位常用单位mol/L。溶液中可能有多溶液中可能有多种溶质，所以要指明是那一种溶质的浓度。种溶质，所以要指明是那一种溶质的浓度。表表达式中分子是溶质的物质的量达式中分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体分母是溶液的体积积,与质量分数不同。与质量分数不同。课堂练习课堂练习1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中水中配成溶液，其物质的量浓度为配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？。这样叙述是否正确？为什么？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液溶液中取出中取出50mL，则取出的溶液中，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？溶质的物质的量浓度是多少？3mol/L3、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？这种说法是否正确，为什么？4、现有、现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当溶液，当取此溶液取此溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是_mol/L,当取此溶液当取此溶液2L时，时，SO42-离子的浓度为离子的浓度为_mol/L。5、将0.1molAl2(SO4)3溶于水中配成溶于水中配成100ml溶溶液液,C(Al2(SO4)3)=_;C(Al3+)=_;C(SO42-)=_6、下列溶液中、下列溶液中C(Cl-)最大的是最大的是()A.500ml5mol/LKClO3 B.100ml1mol/LAlCl3C.200ml1mol/LMgCl2 D.300ml2mol/LNaCl7.下列溶液与下列溶液与100mL0.5mol/LNa100mL0.5mol/LNa2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的 NaNa+的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的是的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算例例1、将标准状况下、将标准状况下67.2LHCl气体溶于气体溶于500mL水水配成溶液配成溶液,C(HCl)=_,C(H+)=_例例2 2、100mL0.3mol/L100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SOSO42-2-的物的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？（忽略溶液体积变化不计）（忽略溶液体积变化不计）例例3、将、将2.4克克NaOH溶于溶于50mL水配成水配成溶溶液液,C(NaOH)=_;加水稀释到加水稀释到100mL C(NaOH)=_;加水稀释到加水稀释到500mL,C(NaOH)=_.NnmNAMNAMVCVmVmV V以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算1.1.2041022个个HCl质量为质量为_,标准状况下标准状况下体积为体积为_,将其溶于水配成将其溶于水配成500ml溶液则溶液则C(H+)=_,取取100ml溶液与足量的溶液与足量的NaOH反反应消耗应消耗NaOH _克克2.100mL0.3mol/L100mL0.3mol/LH2SO4溶液约含溶液约含H+_个个,溶质溶质的质量为的质量为_,向溶液中加入足量的铁粉可向溶液中加入足量的铁粉可生成标况下生成标况下_LH2如何配制如何配制100g100g质量分数为质量分数为5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？1.计算溶质的质量和量取水的体积。计算溶质的质量和量取水的体积。2.用天平称量用天平称量5gNaCl。3.用量筒量取用量筒量取95mL水水(密度约为密度约为1g/cm3)。4.在烧杯中溶解。在烧杯中溶解。三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制 用用Na2CO3固体配固体配500mL0.1mol/LNa2CO3溶溶液。液。分析：分析：1.计算出计算出Na2CO3固体的质量。固体的质量。2.称量出称量出Na2CO3固体的质量。固体的质量。3.配制配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶溶 液。液。实验所需仪器实验所需仪器 容量瓶、托盘天平、量筒（容量瓶、托盘天平、量筒（液体溶质使液体溶质使用用）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶液步骤Na2CO3的质量的质量 （5.3g)（位置放反位置放反:4.7g）在烧杯中用在烧杯中用100mL蒸馏水使之完全蒸馏水使之完全 溶解（溶解（注意：不可在容量瓶中溶解注意：不可在容量瓶中溶解）：移入移入500mL容量瓶，玻璃棒引流。容量瓶，玻璃棒引流。洗涤烧杯、玻璃棒两至三次，洗涤烧杯、玻璃棒两至三次，洗涤液转移至容量瓶中。洗涤液转移至容量瓶中。7.