（滨州专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 金属 第1课时 金属材料课件 鲁教

第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第第九九单元金属单元金属 第第1 1课时金属材料课时金属材料考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 金属材料金属材料 6 6年年3 3考考一、金属材料分类一、金属材料分类二、金属的物理性质和用途二、金属的物理性质和用途三、金属与合金的比较三、金属与合金的比较辨一辨辨一辨 1合金一定全部由金属组成。()2制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，该过程发生的是物理变化。()考点考点2 2 金属矿物及其冶炼金属矿物及其冶炼 6 6年年4 4考考考点考点3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 6 6年年5 5考考想一想想一想 铁燃烧与铁生锈的区别是什么？铁燃烧与铁生锈的实质相同，发生的都是氧化反应；但铁燃烧是剧烈的氧化反应，产物是Fe3O4，呈黑色；而铁生锈则属于缓慢氧化，产物的主要成分是Fe2O3，呈红棕色。典型例题典型例题分析分析类型类型1 1 金属的物理性质、铁的防锈方法及金属资源的保护金属的物理性质、铁的防锈方法及金属资源的保护【例1 1】2016大连中考铁合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以(“单质”或“化合物”)化合物的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是赤铁矿。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是硬度大。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。思路点拨思路点拨 (1)地球上的金属资源除Au、Ag等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。(2)合金的性能优于组成它们的纯金属，因此合金具有更广泛的用途；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，因此防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。变式运用变式运用 1.1.2017长沙中考下列关于金属材料的说法不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B B变式运用变式运用 2.2.2017湘潭中考金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有导热性(填“导电性”或“导热性”)；(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是黄铜片；(3)写出一条防止铁生锈的建议涂油漆(答案合理即可)。(1)(1)金属具有导热性，所以可用于制炊具；金属具有导热性，所以可用于制炊具；(2)(2)黄铜是合金，合黄铜是合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；(3)(3)铁与水和氧气同时铁与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等。如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等。类型类型2 2 有关金属冶炼的探究有关金属冶炼的探究【例2 2】2016黄石中考钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为4。(2)中化学方程式为2FeTiO36C7Cl2 2X2TiCl46CO，则X为FeCl3(填化学式)。(3)中CO和H2以化学计量数12恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是化合反应。(4)中氩气的作用是作保护气，该步反应的化学方程式为2MgTiCl4 Ti2MgCl2。思路点拨思路点拨(1)在FeTiO3中，铁元素显2价，氧元素显2价，所以钛元素的化合价为4价；(2)化学反应前后，元素原子的种类和数目不变，反应物中有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X是FeCl3；(3)中CO和H2以化学计量数12恰好完全反应生成了CH3OH，所以该反应的基本反应类型是化合反应；(4)稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为2MgTiCl4 Ti2MgCl2。变式运用变式运用 3.2016青岛中考菠菜中含有一种有机物草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是()A乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳B B甲中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有甲中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有COCO2 2，丙中，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有的红色固体变成黑色，说明混合气中含有COCO，所以乙装置对实，所以乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案，验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案，A A项项正确；丙装置中若发生反应，是一氧化碳与氧化铁的反应，反正确；丙装置中若发生反应，是一氧化碳与氧化铁的反应，反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，因此不属于应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，因此不属于置换反应，置换反应，B B项不正确；甲试管内溶液变浑浊，说明碳的氧化物项不正确；甲试管内溶液变浑浊，说明碳的氧化物中含有二氧化碳，丙玻璃管内红色固体变为黑色，丁试管内澄中含有二氧化碳，丙玻璃管内红色固体变为黑色，丁试管内澄清石灰水变浑浊，说明氧化物中有一氧化碳，因此清石灰水变浑浊，说明氧化物中有一氧化碳，因此C C、D D项正确。项正确。变式运用变式运用4 4.2017东营中考如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是()A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理D D甲处炭粉和二氧化碳反应逐渐减少，乙处是甲处生成的一氧化甲处炭粉和二氧化碳反应逐渐减少，乙处是甲处生成的一氧化碳和氧化铜反应，黑色粉末逐渐变红，碳和氧化铜反应，黑色粉末逐渐变红，A A正确；甲处炭粉和二氧化正确；甲处炭粉和二氧化碳的反应吸热，碳的反应吸热，B B正确；丙装置的作用是防止倒吸，正确；丙装置的作用是防止倒吸，C C正确；丁装置正确；丁装置可以起到存储一氧化碳的作用，起到了尾气处理作用，可以起到存储一氧化碳的作用，起到了尾气处理作用，D D错误。错误。重点实验重点实验突破突破实验实验1212：一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁典例分析典例分析【例】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸。(2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2。(3)实验中A处可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，试管B中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。(4)该实验存在的一个缺陷是没有进行尾气处理。(5)实验结束时应进行的操作是先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管完全冷却。分析分析(1)一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热会发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸；(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2；(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验中A处可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，试管B中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；(4)一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，所以该实验存在的一个缺陷是没有进行尾气处理；(5)高温的铁容易被重新氧化，所以实验结束时应进行的操作是先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管完全冷却。