（临沂专）中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（四）课件 新人教

第三部分第三部分 模拟检测模拟检测 冲刺中考冲刺中考临沂市二一八年初中学业水平考试试题临沂市二一八年初中学业水平考试试题阶段检测卷阶段检测卷(四四)()(第十十二单元第十十二单元)(时间：时间：4545分钟满分：分钟满分：6060分分)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1C C1212O O1616ClCl35.535.5K K3939CaCa4040MnMn5555第第卷卷(选择题共选择题共24分分)1.1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素CO(NH2)2，尿素CO(NH2)2属于()A复合肥料 B氮肥 C磷肥 D钾肥B尿素CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。2蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是它们富含人体所需的()A油脂 B维生素 C蛋白质 D淀粉B维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素。3如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（)A草木灰水呈碱性 B鸡蛋清呈碱性C橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红C草木灰水的pH大于7，显碱性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性；萝卜汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH，酸性比萝卜汁强；柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。4生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是 ()A小明长期偏食“洋快餐”B奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料D小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，A不合理；霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体健康，B不合理；只吃蔬菜和水果，就不能获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，C不合理；因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动饮料，D合理。5化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是()A补铁能够预防骨质疏松 B亚硝酸钠可代替食盐作调味品C活性炭可用于除去冰箱里的异味 D氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂C塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，A正确；电木插座具有热固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，B正确；钛合金属于金属材料，不是有机合成材料，C错误；蚕丝与棉花都属于天然纤维，D正确。6材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是 ()A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料D蚕丝、棉花都属于天然纤维C塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，A正确；电木插座具有热固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，B正确；钛合金属于金属材料，不是有机合成材料，C错误；蚕丝与棉花都属于天然纤维，D正确。7烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是()C向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，A错误；X为硫酸，则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，B错误；向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，可能会等于7，C正确；稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，D错误。选项XYANaOH溶液稀HCl(过量)B稀H2SO4BaCl2溶液(少量)CCa(OH)2CO2(适量)D稀NaOHH2O8下列物质能够反应，且没有明显现象的是()ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入稀盐酸中C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中C CNa2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有明显现象；Fe2O3加入稀盐酸中生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，有明显现象；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，但没有明显现象；CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，有明显现象。9除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()AFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤BKCl固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热CCO气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥DNaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B BFeCl2溶液中混有CuCl2，加入过量的铁粉，Fe和CuCl2反应生成FeCl2和铜，然后再过滤，即可得到纯净的FeCl2溶液，A方案可行；向混有少量KClO3的KCl固体中加入少量的二氧化锰，并加热，虽能够除去杂质KClO3，但是MnO2是该反应的催化剂，质量不变，又增加了新的杂质，B方案不可行；氢氧化钠溶液能与CO2反应，不与CO反应，再干燥即可除去CO气体中混有的CO2气体，C方案可行；NaCl溶液中混有少量的MgCl2，向混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，使MgCl2全部转变成Mg(OH)2沉淀，然后再过滤，向滤液中加稀盐酸至中性即可得到纯净的NaCl溶液，D方案可行。10小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是()ACu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；若X为NaOH，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ACu2、Na、NO3、OH BH、K、CO32、ClCMg2、NH4、OH、SO42 DNa、Ca2、NO3、ClD铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，A错误；氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，C错误；D项中四种离子均不能结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。12.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是()选项物质鉴别试剂A(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液Ba(OH)2 溶液BNaOH、NaNO3、Na2SO4 三种溶液MgCl2溶液CK2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4DCuO、C、Fe三种固体粉末稀HClB BBa(OH)2 溶液与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别；MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4 溶液均不反应，不能鉴别；稀H2SO4与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，可以鉴别；稀HCl与Fe反应生成氢气，与CuO反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，与碳不反应，可以鉴别。第第卷卷(非选择题共非选择题共41分分)二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共24分)13能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于金属材料(选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和维生素。(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素CO(NH2)2属于氮肥(选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(3)“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，减少使用不必要的塑料制品可以减少“白色污染”。(4)蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类。(5)含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥。14根据下列要求回答问题。(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是干冰。(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失。符号表征：该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2和H(填离子符号)。能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是CD。A银丝BAl片CCuO粉末DBaCO3固体EBa(OH)2溶液(1)铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；微观表征：由图判断，增加和减少的离子是Ca2和H；银不与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变。15.构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)A、B两种金属分别投入盐酸中，A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡，可知金属活动性：AB。(2)用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)图中X代表的物质分类属于盐；硫酸与盐酸具有相似的化学性质，请写出稀硫酸与X物质反应的一个化学反应方程式H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。(1)金属越活泼，与酸反应越剧烈，故金属活动性AB。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)根据盐酸的化学性质，X为盐类；硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。16已知烧杯中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题。(1)烧杯加入酚酞的现象是酚酞溶液变红色。(2)烧杯加入石灰水后发生反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，同时可以看到的现象是产生白色沉淀。(3)烧杯加入过量的稀盐酸后可观察到的现象是白色沉淀溶解，产生气泡。(4)最终烧杯中除酚酞外，溶质有HCl、NaCl、CaCl2(填化学式)。(1)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此烧杯加入酚酞的现象是酚酞溶液变红色。(2)烧杯加入石灰水后，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，同时可以看到的现象是产生白色沉淀。(3)烧杯加入过量的稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到的现象是白色沉淀溶解，产生气泡。(4)最终烧杯中除酚酞外，溶质有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠、氯化钙。三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共8分)17化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是(填序号)。酸碱盐【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想：NaCl溶液(任写一种)。(4)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从b(填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E收集一瓶干燥较纯净的氧气时，气体从a(填“a”或“b”)导管通入瓶内。【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，设计并完成如表所示实验。【分析与推理】完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性。何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想”正确的结论，你认为该说法不合理(填“合理”或“不合理”)，理由是NaOH溶液变质也会产生Na2CO3。请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3。【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液。【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可判断该物质不可能为酸。【提出猜想】由于该试剂标签中含有钠元素，若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等。【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生。【分析与推理】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH7，无法判断是哪一种物质；溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠溶液不妥当；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3。【反思与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，而不应该将pH试纸浸入待测液，否则会造成试剂的污染。四、计算题(8分)18为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)