加水到接近刻度加水到接近刻度1-2cm时，改用胶时，改用胶头滴管加水到刻度。（平视读数）头滴管加水到刻度。（平视读数）8.摇匀、贮存：摇匀、贮存：存放于试剂瓶，贴好标签。存放于试剂瓶，贴好标签。1、为什么要将烧杯中的溶液冷却为什么要将烧杯中的溶液冷却 至室温后再转入容量瓶？至室温后再转入容量瓶？热胀冷缩，导致溶液体积测定不准。热胀冷缩，导致溶液体积测定不准。讨论与思考讨论与思考 2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质。烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质。3.为何要将洗涤液注入容量中？为何要将洗涤液注入容量中？不注入，溶质损失，物质的量浓度偏小不注入，溶质损失，物质的量浓度偏小。4.为何要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？如用洗瓶加水，易多加水，所配浓度偏小。如用洗瓶加水，易多加水，所配浓度偏小。误差分析及讨论误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？无影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。偏低（不用游码时无影响）偏低（不用游码时无影响）偏高偏高温度低于室温，偏低；温度低于室温，偏低；温度高于室温，偏高。温度高于室温，偏高。摇匀后液面下降,再加水至刻度线.用量筒量取浓溶液时,量筒内有水.用量筒量取浓溶液后用水洗涤量筒并转移到容量瓶.加水是时水超过液面,用滴管吸出.容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏低偏低偏低偏低无影响无影响2、视线误差分析：、视线误差分析：俯视（视线偏高）俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）平视俯高仰低俯高仰低俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视俯视刻度线：刻度线：实际加水量未到刻度线，使溶液的物质实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大。的量浓度偏大。（V V偏小偏小）仰视仰视刻度线：刻度线：实际加水量超过刻度线，使溶液的物质实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。的量浓度偏小。(V V偏大偏大)小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）器，不是容器）1 1、如何用物质的量浓度为、如何用物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L、密度、密度为为1.84g/cm1.84g/cm3 3的浓硫酸配制浓度的浓硫酸配制浓度1.84mol/L1.84mol/L的的稀硫酸稀硫酸500mL500mL。2 2、如何用、如何用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O配制配制100mL1mol/LCuSO100mL1mol/LCuSO4 4溶液。溶液。课堂练习：课堂练习：1.VmLAl2(SO4)3 溶液中含溶液中含AlAl3+3+agag,取取V/4mLV/4mL溶液稀释到溶液稀释到4VmL,4VmL,则稀释后溶液中则稀释后溶液中SOSO42-2-的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？125a/36Vmol/L125a/36Vmol/L2.2.某物质某物质A,A,摩尔质量为摩尔质量为M Mg/mol,质量分数为质量分数为W,溶液密度为溶液密度为g/cm3,则物质的量浓度为则物质的量浓度为多少多少?3.将标准状况下的将标准状况下的VLHCL（气）溶于（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为水中，得到的盐酸密度为pg/cm3，则该盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为的物质的量浓度为 A.B.C.D.LmolVVP/5.36224001000LmolVP/22400LmolVVP/5.3622400 LmolV/4.22 4.在在250mLHgCl250mLHgCl2 2溶液里放入溶液里放入75gCu75gCu片，反应一片，反应一段时间后，把段时间后，把CuCu片片从溶液中取出洗净干燥，称从溶液中取出洗净干燥，称其质量为其质量为76.37g76.37g。取上述溶液。取上述溶液25mL25mL，向其中加，向其中加入入0.2mol/L0.2mol/L的的AgNOAgNO3 3溶液溶液20mL20mL，两者恰好完全，两者恰好完全反应。反应。(1)(1)求求原原HgClHgCl2 2的物质的量浓度和析出的物质的量浓度和析出HgHg的质量。的质量。(2)(2)求求混合溶液混合溶液中中CuClCuCl2 2和和H Hg gClCl2 2的物质的量浓度。的物质的量浓度。相对原子质量：相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Hg-201Cl-35.5 Cu-64 Hg-2010.08mol/L 2.01g0.04mol/L 0.04mol/L