命题挖掘命题挖掘 小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤步骤操作操作甲组现象甲组现象乙组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性和可燃性(写出还原性也可)(填写化学性质)。(1)由于反应物CO有毒，且该反应在反应前需先通一会儿CO，反应中通入的CO也未全部发生反应，直接排放到空气中会造成空气污染，甚至造成中毒，故还应在装置末端增加尾气处理装置，如在装置末端放一盏燃着的酒精灯，或者系一个气球对尾气进行收集。(2)根据CO与氧化铁的反应及加入盐酸后的现象可知，甲组黑色粉末与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。根据信息可知，乙组实验的产物是Fe3O4，即发生的反应是3Fe2O3CO 2Fe3O4CO2。根据化学方程式计算，可知4.80gFe2O3完全反应，生成Fe3O4的质量为4.64g。即若测得m2恰好为4.64g，也可说明乙组实验生成了Fe3O4。(3)两组实验中，CO均能夺取氧化铁中的氧，表现出还原性；尾气中的CO能被点燃，还能说明CO具有可燃性。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 金属和金属材料金属和金属材料1 12012滨州19题6分观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。试题中主要考查金属材料的判断，合金的判断及其特性，金属的物理性质等。常结合生产实际，有些会配图片进行考查。其中金属的导热性、导电性、生铁和钢的含碳量、合金的性质等都是考查的热点。(1)根据上图的应用实例，可知金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性。(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O33CO 2Fe3CO2。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。(1)铁具有导热性，可以制作铁锅，铜具有导电性，可用作导线，铝具有良好的延展性，可制作易拉罐；(2)由金属元素与非金属元素的种类可知，在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温下反应，化学方程式为Fe2O33CO 2Fe3CO2；(3)铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。关联考题关联考题 2016滨州21题(2)1分；2015滨州21题(1)1分命题点命题点2 2 钢铁的锈蚀与防护钢铁的锈蚀与防护22012滨州9题3分下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是()A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处D D铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去会加快铁的铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去会加快铁的生锈速率，生锈速率，A A错误；切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈，错误；切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈，B B错误；钢管堆放在潮湿的地方会使铁生锈，错误；钢管堆放在潮湿的地方会使铁生锈，C C错误；剪刀不错误；剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀，用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀，D D正确。正确。金属的锈蚀与防护的知识主要考查铁生锈的原理和防锈方法，选择题或填空题的考查形式较简单，关于铁生锈的探究题通常有两种考查方式：对实验进行设计或解答探究过程中的某些环节。32013滨州18题6分化学与生活密切相关。请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：(1)野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是C(填标号)；(2)野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水。高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量(填“常量”或“微量”)元素；(3)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；(4)野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是氮肥(填化肥种类)；(5)回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法擦干，涂上油。(1)纯棉毛巾属于天然材料；玻璃杯属于无机非金属材料；塑料袋是塑料制品，是有机合成材料；铁锅是金属合金，属于金属材料；(2)馒头中富含淀粉等糖类物质；钙元素在人体的含量超过0.01%，属于常量元素；(3)树枝架空后，树枝与氧气的接触面积增大，故燃烧得更旺；(4)尿素的化学式为CO(NH2)2，属于氮肥；(5)铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以防锈的方法是立即擦干或链条传动部件涂上油。关联考题关联考题 2015滨州4题D3分；2015滨州3题A3分；2015滨州21题(2)3分得分要领得分要领 对生锈条件进行探究要注意用控制变量法设置对比实验，逐个条件加以验证，以得到结论。猜押预测猜押预测 1.取3枚洁净无透的铁钉，分别放入3支试管中，用如图所示的物质进行实验，探究铁生锈的条件。(1)B装置的实验目的是使铁隔绝氧气。(2)该实验采用的实验方法是对比。(3)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，预防铁生锈的措施是隔绝氧气和水(写一点即可)。(1)B(1)B装置中水面上有一层植物油，能使铁隔绝氧气，故该实装置中水面上有一层植物油，能使铁隔绝氧气，故该实验的目的是使铁隔绝氧气；验的目的是使铁隔绝氧气；(2)(2)该实验采用的实验方法是对比；该实验采用的实验方法是对比；(3)(3)铁与水和氧气同时接触时易生锈，预防生锈可以隔绝氧气和铁与水和氧气同时接触时易生锈，预防生锈可以隔绝氧气和水。水。命题点命题点3 3 铁的冶炼铁的冶炼金属的冶炼试题主要考查炼铁的原理、实验步骤、实验现象、书写化学方程式、尾气处理等。42017滨州23题5分某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式3COFe2O3 2Fe3CO2；(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是除去多余的CO，防止污染空气。(1)(1)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为方程式为3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe2Fe3CO3CO2 2。(2)(2)一氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆化碳再加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。炸。(3)(3)由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，可由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。关联考题关联考题 2015滨州13题C3分；2013滨州23题(4)1分；2012滨州19题(2)2分得分要领得分要领 解题的关键是掌握化学方程式的特点(不是置换反应)、实验操作的步骤及原因(前防爆炸、后防氧化)等。猜押预测猜押预测 2.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学方程式为：3COFe2O3 2Fe3CO2。(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是先通气再加热。(1)(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的原理就是在高温下，赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的原理就是在高温下，用用COCO还原氧化铁生成铁和二氧化碳。还原氧化铁生成铁和二氧化碳。(2)(2)为了排尽空气，防止加为了排尽空气，防止加热热COCO和空气的混合物引起爆炸，实验开始时应先通一段时间和空气的混合物引起爆炸，实验开始时应先通一段时间COCO再加热。再加热。