（德州专）中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（四）课件 新人教

第三部分第三部分 模拟检测模拟检测 冲刺中考冲刺中考德州市二一八年初中学业水平考试德州市二一八年初中学业水平考试阶段检测卷四阶段检测卷四(10(101212单元单元)时间：时间：9090分钟满分：分钟满分：10100 0分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1C12C12O16O16 Mg24 Mg24Cl35.5Cl35.5Ca40Ca40Zn65Zn65一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是 ()A浓硫酸 B氢氧化钠C食盐 D浓盐酸A 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加；氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加；食盐化学性质很稳定，露置在空气中质量不变；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减少。2下列用品主要由合成材料制得的是 ()A不锈钢盆 B塑料水杯 C玻璃花瓶 D纯棉毛巾B不锈钢盆是用不锈钢制成的，属于金属材料；塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；玻璃花瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料；纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料。3下列化学肥料属于钾肥的是 ()AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2A K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮元素、磷元素，属于复合肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。4“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是 ()A蛋白质 B糖类 C维生素 D油脂C人类生命活动需要蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素，因此，生活中要注意膳食平衡。盐蛋富含蛋白质、无机盐，粽子、糖包都富含糖类，肉包富含糖类、蛋白质、油脂，因此，还缺少的营养素是维生素。5人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是 ()A血浆(7.357.45)B胃液(0.91.5)C唾液(6.67.1)D尿液(4.78.4)B当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，故胃液的酸性最强。6今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是 ()A自带布袋购物 B草稿纸尽可能两面使用C使用一次性木筷 D选择自行车作为出行工具C 自带布袋购物，可以少使用塑料袋，减少白色污染；草稿纸使用时要两面都用，有利于节约纸张，保护树木，有利于环境保护；使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治；选择自行车作为出行工具，可减少机动车尾气的污染。7食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 ()A除去水壶壁上的水垢 B减弱皮蛋的涩味C除去菜刀上的铁锈 D鉴别黄金饰品中是否含有铜D水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的；皮蛋的涩味是因为制作过程中产生了氢氧化钠，氢氧化钠能与醋酸发生中和反应，能减弱皮蛋的涩味，使用食醋能达到目的；铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到目的；铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的。8在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是 ()D四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3的水溶液呈黄色，A选项错误；Ba2与SO42-能结合生成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH能结合成氨气和水，不能大量共存，B选项错误；Ag与Cl能结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C选项错误；四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，D选项正确。9化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是 ()A补铁能够预防骨质疏松B亚硝酸钠可代替食盐作调味品C活性炭可用于除去冰箱里的异味D氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂C 补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故A说法错误；亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐作调味品，故B说法错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，故C说法正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，故D说法错误。D pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。CuCl2中的Cu2和OH在水溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2在溶液中呈蓝色，A选项错误；HCl中的H和OH在溶液中能结合生成水，不能大量共存，B选项错误；K2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C选项错误；三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，D选项正确。1025时，下列物质在pH12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 ()ACuCl2NaClBa(NO3)2 BCaCl2KNO3HClCK2SO4BaCl2NaNO3 DNaClKOHKNO311如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ()A甲：熟石灰；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液A 由鉴别的流程可以看出，向NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质中加入甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱，两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生气体，因为碳酸氢根遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。12如图所示的是某品牌维生素AD滴剂的标签。下列有关说法正确的是 ()A维生素A属于有机物，维生素D属于无机化合物B维生素A缺乏会导致佝偻病C一粒该药品可为人体提供9000g的维生素AD维生素属于人体必需的营养素D维生素A与维生素D都属于有机化合物，A说法不正确；儿童或青少年缺钙元素才会导致佝偻病，B说法不正确；每克该药品含9000单位的维生素A，不是一粒，C说法不正确；维生素属于人体必需的营养素，D说法正确。13现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ()A滴至a克时，溶液中反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴至d克时，溶液呈中性C 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。滴至ag时，溶液中的反应是碳酸钠与盐酸的反应，A说法不正确；滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有完全反应的氯化钙两种溶质，B说法不正确；滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，由碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，C说法正确；滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，D说法不正确。14为达到实验目的，下列实验方案正确的是 ()选项选项实验目的实验目的实验方案实验方案A除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量的NaOHB除去NaOH溶液中的Na2CO3加入适量的稀硫酸溶液C区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠取等质量固体，分别溶于同温度、同体积的水中，测定温度变化D稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C MgCl2能与过量的NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故A选项实验方案错误；Na2CO3、NaOH溶液均能与稀硫酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项实验方案错误；氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故C选项实验方案正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D选项实验方案错误。15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ()B 氢氧化钠溶液呈碱性，加入稀盐酸后溶液pH逐渐减小，当恰好完全反应时溶液呈中性，当盐酸过量时溶液呈酸性，由于混合后溶液变稀，最后溶液的pH一定会大于2，故A错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中氢氧化钙的质量先减小后增大，当恢复到原温度时溶解度与开始时相同，且仍然是饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，故B正确；向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，先发生的是中和反应，所以一开始不会产生沉淀，故C错误；由于横坐标为稀硫酸质量，开始时由于消耗的稀硫酸质量相同故生成氢气的质量应该相同，故D错误。