（菏泽专）中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（四）课件 新人教

第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石菏泽市二一八年初中学业水平考试菏泽市二一八年初中学业水平考试阶段检测卷阶段检测卷(四四)()(十十二单元)(时间：时间：6060分钟满分：分钟满分：5050分分)可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24一、识别与选择一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是()A塑料杯 B陶瓷瓦罐 C纯棉衣物 D羊毛衫A塑料属于有机合成材料，故A 正确；陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故 B 错误；羊毛和纯棉都属于有机天然材料，故 C、D 错误。2菏泽市是个农业大市，农业发展历史悠久，近几年从农业大市实际出发，科技兴农实现新突破。化肥是农业增产的重要保障，下列属于复合肥料的是()ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2C化肥根据所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料。NaNO3属于氮肥，K2SO4属于钾肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，NH4H2PO4中含有N和P两种营养元素，属于复合肥料。3长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是()A西红柿 B鱼 C米饭 D鸡蛋A西红柿中富含维生素，故A选项正确；鱼中富含蛋白质，故B选项错误；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项错误；鸡蛋中富含蛋白质，故D选项错误。4现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有如下几种猜测，其中合理的是(D)AH2SO4、KOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3DA中的H2SO4与KOH能反应，不能在溶液中共存；B中的CuSO4溶液呈蓝色，不是无色溶液；C中的AgNO3与NaCl、HCl都能反应，不能在溶液中共存；D中各物质相互之间不反应，且溶于水都是无色溶液。5化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨B焊接金属时用氧气作保护气C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效D回收各种废弃塑料，能有效解决“白色污染”问题D亚硝酸盐对人体有害，不宜多吃；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与空气中多种物质发生反应，不能作保护气；铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气，降低肥效；难于降解的废弃塑料产生“白色污染”，回收废弃塑料，可在很大程度上解决“白色污染”问题。6菏泽市委、市政府提出实施“生态建设”，下列不符合该主题的是()A栽花护绿，与植物交朋友 B布袋购物，减少“白色污染”C焚烧垃圾，净化校园环境 D绿色出行，倡导“低碳生活”C栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气，故A错误；布袋购物，可以减少对环境的污染，故B错误；焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C正确；绿色出行，可以减少对环境的污染，故D错误。7将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能得到无色溶液；氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。8向一定量硫酸和硫酸铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()AP点表示的溶液pH7BM点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液的总质量增加20gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中硫酸钠的质量分数小DP点表示加入过量的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7；M点表示溶液中的硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠与硫酸铜；从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量是20g，但氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液的总质量增加量少于20g；P点与N点溶液中硫酸钠的质量相同，但P点比N点溶液的质量大，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中硫酸钠的质量分数小。D活泼金属：镁、铝，铜是不活泼金属；冰水混合物是由一种物质(水)组成的，属于纯净物；二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，常把它归为无机物；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质。9下列物质分类正确的是()A活泼金属：镁、铜、铝 B混合物：冰水混合物、空气、石油C有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖 D碳单质：金刚石、石墨、C60B铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液；燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热。10.类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是()A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧11(4分)泉州是“一路一带”的重要组成部分，文化、科技与化学的结合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：(1)国家级非物质文化遗产有“元宵花灯”和“提线木偶”等。元宵花灯采用塑料亚克力(PMMA)制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于_合成_(填“无机”或“合成”)材料；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是_灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝(合理即可)_。(2)地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是_糖类_，摄入后可为人体提供能量。(3)开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有_太阳能(合理即可)_(写一种)。二、理解与应用(本题包括3小题，共15分)解析：(1)塑料亚克力(PMMA)属于塑料，塑料是合成材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝。(2)面线是由面制成的，面中含量最高的营养素是糖类，糖类可为人体提供能量。(3)新能源包括太阳能、风能、核能等。12.(4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗称是_烧碱(或火碱、苛性钠)_(只写一种)，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在氢氧化钠，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有_C_(填序号)。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是_CaCO3、Ca(OH)2_(填化学式)。解析：(1)氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱和苛性钠；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；(2)由于加入的过量的氯化钙能将碳酸钠全部除去，且反应生成的氯化钠和过量的氯化钙溶液均显中性，而滴加酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，故样品中有没反应的氢氧化钠；白色沉淀中除了有生成的碳酸钙外，由于氢氧化钙微溶于水，因此氯化钙可与氢氧化钠反应生成氢氧化钙。13(7分)有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一定不存在_硫酸铵_(填名称)，其理由是_铵根离子和碱混合研磨会生成氨气_；(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_氯化钡_(填名称)；(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_碳酸钠_(填名称)，一定不含有_硫酸钠_(填名称)，写出产生白色沉淀的化学方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_；(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得到固体物质，此固体物质的成分可能有_3_种组成情况。解析：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。所以(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠、氯化钠和碳酸钠、氯化钠和氯化钡3种情况。14(4分)以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。(1)仪器a的名称是_漏斗_。(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是_AC_(填序号)。(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_加速溶解_，D操作中，当观察到蒸发皿中出现_较多晶体_时，停止加热。15(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。请回答下列问题：(1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_漏斗中与试管中的液(水)面差保持不变(或漏斗中的水面不再下降)_，说明装置不漏气。(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_a_(填“a”或“b”)，D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_(填写序号)。使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CO2的密度比NH3大(4)用_过滤_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。解析：(1)随着水的注入，试管内气压增大，长颈漏斗内的液体不再流入试管，使长颈漏斗与试管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；(2)气体从a管通入时才能使气体通过溶液从而达到净化气体的目的；碳酸氢钠与HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl；(3)先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水，可与二氧化碳和水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；(4)通过过滤可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。16.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程)；(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_g。四、分析与计算(本题包括1小题，共6分)解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgH2SO4=MgSO4H2，因此向稀硫酸中加入一定量的镁粉后，所得溶液中有MgSO4，分析图像可知，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，一开始没有Mg(OH)2沉淀生成，说明镁与稀硫酸反应时稀硫酸过量，NaOH溶液首先和过量的稀硫酸反应，再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为120g80g40g，此时生成Mg(OH)2沉淀的质量是8.7g，依据化学方程式可求出40g氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)由(1)得到的NaOH溶液的溶质质量分数，可求出与稀硫酸反应的80gNaOH溶液中NaOH的质量，再根据NaOH与H2SO4反应的化学方程式即可求得消耗H2SO4的质量。