二、理解与应用(本大题包括5个小题，共37分)16(5分)化学服务于生活。试回答下列问题。(1)合理膳食有益健康。大米、面粉中富含的营养素是糖类，青少年多食用豆类、虾皮等富含钙元素的食物可以预防佝偻病。(2)材料对生活的影响越来越大。用作保险丝的武德合金属于金属材料(填“合成材料”或“金属材料”)，检验一块布料是羊毛织品还是涤纶织品的方法是抽丝，灼烧闻气味。(3)庄稼在生长过程中出现倒伏现象，应施用钾(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。解析：(1)在日常生活中应注意摄取营养物质。大米、面粉中富含糖类，是人体所需能量的主要来源；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素；(2)合金属于金属材料；用燃烧法鉴别涤纶(合成纤维)和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后呈灰状，涤纶(合成纤维)燃烧有刺激性气味，一般会缩成小球或者熔化掉，所以最简便、可靠的方法是抽丝后点燃，闻气味；(3)钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，某农户种的农作物出现倒伏现象，说明缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥，即可施用钾肥。17(8分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH(填离子符号)。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠，若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用D(填字母)。A酚酞溶液 BpH试纸 C硫酸铵 D氯化钠解析：(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此可以用酚酞溶液检验；pH大于7，可以用pH试纸测定；能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验；与氯化钠不发生反应，无法检验。18(8分)生活中处处有化学。(1)“大河鱼”“米粉”“脐橙”是广安的地方特产。其中富含蛋白质的是，富含维生素的是(均填序号)。(2)下列物质属于复合肥的是(C)ACO(NH2)2BNH4ClCKH2PO4DNH4NO3(3)锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。(已知：葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn，C12H22O14Zn的相对分子质量是455)佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足，医生建议她每天需要补充13mg的锌。某葡萄糖酸锌口服液每支(20mL)含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明，佳佳每天一共应喝2支才能满足其摄入足够的锌。解析：(1)大河鱼中富含蛋白质；米粉中富含糖类；脐橙中富含维生素；(2)复合肥指的是含有氮、磷、钾中两种或者两种以上营养元素的肥料。A、B、D都属于氮肥，而C中同时含有钾元素和磷元素，故C属于复合肥；(3)每支口服液中含有的锌元素的质量为45.5mg(65/455100%)6.5mg；要补充13mg的锌，需要的支数为13mg/6.5（mg/支）2支。19(8分)AH是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：(1)E的俗称生石灰；(2)物质A属于氧化物(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)写出由FG的化学方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。解析：AH是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E，可用F与D配制波尔多液作农药，所以F、D是铜盐、氢氧化钙中的一种，A通电会生成B，所以A是水，水和E反应会生成F，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，D是硝酸铜，黑色固体C和硝酸反应生成硝酸铜，所以C是氧化铜，B和H反应生成氧化铜，所以B是氧气，H是铜，经过验证，推导正确。(1)所以E是氧化钙，俗称生石灰；(2)通过推导可知，A是水，属于氧化物；(3)FG的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；(4)氧化钙和水的反应属于化合反应，水通电的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。20(8分)电镀是金属防锈的方法之一。某兴趣小组同学用标有A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液。由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究。根据以上实验回答：(1)写出电镀液的名称：A瓶中硫酸铜溶液，B瓶中硫酸锌溶液。(2)如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果有(填“有”或“无”)影响。(3)小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可。该金属是铜。解析：(1)由于硫酸铜溶液显蓝色，所以A瓶中是硫酸铜溶液，B中溶液滴加硝酸钡溶液生成白色沉淀，说明B是硫酸锌溶液，因为硝酸银溶液与硝酸钡不反应。(2)若实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，氯化钡也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉 淀，故无法判断硝酸银、硫酸锌，对实验结果有影响。(3)根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序是：锌、铜、银，所以若探究三种电镀液中所含金属的活动性，可将铜放入硫酸锌溶液、硝酸银溶液。三、实验与探究(本大题包括2个小题，共22分)21(8分)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是B、D，有沉淀生成的试管是G、H。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。解析：(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色；有沉淀生成的是G、H，无明显现象的是F。(2)F反应的化学方程式是Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊溶液。(4)加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有CO32-存在，则该试管一定是G，故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。22(14分)皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出问题】(1)白色沉淀A是什么？(2)无色滤液B中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。【拓展提升】(1)向步骤中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3。(2)小妮同学认为若将步骤中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理不合理(填“合理”或“不合理”)。步骤步骤实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤产生白色沉淀滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl取少量步骤中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液溶液由无色变成红色另取少量步骤中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由同意，加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。解析：【理论推理】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是CaCO3，生成该沉淀的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；【实验验证】.硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；.取少量步骤中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH；.另取少量步骤中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去氢氧根离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；【拓展提升】(1)向步骤中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；(2)加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合 理；(3)向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH或Na2CO3，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3，若红色不褪去，说明溶液中含有NaOH；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论。四、计算题(本大题包括1个小题，共11分)23为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解析：结合图像可知完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可以分别计算碳酸钙的质量及生成氯化钙的质量，从而可以计算碳酸钙的质量分数及完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数。